2019-2020年高一化學(xué)《4.3 硫和氮的氧化物》教案（4） 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《4.3 硫和氮的氧化物》教案（4） 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)習(xí)運用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。 2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會設(shè)計實驗進(jìn)行探究的技能。 3、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。 教學(xué)重點、難點 重點：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 難點：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 教學(xué)過程： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 新 課 導(dǎo) 入 1952年，英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件， 5天內(nèi)有4000多人死亡，兩個月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴(yán)重的大氣污染物，同時也是重要的化工原料，那么如何在保護(hù)我們的自身健康基礎(chǔ)上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。 新 知 學(xué) 習(xí) 思考 交流 從物質(zhì)組成形式看， SO2和C02從 組成上看相似，其性質(zhì)可能相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是? 如何驗證? 學(xué)生根據(jù)酸性氧化物的定義思考檢驗方法 實驗探究 1、 展示一試管SO2氣體，觀色并聞味 2、 將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面， 3、 用PH試紙測（實驗2）所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 4、 在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，震蕩。觀察現(xiàn)象。 觀察實驗現(xiàn)象，分析原因，總結(jié)物理性質(zhì)， 歸納整理 1、 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、 紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性；澄清石灰水變渾濁，證明SO2是一種酸性氧化物 3、 化學(xué)性質(zhì)： (1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 書寫有關(guān)化學(xué)方程式 思考交流 1、課本上二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與我們寫的有何差別？為什么？ 學(xué)生討論并回答：可逆 2、那么可逆反應(yīng)與普通的化學(xué)反應(yīng)有何聯(lián)系和區(qū)別？的代表什么含義？ 學(xué)生討論回答 問題探究 SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這兩個反應(yīng)是同時同條件下進(jìn)行的，SO2和H2O是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物，又是第二個反應(yīng)的產(chǎn)物，H2SO3是第一個反應(yīng)的產(chǎn)物，又是第二個反應(yīng)的反應(yīng)物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3反應(yīng)叫正反應(yīng)，H2SO3分解成SO2和H2O的反應(yīng)就叫逆反應(yīng)。這樣既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。表示用可逆號。注意可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在同時、同條件下不同的方向進(jìn)行，這同時說明可逆反應(yīng)不能向一方進(jìn)行到底，即產(chǎn)物和反應(yīng)物同時并存。 歸納整理 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 表示用可逆號?！啊? 特點：同時、同條件，不同方向，同時并存 應(yīng)用與實踐 1、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應(yīng)嗎？ 2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質(zhì)是否只有亞硫酸？ 3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析現(xiàn)象和化學(xué)方程式 思考交流 SO2也能使澄清石灰水變渾濁，那么怎樣區(qū)分SO2和C02？SO2是否還有其他特性？ 實驗探究 5、（1） 在亞硫酸溶液中加入品紅溶液，然后再加熱， （2）在氯水中加入加入品紅溶液，然后再加熱，觀察前后現(xiàn)象的變化。 觀察前后現(xiàn)象的變化。 與試驗（1）對比，分析原因 歸納整理 SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。 （2）漂白性 1、SO2和氯水的漂白有何不同? 2、對比實驗3，分析二氧化硫能否漂白石蕊試液，這說明了什么？ 思考交流 分析： 1、分析下列溶液顏色變化的原因： SO2使紫色石蕊試液變紅 SO2使品紅試液褪色 氯水使紫色石蕊溶液褪色 SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色 2、可通過 方法檢驗使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2 思考交流 從化合價角度看，SO2和C02還有什么區(qū)別？ 學(xué)生分析：SO2中S為+4價，處于中間價，所以既有氧化性又有還原性 歸納整理 SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色，可以被氧氣氧化成SO3體現(xiàn)還原性；能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性 應(yīng)用提高 1、推測SO2與Cl2混合通入水中，會發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)物為什么？ 2、設(shè)計一個實驗證明CO2中是否混有SO2？ 3、工業(yè)上用熟石灰來吸收SO2，同時制備熟石膏，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 小結(jié) 二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同時具有漂白性、氧化性和還原性，SO2的實際中有一定的應(yīng)用，但SO2是有毒氣體，是主要的大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含有大量SO2時，對環(huán)境危害極大。 板書設(shè)計 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、 二氧化硫（SO2） 1、 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、 化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反應(yīng)） （2）漂白性 （3）氧化性 （4）還原性