2019版高中化學(xué) 課時訓(xùn)練3 元素周期律 魯科版必修2.doc
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課時訓(xùn)練3 元素周期律 基礎(chǔ)夯實(shí) 1.以下關(guān)于原子序數(shù)的說法中,正確的是( ) A.原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等 B.原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等 C.原子序數(shù)相同的原子是同一種原子 D.原子序數(shù)為16,核外電子數(shù)也為16的原子,其質(zhì)量數(shù)為32 答案:A 解析:B項錯誤,因為對于陽離子而言,原子序數(shù)>核外電子數(shù);對于陰離子而言,原子序數(shù)<核外電子數(shù)。C項錯誤,如1H和2H原子序數(shù)相同,但不屬于同一種原子。D項錯誤,因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),只知質(zhì)子數(shù)為16,不知中子數(shù),則無法確定質(zhì)量數(shù)。 2.下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是( ) A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) C.因為Al在反應(yīng)中失去3個電子而Mg失去2個電子,故金屬性Al>Mg D.元素周期表中隨著元素原子序數(shù)的遞增,每周期元素原子最外層電子并不總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) 答案:C 解析:反應(yīng)中失去電子的多少與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān),金屬性Mg>Al;第一周期只有兩種元素,最外層電子數(shù)為1到2。 3.某元素原子的最外層有2個電子,關(guān)于該元素的推斷一定正確的是( ) A.是金屬元素 B.是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素 C.是稀有氣體元素 D.無法確定 答案:D 解析:最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7種元素中既有金屬元素,也有稀有氣體元素,因此無法確定是哪一種元素。 4.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( ) A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高 C.N、O、F原子半徑依次增大 D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多 答案:C 解析:A項中Li、Be、B的最外層電子數(shù)分別為1、2、3,依次增多;B項中P、S、Cl最高正價分別為+5、+6、+7,依次升高;D項中Na、K、Rb電子層數(shù)分別為3、4、5,逐漸增多;而C項中N、O、F原子半徑依次減小。 5.已知下列元素的原子半徑: 原子 N S O Si 半徑r/10-10 m 0.75 1.02 0.73 1.11 根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷,磷原子的半徑可能是( ) A.1.1010-10 m B.0.8010-10 m C.0.7010-10 m D.1.2010-10 m 答案:A 解析:根據(jù)1~18號元素原子的半徑變化規(guī)律可知,11~17號元素,原子序數(shù)越大,半徑反而越小。P的原子半徑要大于S而小于Si的原子半徑,只有A項符合。 6.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( ) A.C>B>A B.C>A>B C.A>B>C D.B>A>C 答案:D 解析:由題意知A、B兩元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序數(shù)均比A、B的大。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越小,半徑越大,故離子半徑B>A>C。 7.(2017江蘇化學(xué),5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:r(X)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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