2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)3 原電池的工作原理 蘇教版選修4.doc

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課時分層作業(yè)(三)原電池的工作原理(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列裝置不可以組成原電池的是()ABCDCC中的裝置不能形成閉合回路。2在如圖所示的水果電池中，外電路上的電流從X電極流向Y電極。若X為鐵，則Y可能是()A鋅B石墨C銀D銅A電流的方向與電子的移動方向相反，由已知條件知電子由Y電極流向X電極，因此Y電極的金屬活動性強于鐵，故Y電極只能為選項中的鋅。3銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：73702032】A正極反應(yīng)為：Zn=Zn22eB電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B電池的正極得電子，A選項錯誤；結(jié)合該電池的裝置圖可知，該過程中涉及的氧化還原反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，B選項正確；外電路中，電流從正極流向負(fù)極，C選項錯誤；在燒杯中由Zn失去電子形成Zn2，使得該燒杯中帶正電荷的離子增加，為維持電中性，鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，而K應(yīng)該通過鹽橋流向CuSO4溶液所在的右燒杯，D選項錯誤。4關(guān)于原電池的說法，正確的是()A在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極C在外電路電子流出的為正極D在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)BA項，正極發(fā)生還原反應(yīng)；B項，產(chǎn)生H2的電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；C項，外電路中電子由負(fù)極流出；D項，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。5某原電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應(yīng)不符的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C解答此題可采用逆向思維的方法，首先通過電池反應(yīng)可知：Fe發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極。而正極反應(yīng)為Fe3e=Fe2，F(xiàn)e3發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料的活動性要弱于鐵。C項中鋅比鐵更活潑，不能作正極材料。6將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702034】甲乙A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢C甲形成了原電池，氫氣在銅極放出，而乙不能形成閉合回路，鋅與H間直接進(jìn)行電子的轉(zhuǎn)移，鋅片上生成氫氣；不論哪種情況，溶液中氫離子濃度都減小。7用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A2H2e=H2BZn22e=ZnC2H2OO24e=4OHDAge=AgD題給原電池中，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2；銅片為正極，電極反應(yīng)為：Age=Ag。8某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，則下列說法正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號：73702035】AHNO3為電解質(zhì)溶液B鋅為原電池正極C鐵質(zhì)量不變D銅為原電池正極D由原電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或非金屬(如C)(B被否定)，在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗(C被否定)，由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2，故知電解質(zhì)溶液不能是HNO3(A被否定)。由上分析可知正確選項為D。9X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：(1)水溶液中XY2=X2Y；(2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；(3)M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為M2e=M2；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是()AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMYC由反應(yīng)(1)可知活動性YN；由(4)可得，MY。綜合上述分析可得這五種金屬的活動性由弱到強的順序是NMYXYD由圖示電子流向知X為負(fù)極，Y為正極，則電流方向為Y外電路X，故A錯；若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為鐵，Y為碳棒，B錯；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負(fù)極，故有活動性XY。14如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極的電極反應(yīng)式為：Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子C該原電池所發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是Fe3與Cu的反應(yīng)，C正確；電板上發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，A錯；電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2，B錯；電子在負(fù)極上產(chǎn)生后經(jīng)導(dǎo)線聚集在正極上被吸收掉，不可能通過溶液和鹽橋，D錯。15根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式錯誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)A從兩個原電池的電極可以判斷出三種金屬的活潑性關(guān)系：CdCoAg，則氧化性關(guān)系：Cd2Co2Ag，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，A項不符合。16某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL1稀硫酸中，乙同學(xué)將電極放入6 molL1的NaOH溶液中，如圖所示。 甲乙(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式：負(fù)極_，正極_。(2)乙池中負(fù)極為_。正極發(fā)生_反應(yīng)，總反應(yīng)離子方程式為_。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_(填寫元素符號，下同)活動性更強，而乙會判斷出_活動性更強。(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？_。A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正負(fù)極”，這種做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極可行的實驗方案：_?！窘馕觥?1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為MgH2SO4=MgSO4H2，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2，Al作正極，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2。(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以負(fù)極為Al，正極為Mg，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。(3)甲池中Mg為負(fù)極，Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強，乙判斷Al活動性強。(4)選A、D。Mg的金屬活動性一定比Al強，金屬活動性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。(5)判斷正負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等，直接利用金屬活動性順序判斷原電池的正負(fù)極是不可靠的?！敬鸢浮?1)Mg2e=Mg22H2e=H2(2)Al還原2Al2OH2H2O=AlO3H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠根據(jù)電路中電流的方向或電子轉(zhuǎn)移的方向