2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)8 分散系及其分類 新人教版必修1.doc
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課時作業(yè)8 分散系及其分類 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體共同具備的性質(zhì)是( ) A.分散質(zhì)粒子都不能通過濾紙 B.都比較穩(wěn)定,密封一段時間也不會產(chǎn)生沉淀 C.都能發(fā)生丁達爾效應(yīng) D.加入鹽酸都先產(chǎn)生沉淀,而后沉淀溶解 解析:溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能通過濾紙;CuSO4溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng);CuSO4溶液中加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀。 答案:B 2.下列有關(guān)說法正確的是( ) A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明,不是分散系 B.“冰水混合物”是一種分散系 C.分散系有的是純凈物,有的是混合物 D.分散系都是混合物,按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),分散系的組合可能有9種方式 解析:溶液全部是分散系,且一定是混合物。根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)可以判斷出組合方式有9種。 答案:D 3.下列關(guān)于膠體的說法中,正確的是( ) A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征,膠體呈膠狀 B.膠體不穩(wěn)定,靜止后容易產(chǎn)生沉淀 C.將Fe(OH)3膠體進行過濾,所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的 D.豆?jié){是膠體,因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間 解析:膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的,A、B錯誤;膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙,所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時,膠體的所有組成都會透過濾紙,濾液應(yīng)與膠體的組成是一致的,C錯誤;膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間,D正確。 答案:D 4.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合,均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負電荷的膠體是( ) A.甲和乙 B.丙和乙 C.甲和丁 D.丙和Fe(OH)3膠體 解析:因為氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷,所以乙中微粒帶負電荷,則丁中微粒帶正電荷,丙中微粒帶負電荷,甲中微粒帶正電荷。 答案:B 5.下列實驗操作中,正確的是( ) A.利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體 B.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子 C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子,以凈化膠體 D.向Fe(OH)3膠體中加入足量AgNO3溶液,以除去膠體中的Cl- 解析:沒有顏色的膠體、溶液,做電泳實驗沒有現(xiàn)象,無法區(qū)別;膠體微??梢酝高^濾紙,但不能透過半透膜,可以用半透膜除去其中的離子或分子;在膠體溶液中加入電解質(zhì),可以使膠體凝聚,無法除去Cl-。 答案:C 6.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始時不產(chǎn)生沉淀,滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是( ) A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.2 molL-1 NaOH溶液 C.2 molL-1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠 解析:本題是一道與膠體的穩(wěn)定性及膠體聚沉條件有關(guān)的題目,解題時需多向思維。Fe(OH)3膠體粒子因吸附Fe3+而帶正電。同種膠體粒子帶同種電荷,這是膠體具有相對穩(wěn)定性原因之一。Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀,所加電解質(zhì)的量要達到一定的值,考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性,A項符合題意。選項B,OH-不斷與Fe3+發(fā)生反應(yīng),只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解。加入MgSO4,只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))。加入帶相反電荷(負電)的硅膠粒子,中和Fe(OH)3膠粒所帶正電,也是使之聚沉。 答案:A 7.用下列方法制備膠體:①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩;②把1 mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中,邊加邊振蕩;③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中,可行的是( ) A.①② B.①③ C.② D.①②③ 解析:膠體制備時對溶液濃度、反應(yīng)時的操作、滴加試劑的順序都有嚴格的要求。①中H2SO4溶液濃度太大,只會生成BaSO4沉淀,得不到BaSO4膠體。②中是制備Fe(OH)3膠體的正確方法,可行。③中NaOH與FeCl3濃度都太大,生成Fe(OH)3的量太多,得到Fe(OH)3沉淀。故選C。 答案:C 8.淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜袋中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜完好無損的是( ) A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍 C.加入BaCl2溶液沒有白色的沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍 解析:這是一個滲析實驗,如果半透膜完好無損,則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過半透膜,淀粉不能透過半透膜;燒杯中的液體可以檢驗出硫酸根離子,檢驗不出淀粉的存在,即加入碘水不變藍,可以證明半透膜無損。 答案:B 9.下列說法中正確的是( ) A.不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 B.在1 L 2 molL-1 Fe(OH)3膠體中,含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為2NA C.在Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生 D.淀粉膠體中含有少量的NaCl,可用適量AgNO3溶液除去 解析:氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng),但A項的前提是分散系,水不能稱為分散系,A錯誤;在1 L 2 molL-1 Fe(OH)3膠體中,含F(xiàn)e(OH)3粒子共2 mol,而Fe(OH)3膠體粒子是由幾個或幾十個Fe(OH)3形成的聚集體,所以該膠體中含有的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于2 mol,B錯誤;在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸,先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失,原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,當加入少量電解質(zhì)H2SO4時,膠體先聚沉,隨著H2SO4的加入發(fā)生反應(yīng):2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,最終沉淀消失,C正確;膠體中的離子可通過滲析操作除去,D項的操作會引入新的雜質(zhì)離子,D錯誤。 答案:C 10.下列液體中,不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是( ) ①雞蛋清溶液?、谒、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤? ⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水 A.④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④ 解析:水、蔗糖溶液和FeCl3是非膠體且水不是分散系,雞蛋清、淀粉液、肥皂水有膠體粒子的直徑范圍,會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)。 答案:A 11.下列性質(zhì)既可能是膠體所具有的,也可能是溶液所具有的是( ) A.光線照射時,從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即產(chǎn)生沉淀 C.分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm D.裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間,袋內(nèi)外均含分散質(zhì)粒子 解析:A項,溶液不具有丁達爾效應(yīng),不是溶液的性質(zhì);B項,稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉,也可以和鋇鹽溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀;C項錯誤,因為膠體的分散質(zhì)粒子在1~100 nm之間;D項,膠體的分散質(zhì)粒子不能通過半透膜。 答案:B 12.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學原因是( ) A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng) C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉 解析:食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì),血液是膠體,其膠體粒子帶電荷,往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉。 答案:D 二、非選擇題(共52分) 13.(13分)將飽和FeCl3溶液滴入沸水時,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗: (1)將其裝入U形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色______________,這表明____________,這種現(xiàn)象稱為____________。 (2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。原因是_____________________。 (3)向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是______________;原因是____________________________。 (4)提純此分散系的方法叫________。 答案:(1)逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 電泳 (2)形成紅褐色沉淀 電解質(zhì)(NH4)2SO4電離出的SO中和了膠體粒子所帶電荷,使Fe(OH)3膠體聚沉 (3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解形成黃色溶液 電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉,隨著H2SO4的加入,H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng):2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解 (4)滲析 14.(13分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________,反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗: (1)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學方程式為__________________________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液成________色,停止加熱,制得的分散系為________。 (3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸,會再出現(xiàn)一系列變化: ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是__________________________。 ②隨后沉淀逐漸溶解,溶液呈棕黃色,反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。 解析:解答本題要注意以下兩點: (1)Fe3+在不同條件下可形成不同的分散系。 (2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉,后沉淀溶解。 答案:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (1)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 復(fù)分解 (2)紅褐 氫氧化鐵膠體 (3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和,破壞了膠體的介穩(wěn)性,從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來 ②Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O 15.(13分)為研究膠體的性質(zhì),某同學查閱了如下資料: ①當一束可見光(波長410-7~7.610-7 m)照射到某一分散系時,若該體系粒子直徑小于10-9 m,則光束發(fā)生直射現(xiàn)象,光路沒有明顯增強;若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m,則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象,即光路顯著增亮;若粒子直徑大于10-7 m,則光束發(fā)生反射現(xiàn)象,光路逐漸變暗,同時可看到一些顆粒。 ②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多,但膠體卻能穩(wěn)定地存在,其主要原因是膠體粒子有較大的表面積,能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子,導致膠粒帶電。減弱或中和膠粒所帶的電性,可使膠體聚沉(如加熱、加少量電解質(zhì)溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等)。 ③給Fe(OH)3膠體接通直流電源,可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深,這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 該實驗證明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電。 回答下列問題: (1)資料①中說了幾種分散系,請你按次序列舉一下: ________、________、________。 (2)腌制咸鴨蛋時,Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)內(nèi),而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜。請說明半透膜上孔徑的大小:________________________________。 (3)陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題,解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑在1~100 nm之間,然后插入電極,接通直流電源,這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能原理是________________________。 (4)Fe(OH)3、Al(OH)3膠體常用于凈水,使用原理是________________________。 (5)江河入海口常形成泥沙三角洲,出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是______________________。 答案:(1)溶液 膠體 濁液 (2)半透膜上孔徑比單個分子或離子大,但比膠粒小,約為10-9m (3)陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反,通電后分別向兩極移動,這種做法依據(jù)了電泳原理 (4)膠粒表面積大,吸附性強,能吸附水中懸浮雜質(zhì),故可用于凈化水 (5)江河水可看成是泥沙膠體,海水是電解質(zhì)溶液,膠體遇電解質(zhì),由于膠粒電性被中和,引起聚沉 16.(13分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。 甲同學:向1 molL-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。 丙同學:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。 試回答下列問題: (1)其中操作正確的同學是________。 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_______________。利用了膠體的________的性質(zhì)。 (3)在膠體中加入電解質(zhì)溶解或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗: ①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近負極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負”)電荷。 ②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。 解析:FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Fe(OH)3沉淀;直接加熱飽和FeCl3溶液,只會使之沸騰;獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學的操作。驗證膠體的最簡單的操作是采用丁達爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電,因此通電后,帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負極區(qū)靠近,導致負極區(qū)附近的顏色逐漸變深,由于加入的Na2SO4中的SO帶有負電荷,易中和Fe(OH)3膠體粒子表現(xiàn)的正電荷,而使之發(fā)生聚沉。 答案:(1)丙 (2)用一束光照射得到的液體,從側(cè)面觀察能否看到一條光亮的“通路” 丁達爾效應(yīng) (3)①正?、谟屑t褐色沉淀生成- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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