2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1.doc

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課時(shí)作業(yè)4　物質(zhì)的量的單位——摩爾 時(shí)間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題5分，共50分) 1．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(　　) A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有36.021023個(gè)H 解析：A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2 mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯(cuò)誤；1個(gè)CH3COOK含有3個(gè)H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023個(gè)H。 答案：D 2．下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是(　　) A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物 C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 D．用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位 答案：D 3．下列敘述中正確的是(　　) A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B．1 mol O2中約含有6.021023個(gè)氧氣分子 C．1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個(gè)電子 D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 解析：A選項(xiàng)不正確，任何純凈物不一定都是由原子組成的；B正確；C項(xiàng)H2中不存在H＋；D中阿伏加德羅常數(shù)不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 答案：B 4．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量 B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位 C．0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)分子 答案：C 5．一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則NH3的物質(zhì)的量是(　　) A.　　　　　　　　　　 B. C. D. 解析：一個(gè)NH3中含有4個(gè)原子，已知NH3中原子的總數(shù)是N，則NH3的分子數(shù)是，n(NH3)＝。 答案：C 6．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1 C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1 解析：阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子，有關(guān)系式NA4a mol＝b，NA＝(b/4a)mol－1。 答案：D 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161 C．2.4 g鎂變成Mg2＋時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1 NA D．17 g NH3所含的原子數(shù)目為4 NA，所含的電子數(shù)目為10 NA 解析：A選項(xiàng)正確，醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60 g/mol，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60 g；B選項(xiàng)正確，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于1 mol O2與1 mol H2的質(zhì)量比，即161；C項(xiàng)不正確，因?yàn)镸g失去2e－,Mg2＋，2.4 g鎂即0.1 mol Mg，失去0.2NA個(gè)電子；D項(xiàng)正確，17 g NH3是1 mol NH3,1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，10個(gè)電子，故NA個(gè)NH3分子含有4NA個(gè)原子，10NA個(gè)電子。 答案：C 8．相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為11 ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為12 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為23 ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為11 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為711 A．①④　　　B．②③　　　C．④⑤　　　D．①②③④⑤ 解析：根據(jù)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)就相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為11；CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，碳原子數(shù)目之比為11，一個(gè)CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23；一個(gè)CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)目之比為711。 答案：D 9．15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為(　　) A．16.5 gmol－1 B．85 gmol－1 C．55 D．55 gmol－1 解析：利用質(zhì)量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5(g)，M(E)＝＝55 gmol－1。 答案：D 10．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.021023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，A錯(cuò)；6.021023個(gè)分子就是1 mol，其質(zhì)量：1 mol60 gmol－1＝60 g，B項(xiàng)正確；質(zhì)量的單位為g，C錯(cuò)；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量：n＝＝0.1 mol，分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝0.1NA。 答案：B 二、非選擇題(共50分) 11．(10分)(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________，含有____________________________個(gè)水分子，含有________mol H。 (2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________，含有________個(gè)Na＋，________________個(gè)Cl－，共含離子________mol。 (3)3.011022個(gè)OH－的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________，這些OH－與________mol NH3的質(zhì)量相同，和________g Na＋含有的離子數(shù)相同。 答案：(1)0.2 mol　1.2041023　0.4 (2)0.2 mol　1.2041023　1.2041023　0.4 (3)0.05 mol　0.85 g　0.45 mol　0.5 mol　0.05　1.15 12．(10分)回答下列各小題中的問(wèn)題，請(qǐng)用“>”“<”或“＝”填空。 (1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì)，所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是： ①CO________CO2； ②H2SO4________H3PO4。 (2)相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，比較其質(zhì)量的大?。? ①HCl________HF； ②HNO3________H3PO4； ③Mg________Al； ④Na＋________Al3＋。 (3)比較分子數(shù)目多少： ①9 g H2O________11 g CO2； ②1 g H2________1 g O2。 (4)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少： ①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O； ②1.6 g CH4________0.4 g H2。 答案：(1)①>?、冢健?2)①>?、?　③?、?　(4)①<　②＝ 13．(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na＋的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則需要水的物質(zhì)的量為________mol，其溶液中有________mol OH－，中和這些OH－，需要________mol H＋、________g H2SO4。 解析：n(NaOH)＝＝0.1 mol，n(Na＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2O)＝10 mol，中和反應(yīng)中H＋和OH－是個(gè)數(shù)比11發(fā)生反應(yīng)，則n(H＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2SO4)＝0.05 mol。m(H2SO4)＝4.9 g。 答案：10　0.1　0.1　4.9 14．(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。 (4)有以下四種物質(zhì)： ①22 g二氧化碳；②8 g氫氣；③1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱? ④4 ℃時(shí)18 mL水 它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是__________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。 解析：(1)0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol－1＝1.8061024，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故含1.8061024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806102410＝1.8061023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)n(SO)＝23，即0.4 moln(SO)＝23，n(SO)＝0.6 mol；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質(zhì)的質(zhì)量為①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故質(zhì)量最大的是③；各物質(zhì)含電子數(shù)為①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含電子數(shù)最多的是③。 答案：(1)1.8061023　(2)0.6 mol (3)106 g/mol　(4)②?、凇、邸、? 15．(10分)(1)3.011023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na＋的物質(zhì)的量是________，所含SO的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是________。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為________。 (4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等。 解析：(1)n＝＝＝0.5 mol。 (2)每個(gè)Na2SO410H2O含有Na＋、SO、H2O數(shù)目分別為：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na＋、SO物質(zhì)的量分別是：1.5 mol2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的數(shù)目為：1.5 mol106.021023mol－1＝9.031024。 (3)每個(gè)Na2CO3中含有一個(gè)碳原子和三個(gè)氧原子，所以碳原子和氧原子個(gè)數(shù)比為13。 (4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20，故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。每個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na＋，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na＋，而對(duì)應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol＝0.25 mol。 答案：(1)0.5 mol (2)3 mol　1.5 mol　9.031024或15NA (3)13 (4)10 mol　0.25