2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第一講+離子反應(yīng).doc
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2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第一講+離子反應(yīng) 一.知識(shí)要點(diǎn) 1.判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù) 例①下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 2影響溶液導(dǎo)電能力的因素 例:分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 ( ) A.水 B.鹽酸 C.醋酸溶液 D.NaCl溶液 3.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 例:下列說(shuō)法對(duì)不對(duì)?為什么? ①HCl液態(tài)時(shí)(熔化狀態(tài)下)不導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì);____________________________ ②Fe、Cu、Al、石墨能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì);_______________________ ③S不能導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì);__________________ ④SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì);_____________________ ⑤Na2O溶于水所得溶液能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì);____________________ ⑥硫酸鋇不溶于水,所以是非電解質(zhì) 4.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 例下列說(shuō)法正確的是( ) A.硫酸鋇難溶于水,其水溶液導(dǎo)電能力極弱,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D.氯化銀難溶于水,故其水溶液不導(dǎo)電 5.常見的強(qiáng)弱電解質(zhì) 6.電離方程式書寫及注意事項(xiàng) 例:在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是 ( ) A.H+ B.HSO-4 C.SO2-4 D.K+ 7溶液對(duì)外顯電中性 例 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1, =, ,則為( ) A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 7. 離子反應(yīng)概念: 實(shí)質(zhì): 8. 離子方程式的書寫方法及注意事項(xiàng): ① ② ③ 例:鋁三角 過量問題 二.離子反應(yīng)常見題型解題技巧 1.離子共存 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 離子共存判斷題中的隱含條件目前常見的有: (1)顏色:顏色無(wú)色時(shí)有色離子肯定不存在。常見的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色); (2)酸堿性: 1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( ) A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3H2O C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- 2.在pH=1時(shí),可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是 ( ) A.Ca2+、CH3COOH、Br、Na+ B.NO、Fe3+、Mg2+、SO C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl D.K+、Cl、Al3+、SO 3.在pH=13的無(wú)色溶液中,可以大量共存的一組離子是 ( ) A.NH4+、NO3- 、K+、SO42- B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D.CrO42-、K+、Na+、SO42-。 4.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 5.能在溶液中大量共存的一組離子是 A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 6.下列離子組一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ 7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.的溶液中 :、、、 B.由水電離的的溶液中:、、、 C.的溶液中:、、、 D.的溶液中:、、、 8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 9.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.010-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ 10.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42- C.Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 2.離子方程式書寫正誤判斷 (1)一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中: (2)二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- () (3)三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確,如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑() (4)四查是否忽略隱含的離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓() (5)五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O () (6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉: Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O() (7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸: 2H++=H2O+CO2↑() (8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液: +=NH3↑+H2O () 1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A.用NaS去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy): 3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性: 2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.將銅屑加入溶液中: B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: D.將鐵粉加入稀硫酸中: 練習(xí) 下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是 A.K+、Na+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、Br—、SiO32— C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D.K+、Ag+、NH3H2O、NO3— .下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是 A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1? C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀 2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓ B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-= CaCO3↓+2OH- C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ .常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 molL-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- C.0.1 molL-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- .下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)O3-+3H2O=3I 2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++6OH-NH3↑+H2O C.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O 多選.含有下列各組離子的溶液中,通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 A.H+、Ca2+、Fe3+、NO- B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C. Na+、NH4+、I-、HS- D. Na+、Ca2+、K+、Cl- .下列離子方程式正確的是 A.鈉與水反應(yīng):Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3H2O D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe + 3NO3- + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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