2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題35 溶液酸堿性 PH相關(guān)計(jì)算.doc

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專題35 溶液酸堿性 PH相關(guān)計(jì)算（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH_；（2）丙溶液中存在電離平衡為_、_(用電離方程式表示)；（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_。【答案】13 CH3COOH CH3COOH H2O OHH 圖2 20.00 【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。2.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H0。（1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_（不必化簡(jiǎn)）。下列方法中，可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_a加入少量 0.10 molL-1 的稀鹽酸 b加熱 CH3COOH 溶液c加水稀釋至 0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體 f加入少量 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：(鹽酸)_(醋酸)。（填寫“”、“”、“”或“=”）。 【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf = 2.0510-11 3 ” 或“”或“” ）。（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）_。若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _【答案】1014 1012 29 中性 A NH3H2O和NH4Cl a/2mol/L 【解析】【詳解】c(OH-)=10-5 mol/L，解得 xy=29，故答案為：29；混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(SO42-)=c(NH4+)=amolL-1，故答案為：amolL-1。