2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積學(xué)案 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 知識(shí)梳理： 一、物質(zhì)的量 １. 2．物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系： 二、摩爾質(zhì)量 1.概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.符號(hào)：　　　　　　　。 3.單位：　　　　　　　　　　　。 4.當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 5.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為　　　　　　　　　　 三、氣體摩爾體積 （1）定義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）符號(hào)：　　　　　　 （3）單位：　　　　　　　　　　　　 （4）氣體摩爾體積概念的要點(diǎn) ①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體　。 ②物質(zhì)的量必須為1 mol　。 ③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。　 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是：Vm＝V/n。 2．阿伏加德羅定律 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【要點(diǎn)名師透析】 一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用 解答阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： 1.條件問題，用到22.4 L/mol時(shí)，首先要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n。 2.狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。 3.氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如 Fe 與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu 與硫反應(yīng)，氯氣與 NaOH 或 H2O 反應(yīng)， Na2O2 與 CO2 或 H2O 反應(yīng)等。 4.電離或水解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 molL－1的NH4Cl溶液中c(NH4)+<1 molL－1。 5．幾種特殊情況 ①某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，尤其是單原子分子的組成的氣體單質(zhì)，如Ne、臭氧等。 ②關(guān)于物質(zhì)化學(xué)鍵的數(shù)目 ：如白磷(P4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，有 6 個(gè) P－P 鍵；烷烴的共價(jià)鍵數(shù)目為 3n＋1。 ③濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng)、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，稀硫酸不與銅片反應(yīng)。 ④注意化學(xué)平衡，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g) N2O4(g)”等。 上述情況往往是有意設(shè)置的干擾性因素，解題容易疏忽之處。 【典例1】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+ 二、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 1. 阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即＝＝。 2.推論 【技巧】 (1)“三同”定“一同”(溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù))；“兩同”定“比例”。 (2)阿伏加德羅定律及推論的數(shù)學(xué)表達(dá)式可由理想氣體方程(pV＝nRT)或其變型式(pM＝ρRT)推出，不要機(jī)械記憶。 【典例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B.25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n jb1000 【感悟高考真題】 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA 2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH- C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子 D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 3. 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10 B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 C.46g和混合氣體中含有原子總數(shù)為3 D.1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子 4.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵 B.1mol溶液含有個(gè) C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子 5...和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.與互為同分異構(gòu)體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子 6. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為 7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2 B．1mol羥基中電子數(shù)為10 C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4 9.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè) B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè) D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g 10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B．1L0.1molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 11.設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 【考點(diǎn)模擬演練】 一、選擇題 1.下列說法正確的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 2.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的 A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4 L D.相同物質(zhì)的量的氣體，摩爾體積也相同 4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA D．1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA 5.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) 　　 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) 　　 D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 6.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 7.下列說法正確的是( ) A．某溫度時(shí)，pH=6的純水含10－66.021023個(gè)OH- B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023 C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必小于0.56.021023 D．V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl－的數(shù)目大于36.021023 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)，O2可能得到4NA個(gè)電子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4 C．常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D．在0 ℃、1.01105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數(shù)等于0.1NA 9.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是(　　) A．a(chǎn)＞b＞c＞d 　　　 　B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a 　　　　 D．d＞c＞a＞b 10.阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol－1，下列說法正確的是(　　) A．1 mol HClO完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023 B．a(chǎn) L O2和N2的混合物中含有的分子數(shù)為6.021023 C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋數(shù)為0.026.021023 D．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為36.021023 11.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是(　　) A．體積比1∶1 B．體積比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 B．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NA C．在含有4mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA D．常溫下，0．2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 NA 二、非選擇題 13. xx年春，我國北方大部分地區(qū)降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 （1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是 。 （2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝110-14 molL-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定能大量共存的是 （填序號(hào)）。 （3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。 A．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO B．2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ C．CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池。H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L（水的密度按1g/cm3算）飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。 （5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。 請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。 ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大 值是 ； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物 質(zhì)的量不能超過 mol。 14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙 合金質(zhì)量 0.255g 0.385g 0.459g 氣體體積 280mL 336mL 336mL (1)分析上表數(shù)據(jù)后填空： ①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出） ②據(jù)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） 中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為 （2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請(qǐng)計(jì)算： ①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ②加入NaOH溶液的體積