2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性（測）新人教版選修4.doc

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3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性（第一課時） 1．下列說法正確的是( ) A．水的電離方程式：H2OH++OH- B．升高溫度，水的電離程度增大 C．在NaOH溶液中沒有H+，在HCl溶液中沒有OH- D．純水中c(H+)=10-7 molL-1 【答案】B 2．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13 molL-1，該溶液的溶質不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 【答案】B 【解析】此時c(H+)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H+)，說明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對水的電離都起抑制作用。 3．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( ) A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入CO2氣體 D．向水中加食鹽晶體 【答案】C 【解析】A項中加入Na，Na與H2O反應生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B項中c(H+)=c(OH-)；C項中通入CO2，CO2+H2OH2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D項中c(H+)=c(OH-)，故選C項。 4．在100 ℃時，100 mL蒸餾水中c(OH－)=110－6 molL－1，當改變下列條件之一時，c(OH－)仍然等于110－6 molL－1的是( ) ①溫度降低到25 ℃ ②加入10－6 mol NaOH固體，保持100 ℃ ③加入10－6 mol NaCl，保持100 ℃ ④蒸發(fā)掉50 mL水，保持100 ℃ A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】B 5．下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( ) A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c(H+)c(OH－)，，所以KW隨溶液H+和OH－濃度的變化而變化 B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量 C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化 D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關系的物理量 【答案】C 【解析】水的離子積常數(shù)KW=K電離c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c(H+)c(OH－)，只與溫度有關溶液中H+的濃度變大，OH－的濃度就變小，反之亦然。 6．在某溫度下，0.01 molL－1NaOH溶液和0.01 molL－1的鹽酸相比，下列說法正確的是 A． 由水電離出的c(H＋)相等 B． 由水電離出的c(H＋)都是1.010－12molL－1 C． 由水電離出的c(OH－)都是0.01 molL－1 D． 兩者都促進了水的電離 【答案】A 【解析】HCl與NaOH均抑制水的電離，且抑制程度相同，因溫度未知，所以c(H+)不能確定。 7．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ） ①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH． A． 1：10：100 B． 0：1：12 C． 14：13：12 D． 14：13：2 【答案】A 8．(雙選)已知液氨的性質與水相似，25 ℃時，NH3+NH3NH4＋+NH2－。NH2－的平衡濃度為110－15 molL－1，則下列說法中正確的是( ) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 C．在此溫度下液氨的離子積為110－30 D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2 【答案】CD 【解析】由水的離子積可知，其大小只與溫度有關。由鈉與水反應可推知，2Na+2NH32NaNH2+H2↑，K=c(NH4＋)c(NH2－)=110－30。 9．常溫下，把1 mL0.1 molL－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于 A． 1.010-4 molL-1 B． 1.010-8 molL-1 C． 1.010-11 molL-1 D． 1.010-10 molL-1 【答案】D 【解析】室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，則稀釋后硫酸的濃度是 ，溶液中氫離子濃度是0.0001mol/L，所以溶液中氫氧根的濃度是mol/L，則在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+就是110-10mol/L，答案選D。 10．室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10molL－1，該溶液的溶質不可能是 A． NaHSO4 B． NaCl C． HCl D． Ba(OH)2 【答案】B 【解析】此時c(H＋)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)，說明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對水的電離都起抑制作用。 11．在25 ℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.010－13 molL－1，下列有關該溶液的敘述，正確的是( ) A．該溶液可能呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的c(H＋)一定是1.010－1 molL－1 D．該溶液的c(OH－)不可能為1.010－13 molL－1 【答案】A 12．液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－。對該體系的說法中錯誤的是 ( ) A．一定溫度下，液氨中c(NH4＋)與c(NH2－)的乘積為一常數(shù) B．液氨的電離達到平衡時，c(NH4＋)＝c(NH2－) C．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4＋)總是與c(NH2-)相等 D．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3H2O等微粒 【答案】D 【解析】液氨中無H2O、NH3H2O等微粒，D錯。 13．在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如圖所示： （1）該溫度下，水的離子積為________________。 （2）該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)為___________________。 【答案】（1）10－15（2）10－13 mol/L 【解析】（1）選取圖像中的一點，如當x＝－5時，y＝－10，故水的KW＝10－510－10＝10－15。 （2）0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，c(H＋)＝＝＝10－13mol/L。 14．已知室溫時，0.1 molL－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題： （1）HA的電離平衡常數(shù)K＝_____________。 （2）升高溫度時，K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_____________倍。 【答案】（1）110－7（2）增大（3）106 15．實驗表明；純硫酸液體的電離能力強于純硝酸；純硫酸的導電性強于純水；又知液態(tài)電解質都能像水 一樣自身電離；而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH－)；且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。 據(jù)此回答下列問題: （1）純硫酸在液態(tài)時；自身電離的電離反應方程式是 ；它在25 ℃時的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。 （2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中；存在的陰離子主要是 ;這是因為混合液中不但存在兩種電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡；且硫酸的酸性強于硝酸)；又在無水的條件下；混合酸中發(fā)生 (寫離子反應方程式)反應而造成的。 【答案】（1）2H2SO4H3SO4－+HSO4－ 大 （2）HSO4－ H++HNO3H2NO3+ 【解析】（1）根據(jù)H2O自身電離的電離反應方程式:2H2OH3O++OH－；可寫出H2SO4自身電離的電離反應方程式:2H2SO4H3SO4++HSO4－；因為純硫酸的導電能力大于純水的導電能力；所以純硫酸比水更易電離；故K(H2SO4)比K(H2O)要大。 （2）因為純硫酸的導電能力強于純硝酸；說明H2SO4比HNO3更易電離；H2SO4中電離出的自由移動的離子的濃度更大；主要存在的陰離子應來源于H2SO4電離出的HSO4－;而且因為H2SO4的酸性強于HNO3；發(fā)生的反應就類似于強酸制弱酸；即H++HNO3H2NO3+。