2019-2020年高三化學考前贏分30天 第03天.doc
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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第03天 1.基本概念 2.氧化性還原性強弱的判斷 ⑴題目的特點:是依據(jù)氧化性或還原性強弱的比較規(guī)律,確定有關(guān)物質(zhì)氧化性強弱順序,判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生;選擇適當試劑將溶液中的某種雜質(zhì)氧化而除去等,常以選擇題為主。 ⑵氧化性(或還原性)強弱比較與判斷規(guī)律: ① 金屬活動性順序進行判斷: ②根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷: F、O、Cl、Br、I、S 原子的氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強 ③據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷: 氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 ④根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進行判斷: 如:Cu+Cl2CuCl2 , 2Cu+SCu2S,根據(jù)銅被氧化程度的不同[Cu(+2).Cu(+1)],可判斷單質(zhì)的氧化性:Cl2>S。 ⑤根據(jù)氧化還反應(yīng)進行的難易程度(反應(yīng)條件)的不同進行判斷: 如:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; MnO2 +4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;4HCl+O2 2H2O+Cl2 由于上述反應(yīng)條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4>MnO2 >O2 ⑥根據(jù)元素的原子形成離子時放出能量的多少不同進行判斷: 如:A、B兩種元素的原子,當它們獲得2個電子形成稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)時,A放出的能量大于B放出的能量,可以推知,A易得電子,氧化性:A>B。 ⑦根據(jù)元素化合價高低進行判斷:(1)同一元素的陽離高價態(tài)的氧化性大于其低價態(tài)的氧化性。如Fe3+>Fe2+、Sn4+>Sn2+;(2)含氧酸的比較。在濃度相同時,具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時,該元素價態(tài)較低者氧化性強。如氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4;H2SO3>稀H2SO4(稀H2SO4不與H2S反應(yīng),而H2SO3可把稀H2S氧化成S)。 ⑧根據(jù)元素周期律進行判斷 a同主族元素(從上到下):非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強;金屬原子還原性逐漸增強,對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱. b同周期主族元素(從左到右):單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強, 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱 ⑨根據(jù)原電池和電解池的有關(guān)知識進行判斷 a兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流人的極。其還原性:負極大于正極。 b惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 4.典型計算 ⑴題目的特點:求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比,計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量,確定前后某一元素化合價的變化等。 ⑵解題方法思路:根據(jù)電子得失相等的規(guī)律,得出關(guān)系式求解。 補差糾錯 1.(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3,在該反應(yīng)的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O 、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 2.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒(已知Br2易揮發(fā),I2易升華),得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A. NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4 解題規(guī)范 鐵酸鈉(Na2FeO4)是處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。 (1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式: □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。 (2)鐵酸鈉之所以能凈水,除了能消毒殺菌外,另一個原因是 。 考前贏分第3天 愛練才會贏 前日回顧 1.碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學式是 A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9 2.化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,錯誤的是 A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e-= 4OH一 B.明礬水解的離子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ C.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 : SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.1L 0.5molL-1稀硫酸與1L 1molL-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol 2.有甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是 A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 3.下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是 A.2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O B.2MnO4- +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O C.2MnO4- +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O D.2MnO4- +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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