2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題12.3 元素周期律必刷題.doc

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考點12.3 元素周期律 1． 4種短周期元素在周期表中的位置如下圖，X原子最外層有6個電子。下列說法不正確的是 W X Y Z A. 離子半徑：X2?＜ Y2? B. 非金屬性：W＜ X C. 還原性：Y2?＜ Z? D. 酸性：H2YO4＜ HZO4 【答案】C 2．模擬）已知 33As 與 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列說法正確的是 A. 原子半徑: As > P > Si B. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 熱穩(wěn)定性： HCl＞AsH3＞HBr D. 還原性： As3-＞S2-＞Cl- 【答案】D 【解析】A. P 和Si是同一周期的元素，Si的原子序數(shù)較小，故原子半徑P＜Si，A不正確；B. 元素的非金屬性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不正確；C. 元素的非金屬性Cl＞Br＞Ａs，故熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正確；D. 元素的非金屬性Cl＞S＞Ａs，故還原性 As3-＞S2-＞Cl-，D正確。本題選D。 3．三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是 A. 原子半徑:W>Y>Z>X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X C. Y、Z的氧化物都有兩性 D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W 【答案】A 4．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，元素 W 原子的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)相等，X 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是 A. 元素 Z 的最高價氧化物的水化物，在一定條件下可與 X 的單質發(fā)生反應 B. 元素 X 與元素 Z 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物 C. 元素 Y 的簡單離子的半徑小于 Z 的簡單離子的半徑，且二者在水溶液中不能大量共存 D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構 【答案】D 【解析】短周期元素，W 原子的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)相等，則W為Be元素；X 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2 倍，該原子只能有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素； Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，原子序數(shù)大于13，故D處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素； A. Z 的最高價氧化物的水化物為硫酸，在加熱條件下碳能與濃硫酸發(fā)生反應，故A正確；B. C和S 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物,如乙烷和硫化氫，故B正確；C. Al3+有兩個電子層，S2-有三個電子層，Al3+半徑小于S2-半徑，且二者在水溶液中因發(fā)生雙水解而不能大量共存，故C正確；D. 元素 Be、C 的氯化物分別為：BeCl2和CCl4，BeCl2中Be原子不滿足 8 電子的穩(wěn)定結構，故D錯誤；綜合以上分析，本題答案為：C。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是 A. 簡單離子半徑:W>Z>Y>X B. X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X C. W的正價與最低負價的絕對值之和為8 D. Y2Z溶于水，其水密液呈堿性 【答案】D 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結構，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說法不正確的是 A. X的最高價氧化物的水化物能溶解在Z的最高價氧化物的水化物溶液中 B. W、X、Z的簡單離子均能促進水的電離 C. W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應 D. 原子半徑:X>Y>Z>W 【答案】C 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結構，則W為F；X的族序數(shù)等于周期數(shù)，則X為，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10，且應為第三周期元素，則Y為Si，Z為S 。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Al、Si、S；X的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Z的最高價氧化物的水化物為H2SO4，二者可以發(fā)生反應，A正確；W、Z的離子為弱酸對應的陰離子F-、S2-；X的離子為弱堿對應的陽離子Al3+，均可發(fā)生水解反應，均能促進水的電離，B正確；W的氫化物和Y的氧化物分別為HF和SiO2，兩者可以發(fā)生反應，C錯誤；根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，且電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可以得出四種元素的原子半徑的大小關系為:X>Y>Z>W，D正確；正確選項C。 7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小 C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁 【答案】C 8．綜合質量檢查）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，族序數(shù)之和為18。X與Z的原子序數(shù)比3:4，且X為金屬元素，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是 A. 氫化物穩(wěn)定性:Z>W B. 最高價含氧酸酸性:W>Z C. 離子半徑:Y>X D. 單質還原性:Y>X 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素， X與Z的原子序數(shù)比3:4，且X為金屬元素，故X為鎂元素、Z為硫元素，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，W為氯元素。X、Y、Z、W族序數(shù)之和為18，則Y的族序數(shù)為18-2-6-7=3，故Y為鋁元素。A. 非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性: HCl > H2S，選項A錯誤； B. 非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強: HClO4> H2SO4，選項B正確；C. 具有相同電子層結構的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑: X > Y，選項C錯誤；D. 從左到右元素的金屬性減弱，單質的還原性減弱，故單質還原性: X > Y，選項D錯誤。答案選B。 9．將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列說法正確的是 A. 原子半徑：Te>S B. 單質的氧化性：Te>S C. 最高正價：Te > S D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te> H2S 【答案】A 【解析】A. 同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Te>S，故A正確；B. 同主族，從上到下，非金屬性減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氧化性：Te＜S，故B錯誤；C. 同主族，最外層電子數(shù)相等，最高正價：Te =S，故C錯誤；D. 同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te＜H2S，故D錯誤；故選A。 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質的混合物中通入Z的氣體單質，得到化合物甲和化學式為WX的常見可燃性氣體乙；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質與甲反應可得鈦，下列說法不正確的是 A. 非金屬性：Z>X>W B. 簡單離子半徑：Z>X>Y C. W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機溶劑 D. ZX2具有強氧化性，可用于飲用水消毒 【答案】A 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的最簡單氫化物是溫室氣體之一，Y、W形成的離子化合物可溶于水，Z有“國防金屬”之稱，W原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)。下列說法正確的是 A. 離子半徑：Y＜W＜Q B. Z單質能置換出X單質 C. Y的離子能促進水的電離 D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的最簡單氫化物是溫室氣體之一，則X為碳元素， Z有“國防金屬”之稱則為鎂，W原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)則為硫元素，Y、W形成的離子化合物可溶于水，W為硫元素，故Y為鈉元素，Q為氯元素。A. 具有相同電子層結構的離子核電荷數(shù)越大半徑超小，故離子半徑：Y＜Q ＜W，選項A錯誤；B. 鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳而置換出碳，選項B正確；C. 鈉離子不水解，不能促進水的電離，選項C錯誤；D. 元素非金屬性越強簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： Q＞W，選項D錯誤。答案選B。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的簡單氫化物中；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ） A. Q的氧化物對應水化物的酸性強于W的氧化物對應水化物的酸性 B. 原子半徑大小順序為Q>Z>W>X>Y C. 元素X與Y組成的化合物均能溶于水 D. 元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應 【答案】D 3．下列實驗操作所對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱 鋁箔熔化并滴落 金屬鋁的熔點較低 B 先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩 液體分層，下層溶液呈紫紅色 氯的非金屬性強于碘 D 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置 先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榧t褐色 Ksp[Mg(OH)2]d>a D. 單質的熔點：c>b>a 【答案】A 16．下列事實不能用元素周期律解釋的是 A. 金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不溶 C. F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應 D. 常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7 【答案】A 【解析】A．金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K，與鉀熔點比鈉低有關，與元素周期律無關，故A選；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不溶，說明鋁的金屬性沒有鎂強，能夠用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強，對應的單質越易與氫氣反應，F(xiàn)2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應，與非金屬性有關，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，說明氫氧化鋁的堿性較弱，與金屬性有關，能夠用元素周期律解釋，故D不選；故選A。 17．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（　?。? A. X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物 B. 五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D. 用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀 【答案】D 18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是 A. 簡單離子的半徑: Y>Z B. X的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙 C. Z的氧化物對應的水化物酸性-定比W 的強 D. W、X、Y 三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性 【答案】B 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W為碳元素，Z為氯元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和鈉元素。A. 氯離子比鈉離子多一個電子層，故簡單離子的半徑: Z>Y，選項A錯誤；B. X的最簡單氫化物氨氣與Z的單質氯氣混合后可產生白煙氯化銨，選項B正確；C. Z的氧化物對應的水化物酸性不-定比W 的強，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高價氧化物的水化物高氯酸則為最強酸，選項C錯誤；D. W、X、Y 三種元素形成的化合物NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項D錯誤。答案選B。 19．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z 是地殼中含量最多的元素，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，W有多種化合價。下列說法正確的是 A. Z的原子半徑比Y的大 B. Y的含氧酸的酸性可能比W的強 C. W的單質有毒且能使干燥的有色布條褪色 D. X和Z形成的化合物中不可能含有非極性鍵 【答案】B 20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，則Z的非金屬性強于X C. 若單質W失火，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅 D. 通常采用電解法制備單質Y及其同周期的金屬單質 【答案】B 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素。A.由CS2的結構式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A正確；B. 已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能說明S的非金屬性強于C，故B錯誤；C. Li屬于堿金屬元素，和Na性質相近，常溫下可以和水反應，在加熱時也可以和CO2反應，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅，故C正確；D. Na、Mg、Al的性質活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質，故D正確；答案選B。 21．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01molL-lw溶液中，=1.010-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是 A. 原子半徑的大?。篴d C. y的電子式： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同 【答案】B 22．7N、33As位于同一主族，下列關系不正確的是 A. 原子半徑：N < As B. 非金屬性：N < As C. 熱穩(wěn)定性：NH3 > AsH3 D. 酸性：HNO3　> H3AsO4 【答案】B 【解析】A．同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：N < As，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性N＞As，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性減弱，則熱穩(wěn)定性：NH3＞AsH3，故C正確；D．非金屬性為N＞As，則酸性為HNO3＞H3AsO4，故D正確；故選B。 23．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是 A. 簡單陽離子半徑:X B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵 C. 最高價氧化物的水化物的酸性:Z O B. 酸性：HCl > H2SiO3 C. 熱穩(wěn)定性：H2O > H2S D. 金屬性：Na > Al 【答案】B 【解析】A、同周期從左向右，半徑減小，即原子半徑：C>O，符合元素周期律，故A錯誤；B、HCl中Cl不是最高價，因此無法通過非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，即不符合元素周期律，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，即O的非金屬性強于S，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，符合元素周期律，故C錯誤；D、同周期從左向右金屬性減弱，即Na的金屬性強于Al，符合元素周期律，故D錯誤。 25．下列事實不能用元素周期律解釋的是 A. F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應 B. Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應 C. 金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K D. 常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 【答案】C 【解析】A．非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，選項A正確；B.溴的非金屬性強于碘但弱于氯， Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應，可以利用元素周期律解釋，選項B正確；C. 鉀金屬性強于鈉，金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K是因為鉀的沸點較低，不可以利用元素周期律解釋，選項C不正確；D. 鈉的金屬性強于鋁，氯化鈉為強酸強堿鹽，氯化鋁為強酸弱堿鹽，故常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，可以利用元素周期律解釋，選項D正確。答案選C。 26．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關推斷正確的是 A. R單質和Z單質均可與水發(fā)生反應置換出O2 B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡 C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒 D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X 【答案】D 27．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色可用于檢驗Fe3+，若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是 A. 簡單氫化物的熔沸點：W>X B. 原子半徑和離子半徑均滿足：XW D. 常溫下，pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1 【答案】C 【解析】化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色，所以YZWX是硫氰酸鹽，灼燒該化合物的焰色為黃色，YZWX是硫氰酸鈉，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z分別是C、N、Na、S；熔沸點NH3>CH4，故A錯誤；原子半徑NNa+，故B錯誤；最高價氧化物對成的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C正確；Na2S水解促進水電離，常溫下，pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-2molL-1，故D錯誤。 28．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 原子半徑:WW C. a—定由W、X兩種元素組成 D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑 【答案】D 29．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下，Z的單質能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液。下列說法正確的是 A. X和Y只能形成兩種化合物 B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y C. 元素Y的正化合價最高為+6 D. 簡單離子半徑的大小順序:X>Y>Z 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，結合NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素，常溫下，Z的單質能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為Al元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硝酸，在濃硝酸中發(fā)生鈍化。A. N和O元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O5等多種化合物，故A錯誤；B. 因非金屬性O＞N，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故B錯誤；C. Y為O元素，O元素無最高正價，故C錯誤；D. N3－、O2－、Al3＋具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為：N3－>O2－>Al3＋，故D正確；答案選D。 30．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為知周期元素，T的單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是 A. X、Y的單質均存在同素異形體 B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增 C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜 D. R的單質可用于制造半導體材料 【答案】C 31．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　?。? 序號 事實 推論 A S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0 非金屬性：S >Se B Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2 金屬性：Na >Li C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性：S > C D t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HI K = 43 非金屬性：Br > I 【答案】C 32．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 簡單陽離子半徑:X>R B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:ZH2CO3，故B錯誤；C項，M為硫元素，H2S常溫常壓下為氣體，故C錯誤；D項，X為氫元素，Y為碳元素，甲烷(CH4)就是正四面體結構的分子，故D正確。 33．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是 A. X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質化學性質也很活潑 B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅 C. Z的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中 D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽 【答案】B 34．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“—“相連的兩種物質間可發(fā)生反應)，下列說法正確的是（ ） A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C B. 等物質的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等 C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力 D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性 【答案】D 35．硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：。下列說法不正確的是(　　) A. 該原子的質量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族 C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HClO4>H2SeO4 【答案】A 【解析】A、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數(shù)為34，質量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4 >H2SeO4，D正確；答案選A。 36．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是 A. 原子半徑：Y >Z> X B. 元素X 最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6 C. Y 的簡單離子和Z的具有相同的電子層結構 D. 工業(yè)上常用電解Y 和Z的化合物的水溶液制備單質Y 【答案】A 【解析】根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F元素，Z與X同主族， Z為Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測Y為Mg元素。A. 原子半徑：Mg>Cl>F，故A正確；B. F元素最高價為0，最低價為-1，代數(shù)和為-1，故B錯誤；C. Mg2+和Cl－結構不同，故C錯誤；D.工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質Mg，故D錯誤；答案選A。 37． W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（ ） A. X位于元素周期表中第二周期第IA族 B. X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是X C. Z的氧化物的水化物一定是強酸 D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:2 【答案】D