2018屆高考化學三輪沖刺 一定物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析考前微測試.doc

《2018屆高考化學三輪沖刺 一定物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析考前微測試.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆高考化學三輪沖刺 一定物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析考前微測試.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

一定物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析 1、某探究學習小組成員欲用NaClO固體配制480 mL密度為1.2 g/mL的消毒液，其中含NaClO的質(zhì)量分數(shù)為25%。下列說法正確的是 A．圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫出的玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaClO來配制可能導致NaClO的質(zhì)量分數(shù)偏高 D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為150.0 g 【答案】D 【解析】圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管等玻璃儀器，A項錯誤；容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，B項錯誤；因為NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，故久置的NaClO可能部分變質(zhì)導致稱量的試劑中NaClO的量減小，使所配溶液中NaClO的質(zhì)量分數(shù)偏低，C項錯誤；配制480 mL溶液需用到 500 mL 容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500 mL1.2 g/mL25%=150.0 g，D項正確。 2、下列與實驗相關(guān)的敘述中正確的是 A．欲配制1.00 L 1.00 molL?1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液 B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出 C．用量筒取5.00 mL 1.00 molL?1的鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100 molL?1 的鹽酸 D．如圖所示操作為進行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時的定容操作 【答案】A 【解析】若將多余的溶液吸出，會使溶液濃度偏小，加水超過容量瓶刻度線時的唯一解決辦法是重新配制，B項錯誤；量筒只能精確到小數(shù)點后一位，且配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解或稀釋操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在容量瓶中直接溶解或稀釋，C項錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，D項錯誤。 3、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是 A．濃硝酸應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存 B．量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是50mL C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯 D．定容時仰視會導致配出溶液的濃度偏大 【答案】A 【解析】A、濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B、濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mLL－11.38gmL－163%/63gmol－1=13.8molL－1，由于無800mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?3.8molL－1VmL=1000mL0.80molL－1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應(yīng)選擇100mL量筒,故B錯誤；C、量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D、定容時仰視會導致加水體積偏多，配出溶液的濃度偏小，故D錯誤；故選A。 4、下列實驗操作或儀器選擇正確的是（ ） A．配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要稱量硫酸銅固體3.2g B．配制1mol/L H2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1mol/L AlCl3溶液時，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋 D．稱量4.0g NaOH固體，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要選用250mL容量瓶配制，需要硫酸銅固體的質(zhì)量為0.25L0.1mol/L 160g/mol=4.0g，故A錯誤；B．容量瓶不能用作稀釋的容器，濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．氯化鋁能夠水解，為了防止配制的溶液發(fā)生渾濁，應(yīng)該將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋到適當濃度，故C正確；D．NaOH固體溶解于1L水中得到的溶液體積不是1L，故D錯誤；故選C。 5、某研究性學習小組在實驗室中配制1 molL－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶 C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大 D．滴定終點時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，測得的NaOH溶液的濃度將偏小 【答案】D 【解析】本題考查了配制一定濃度溶液的方法及中和滴定的操作方法、誤差分析。A．滴定管有旋塞或者有橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，容量瓶有瓶塞，配制溶液時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水，故A正確；B．如果實驗中需要60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選擇100 mL的容量瓶，容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL等，配制溶液時應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故B正確；C．滴定管在盛放酸或堿溶液時必須潤洗，否則會將待測液稀釋，如酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度偏小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故C正確；D．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，仰視讀數(shù)，導致V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏大，也就是測得的NaOH溶液的濃度偏大，故D錯誤；答案選D。 6、配制240 mL 1.84 molL?1稀硫酸，下列操作正確的是（ ） A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻 B．必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平 C．量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 gcm?3)的體積為25.0 mL D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，A錯誤；該實驗不需要托盤天平，B錯誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V==25.0 mL，C正確；不能在容量瓶里溶解和稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D錯誤。 7、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol?L?1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ） A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的時間太長 B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C．定容時俯視刻度線 D．稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的燒杯未干燥 【答案】D 【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析。A．稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的時間太長，且暴露在空氣中，會造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，則所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；B．容量瓶中原有少量蒸餾水，所配溶液的體積不變，濃度無影響，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；D．稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的燒杯未干燥，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所以濃度偏低，故D正確，答案選D。 8、實驗室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟： ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）操作步驟的正確順序為 (填序號)。 （2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL②250 mL③500 mL④1 000 mL，本實驗應(yīng)選用 (填序號)。 （3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有 ，實驗中該儀器的作用是 。 （4）誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)： ①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)： 。 ②某同學觀察液面的情況如圖所示： 。 ③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出： 。 ④容量瓶原來有少量水： 。 【答案】（1）①②④③⑤ （2）③ （3）玻璃棒 攪拌和引流 （4）①偏低 ②偏高 ③偏低④無影響 【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，實驗操作步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。（2）若所需配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。（3）選擇儀器時，特別注意不能遺漏較小的儀器，如藥匙、膠頭滴管、玻璃棒等，溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。（4）進行誤差分析時，應(yīng)結(jié)合c=，分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結(jié)果的影響。 9、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需經(jīng)多步操作才能完成?，F(xiàn)需配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500 mL。 試回答下列問題： （1）用托盤天平稱取CuSO45H2O晶體的質(zhì)量是_______ g。 （2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有___________________。 （3）定容時，加水至刻度線1~2 cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至_______________。 （4）下列情況會使所配制的溶液濃度偏低的是___________（填字母）。 A．定容時俯視容量瓶刻度線 B．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶 C．移液時，少量液體濺出容量瓶 D．砝碼上沾有雜質(zhì) E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 【答案】（1）25.0 （2）玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶 （3）溶液的凹液面與刻度線相切 （4）BC 【解析】 （1）根據(jù)提示的數(shù)據(jù)可計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250 g/mol 0.2 mol/L 0.5 L=25.0 g。 （2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有：盛放溶液的燒杯、起引流作用的玻璃棒、500 mL容量瓶。 （3）定容時，加水至刻度線1~2 cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切的位置。 （4）定容時俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A項錯誤；未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，B項正確；移液時，少量液體濺出容量瓶，導致配制的溶液濃度偏低，C項正確；砝碼上沾有雜質(zhì)（或使用生銹的砝碼），導致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，D項錯誤；容量瓶使用前未經(jīng)干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，不影響配制結(jié)果，E項錯誤。 10、實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量　②計算?、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈觳⑥D(zhuǎn)移 ⑦定容　⑧冷卻?、釗u動 其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。 （2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出________ g NaOH。 （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。 （4）在配制過程中，其它操作都是正確的（按燒杯的實際質(zhì)量），下列操作會引起誤差偏低的是________。 A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 C．稱量時藥品和砝碼位置放反 【答案】 ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 27.4 10.0 檢漏 ABC 【解析】（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）根據(jù)圖示可知，游碼的讀數(shù)為2.6g，結(jié)合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。