2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 過氧化鈉的性質(zhì)仿真模擬訓(xùn)練.doc

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過氧化鈉的性質(zhì) 一、非選擇題 1、下列說法中正確的是（ ） A．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol C．將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生 D．向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2充分反應(yīng)完時(shí)，溶液中c(Na+)不變 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙時(shí)，它最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色，A錯(cuò)；B項(xiàng)，由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素為?1價(jià)知，每生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol電子，B錯(cuò)；C項(xiàng)，將Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C對(duì)；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，從而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大，D錯(cuò)。 2、在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．1 mol Na2O2參加反應(yīng)，有2 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2 D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 【答案】C 【解析】在該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol 電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為、Na+，其個(gè)數(shù)比為1∶2，C項(xiàng)正確；CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3、如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1 D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③ 【答案】A 【解析】0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過量，反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)①的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)(NaOH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③=②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 4、為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（ ） A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【答案】C 【解析】Na2O2是由Na＋、構(gòu)成的，故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O、CO2分別反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2，需水和CO2的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；Na2O2的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，而SO2的漂白是利用SO2與有機(jī)色質(zhì)的化合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5、過氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ） 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 53 g 1 mol D 106 g 2NA 【答案】A 【解析】由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2知反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO2中的CO，增加了28 g，即參加反應(yīng)的CO2為1 mol，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，生成的Na2CO3為1 mol，常溫常壓下，1 mol CO2的體積不是22.4 L，1 mol Na2CO3的質(zhì)量為106 g。 6、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2的混合氣體共20 g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．40% B．33.3% C．60% D．36% 【答案】C 【解析】根據(jù)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，固體增重的組成為CO和H2，根據(jù)題意可知HCHO和H2的質(zhì)量共為8 g，O2的質(zhì)量為20 g－8 g＝12 g，故w(O2)＝100%＝60%。 7、a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，a∶b為（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 【答案】C 【解析】該容器中先后發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g) 4NaOH＋O2，b mol NaHCO3產(chǎn)生b mol混合氣體，a mol Na2O2消耗a mol混合氣體，剩余(b－a) mol H2O，產(chǎn)生 mol O2，有∶(b－a)＝1∶1，解得a∶b＝2∶3，C正確。 二、非選擇題 8、如圖中，X、C為單質(zhì)，A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同(其他物質(zhì)均略去)。 根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題： （1）A的電子式為__________。 （2）寫出A、B混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、____________________。 （3）B的水溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因是(用離子反應(yīng)方程示)_____________。 （4）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途：_________________________。 若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學(xué)式為____________。 【答案】（1） （2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O （3）堿性 +H2OH2CO3+OH? （4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （5）Na2CO3 【解析】X、C單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物A，A為淡黃色固體，所以A為Na2O2。 （1） Na2O2的電子式為 （2）B的陽(yáng)離子與A相同為Na+，A與B混合加熱，生成無(wú)色無(wú)味氣體，A和B加水發(fā)生反應(yīng)，所以B為NaHCO3。A、B混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。 （3）B的水溶液呈堿性，原因是+H2OH2CO3+OH?。 （4）A在潛水艇中可以作為氧氣的來(lái)源，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，只生成一種固體化合物，該化合物只能為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3。 9、過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它具有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O22H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填序號(hào)，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。 (2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。 (3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。 ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平： ________________________________。 ②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。 (4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為______________。 4．(1)D C (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ②0.6 (4)KHCO3 解析 (1)A中各元素在反應(yīng)前后沒有化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)升高作還原劑，體現(xiàn)還原性；C反應(yīng)中，雙氧水中的氧元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D反應(yīng)中，雙氧水中氧元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑。(2)反應(yīng)Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應(yīng)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序?yàn)锳g2O＞H2O2＞K2CrO4。(3)①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，作還原劑，所以高錳酸鉀作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；②雙氧水中－1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，當(dāng)生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為0.3mol2(1－0)＝0.6mol。(4)反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑遵循原子守恒，A為KHCO3。 10、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒及產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究： 【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質(zhì)。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O； 假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3； 假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞溶液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 【思考與交流】 （1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，理由是_______________________________________。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，則白色物質(zhì)為________________________________________。 （3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，__________________成立。你的理由是：______________________________________。 （4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為____________________________________。 （5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_________________________________________。 【答案】（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞溶液變紅 （2）Na2CO3 （3）假設(shè)2 方案2實(shí)驗(yàn)①中出現(xiàn)了白色沉淀，說明有，②中加酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象，說明無(wú)Na2O （4）4Na+3CO22Na2CO3+C （5）不同意，因?yàn)榉磻?yīng)體系中無(wú)氫元素（或其他合理答案） 【解析】（1）Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性，因此不能通過加入無(wú)色酚酞溶液后溶液變紅這一現(xiàn)象判斷白色物質(zhì)為Na2O。 （2）～（3）方案2實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生白色沉淀，說明白色物質(zhì)中有Na2CO3，實(shí)驗(yàn)②中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液不變紅，說明白色物質(zhì)中無(wú)Na2O，因此白色物質(zhì)為Na2CO3。 （4）根據(jù)Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3可知，Na作還原劑，則CO2作氧化劑轉(zhuǎn)化為C，化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。 （5）丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，因?yàn)榉磻?yīng)物為Na、CO2，不含氫元素，故不可能生成NaOH。 11、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。 （1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。 （2）裝置Ⅰ中反應(yīng)的試劑是________(填序號(hào))。 a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。 （4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。 ①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是___________________________________； ②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是______________________________________。 （5）為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________________。 【答案】（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于 （2）bc （3）K2 （4）①除去未充分反應(yīng)的CO2 ②水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣 （5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 【解析】（1）Na2O2與CO2反應(yīng)放熱。 （2）鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的CaSO4微溶，易覆蓋在石灰石上而導(dǎo)致反應(yīng)停止，故利用此裝置制備CO2可以用稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)為反應(yīng)物。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開彈簧夾K2，看干燥的CO2氣體是否能與Na2O2反應(yīng)，然后關(guān)閉彈簧夾K2，打開彈簧夾K1，看濕潤(rùn)的CO2氣體是否能與Na2O2反應(yīng)。 （4）①帶火星的木條始終不復(fù)燃，有可能是裝置中產(chǎn)生了較多的二氧化碳，除去二氧化碳即可排除影響因素。在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，可以除去混合氣體中的二氧化碳。②水與Na2O2反應(yīng)也會(huì)生成氧氣。 （5）取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有碳酸鈉，證明了二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)了。