2019-2020年蘇教版高中化學選修4《化學平衡的移動》（第4課時）教案.doc

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2019-2020年蘇教版高中化學選修4《化學平衡的移動》（第4課時）教案 課題：專題一 影響化學平衡的條件 ------ 勒沙特列原理 授課班級 課 時 2 教 學 目 的 知識 與 技能 1、理解化學平衡移動的概念 2、掌握濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 3、理解化學平衡移動的原理 過程 與 方法 1、從濃度對化學平衡的影響的演示實驗入手，通過實驗的觀察和分析得出濃度對化學平衡移動的影響的結論 2、通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響總結出化學平衡移動的原理，培養(yǎng)和訓練抽象概括能力，通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析實驗能力。 情感 態(tài)度 價值觀 1、培養(yǎng)學生重視理論與實踐相結合的好學風 2、對學生進行辯證唯物主義教育 重 點 濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響 難 點 平衡移動和化學平衡移動原理的應用 知 識 結 構 與 板 書 設 計 一、化學平衡移動 定義：舊的化學平衡的破壞，新的化學平衡的建立的過程叫化學平衡的移動 專題一 影響化學平衡的條件 ------ 勒沙特列原理 二、濃度對化學平衡的影響 規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，使化學平衡向正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動 三、壓強對化學平衡的影響 規(guī)律：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，平衡不移動。 四、溫度對化學平衡的影響 規(guī)律：升高溫度，反應向吸熱方向進行 降低溫度，反應向放熱方向進行 五、催化劑對化學平衡的影響 六、勒沙特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 ［復習］化學平衡狀態(tài)有哪些特點？ ［板書］一、化學平衡移動 定義：舊的化學平衡的破壞，新的化學平衡的建立的過程叫化學平衡的移動 ［投影］化學平衡移動的演示 ［問］化學平衡移動與化學反應速率有何關系？ ［投影小結］化學平衡移動方向的判斷 1、若條件改變，引起V正>V逆，此時正反應占優(yōu)勢，則化學平衡向正反應方向移動。 2、若條件變，引起V正V逆，平衡發(fā)生移動。 在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應物濃度降低，使V正降低，直至V正==V逆，達到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示： ［投影］ υ υ、正 υ、正=υ逆、 υ正 υ正=υ逆 υ逆、 υ逆 t t1 t2 t3 【學生畫出其它改變反應物濃度的v-t圖】 ［板書］二、濃度對化學平衡的影響 規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，使化學平衡向正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動 ［講］在這里我們要注意的是，①濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；②生產中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉化率并提高產量。 ［隨堂練習］可逆反應H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？ 1、 增大水的濃度 2、 加入更多的碳 3、 增大H2 的濃度 ［板書］三、壓強對化學平衡的影響 ［實驗探究］以工業(yè)合成NH3反應為例說明壓強對化學平衡的影響 實驗原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個體積減小的反應 實驗數(shù)據(jù)：450℃時實驗數(shù)據(jù) 壓強/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 實驗結論：在可逆反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中NH3的體積分數(shù)增大，即反應向生成NH3的方向移動；減小壓強，混合所中NH3 %減小，即反應向生成N2和H2方向移動。 ［投影］ ［板書］規(guī)律：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，平衡不移動。 ［講］我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，充入一不反應的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當于減小壓強。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強要想改變平衡，必須能改變濃度。 ［隨堂練習］下列反應達到化學平衡時，壓強增大，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？ 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) ［板書］四、溫度對化學平衡的影響 ［實驗探究］NO2和N2O4的相互轉化 實驗過程：把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個放進冰水里，觀察混合氣體變化 實驗原理：2NO2 (g) N2O4 正反應放熱 △H<0 實驗現(xiàn)象：熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺 結論：混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應方向移動；混合氣體變淺，說明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應方向移動 ［板書］規(guī)律：升高溫度，反應向吸熱方向進行 降低溫度，反應向放熱方向進行 【學生畫出其它改變反應物濃度的v-t圖】 ［板書］五、催化劑對化學平衡的影響 ［講］使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正==V逆。所以催化劑對化學平衡無影響。 ［投影］ ［投影小結］改變反應條件對平衡移動的影響 條件 適應 范圍 對化學平衡的影響 導致的結果 濃度 除固 體外 增大反應物濃度（減小生成物濃度），向正反應移動， 減小反應物濃度（增大生成物濃度）向逆反應移動 反應物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱? 反應物濃度增加（生成物濃度減?。? 增大濃度，結果是減小濃度 壓強 適應 氣體 增大壓強，向體積縮小的方向移動 減小壓強，向體積增大的方向移動 體積縮小，減小壓強 體積增大，增大壓強 增大壓強，結果是減小壓強 溫度 全部 升高溫度，向吸熱反應方向移動 降低溫度，向放熱反應方向銜動 反應吸熱，溫度降低 反應放熱，溫度升高 升高溫度，結果是降低溫度 ［講］化學平衡有自我調節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國科學家勒沙特列把化學上這種“自我調節(jié)”作用，概括為平衡移動原理。 ［板書］六、勒沙特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 ［小結］在這里我們要注意的是，僅適用于已達到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。 ［自我評價］ 1、對于可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動？ （1）增加氧氣的濃度 （2）增大壓強 （3）增大密閉容器的體積 （4）向密閉容器中充入N2 2、在化學反應2A+B2C達到平衡時，若升高溫，C的含量增加，則以反應的正反應是( ) A、放熱反應 B、是吸熱反應 C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學平衡沒有發(fā)生移動 3、 反應2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是 [ B、D ] A．升溫 　　 B．增大反應器的體積　 　 C．增大c（A）　 　D．降溫 4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（BD ）。 （A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體 （C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水 復習引入新課 教學回顧：