2019-2020年高一化學《原子核外電子排布與元素周期律》學案 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學《原子核外電子排布與元素周期律》學案 蘇教版 【自學導航】 【教學目標】 1．了解核外電子的排布（B） 2．能畫出1~18號元素的原子結構示意圖（B） （一）知識與技能 原子核外電子排布規(guī)律 （二）過程與方法 掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結構示意圖的學習，擴展到主族元素的電子排布規(guī)律的認識，初步體會歸納與演繹的學習方法。 （三）情感與價值觀 通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質運動的復雜性和特殊性 【重點難點】 1了解原子的結構，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖 2核外電子排布規(guī)律 【預習檢測】 1．原子是由　　　　　、　　　和　　　三部分構成的。 2．在原子中，質量集中在　　　上，其大小是由　　　　和　　　　之和決定的。 3．在原子中：　　　　?。健　　　　。健　　　　　? 4．原子不顯電性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【學習過程】 【知識要點】 1．核外電子分層排布 自學檢測：完成表 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 設疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？ 2．核外電子排布的規(guī)律 思考與交流：⑴原子核外電子排布：總是從能量　 的電子層排起，然后由　 往　 排；⑵各層最多能容納的電子數(shù)目為　　　?。ā　　　。?；⑶最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層時，不超過2個電子），次外層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個電子。 【當堂演練】 1. 請分別畫出9號氟元素和15號磷元素的原子結構示意圖 2．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。 3. 有哪些微粒有10電子？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【課后鞏固】 【基礎練習】 1．下列所畫原子結構示意圖正確的是 　（ ） A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D． 2．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ） A．S B．C C．Si D．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結構相同，則下列關系式正確的是 （ ） A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n 4．和氖原子有相同的電子層的微粒是 （ ） A．He B．K＋ C．Cl－ D． 5．17 8O和16 8O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關系) （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質子數(shù)，前者與后者的關系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 7．核外電子層結構相同的一組粒子是 ( ) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 8．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的次外層時。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層是 ( A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 9．一種粒子的質子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關于兩種粒子之間的關系說法錯誤的是 ( ) A．它們可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子 C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一種分子和一種離子 10．下列敘述中，正確的是 （ ） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 【拓展延伸】 1．1~18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結構示意圖 ，能與氧形成的氧化物的化學式 、 。 2．各題中的物質均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學式 ⑴只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是 ⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是 ⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物 ⑷由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 ⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是 3．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A+為　　　 　　　 ，B-為　　 　　 C和D為 、 。 【學習心得】 第二課時 【自學導航】 【教學目標】 （一）知識與技能 1．掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。 2．通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。 （二）過程與方法 1．運用歸納法、比較法，培養(yǎng)學生抽象思維能力 2．通過實驗探究，自主學習，歸納元素周期律，培養(yǎng)學生探究能力 （三）情感與價值觀 培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質；培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點：量變到質變規(guī)律。 【重點難點】 1元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律 2微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 【學習過程】 【知識要點】 1．原子半徑的遞變規(guī)律 具有相同　　　的原子，其半徑隨　　　的遞增而　　　。2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 ①元素金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　 ②元素非金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　 ②元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③元素最高價化合價和最低化合價的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ④元素的最高化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關系是：　　　　　　　　　　 網(wǎng)3．元素周期律 ⑴定義： ⑵元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。 【當堂演練】 A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。； ⑴A、B、C、D分別是 　 、 　 、 　 、 　 ；（填元素符號） ⑵A的離子結構示意圖為 　　 ，C的原子結構示意圖為 　　　 ； ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為： (寫化學式，并用“<”或“>”表示強弱)。 【課后鞏固】 【基礎練習】 1．下列說法中正確的是 　　　　　?。? ） A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有1個電子的原子都是金屬原子 2．下列遞變規(guī)律不正確的是 　　　 　　　　　　?。? ）A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 　　 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強 C．C、N、O原子半徑依次增大 　　D．P、S、Cl最高正價依次升高 3．下列微粒半徑之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．r(K＋)/r(K)　　　　B．r(Al)/ r (Mg)　　　　　　C．r(P)/r(s)　　　　　D．r(Cl)/r(Cl－) 4．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是 （ ） A．X>Y>Z 　 B．Y>X>Z 　　 C．Z>X>Y 　 D．Z>Y>X 5．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D； E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A ?。? ） C．B、A、D、C、E 　D．C、D、A、B、E 6．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 　?。? ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 　　　　　B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF　　　　　 D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 7．下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是 　?。? ） A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置換硫化氫中的硫 C．硫離子的還原性比氯離子強 D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能 8．在1~18號元素中（除稀有氣體元素外）：①原子半徑最大的元素是 ，②原子半徑最小的元素是 【學習心得】