2018屆高考化學三輪沖刺 熱點題型 化學反應與能量考前微練習.doc
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熱點題型、化學反應與能量 1.對于放熱反應2H2+O22H2O,下列說法正確的是( ) A.產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B.反應物H2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量 C.反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量 D.反應物H2和O2所具有的能量相等 2.參照反應Br+H2HBr+H的能量與反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( ) A.該反應為可逆反應 B.加入催化劑,可提高HBr的產率 C.反應物總能量低于生成物總能量 D.反應物總鍵能小于生成物總鍵能 3.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是( ) A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成 B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低 C.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔? D.圖2所示的反應為吸熱反應 4.在1 200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應: H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達式為( ) A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 5.利用H2和O2制備H2O2的原理如下: ①H2(g)+A(l)B(l) ΔH1 ②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2 已知:A、B均為有機物,兩個反應均能自發(fā)進行。下列說法正確的是( ) A.ΔH2>0 B.ΔH1>0 C.反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能 D.H2(g)+O2(g)H2O2(l) ΔH<0 6.最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下: 下列說法正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 7.下列圖示與對應的敘述相符的是( ) A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ mol-1 B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大 C.若圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲代表鈉 D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 8.下列說法不正確的是( ) A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ mol-1,假設1 mol冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵,則最多只能破壞1 mol冰中15%的氫鍵 B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為a,Ka=。若加水稀釋,則平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,α增大,Ka不變 C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ mol-1 D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1 答案精解精析 1.C 反應2H2+O22H2O是放熱反應,說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量,無法判斷H2和O2所具有的能量高低。 2.C 根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量,無法判斷是否為可逆反應,故A錯誤,C正確;催化劑可加快反應速率,但不影響平衡移動,所以加入催化劑,不能提高HBr的產率,故B錯誤;題述反應為吸熱反應,所以反應物總鍵能大于生成物總鍵能,故D錯誤。 3.A 化學反應中斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成,故A正確;鋁熱反應為放熱反應,所以反應物的總能量比生成物的總能量高,故B錯誤;圖1所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔?故C錯誤;圖2所示的反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應為放熱反應,故D錯誤。 4.C 由①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3 結合蓋斯定律可知,(①+②-③3)得到2S(g)S2(g) ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。 5.D 反應②能自發(fā)進行,其ΔS<0,則ΔH2<0,A項錯誤;反應①能自發(fā)進行,其ΔS<0,則ΔH1<0,正反應的活化能小于逆反應的活化能,B、C項錯誤;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D項正確。 6.C A項,CO和O生成CO2是放熱反應;B項,觀察反應過程的示意圖知,該過程中,CO中的化學鍵沒有斷裂形成C和O;C項,CO和O生成的CO2分子中含有極性共價鍵;D項,狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程。 7.C 由圖1可知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放熱241.8 kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),增大壓強,平衡正向移動,故B錯誤;金屬性:鉀>鈉,故鉀與水反應的速率大于鈉與水反應的速率,鉀的摩爾質量大于鈉,故等質量的鉀、鈉分別與足量水反應,鈉放出的氫氣多,與圖3相符,故C正確;稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,HA溶液pH變化較大,故酸性HA>HB,則在同濃度的鈉鹽水溶液中,水解程度:NaA
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