2019-2020年高一化學(xué)上冊《知識點總結(jié)》教學(xué)設(shè)計之一.doc

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2019-2020年高一化學(xué)上冊《知識點總結(jié)》教學(xué)設(shè)計之一 【學(xué)海導(dǎo)航】 一、酸雨的形成與防治 1. 酸雨的形成與防治 ⑴ 雨水的PH 正常雨水： pH＜7，約在6左右。是由于大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。 酸 雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧、雹等降水過程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。 ⑵硫酸型酸雨的形成與防治 形成原因：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫 形成過程： O2 H2O H2SO3 H2SO4 H2O O2 催化劑 SO2 SO3 H2SO4 酸雨的防治：開發(fā)新能源，對含硫燃燒進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。 2. 二氧化硫 ⑴物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 ⑵化學(xué)性質(zhì)： ①酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水； SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3為二元中強酸） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 ②具有漂白性，可使品紅溶液退色。（漂白是暫時性的） ③具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀等反應(yīng) SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr ④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=3S+2H2O 二、硫酸和硫酸鹽 1. 硫酸（其酸酐SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)） 高溫 點燃 ⑴硫酸的工業(yè)制法 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或S+O2===SO2 高溫 催化劑 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4 ⑵硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。 ⑶硫酸的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì) 組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸 電離情況 H2SO4===2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、（H2O） 顏色、狀態(tài) 無色黏稠油狀液體 無色液體 化學(xué)性質(zhì) 三大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性 ①吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。（可用作氣體的干燥劑） ②脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 ③強氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。 △ b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） △ Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng) ⑷硫酸的用途 2.硫酸鹽 名稱 俗稱和成分 顏色 名稱 俗稱和成分 顏色 硫酸鈣 石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 白色 硫酸鋇 重晶石BaSO4 白色 硫酸亞鐵 綠礬FeSO4?7H2O 綠色 硫酸鈉 芒硝Na2SO4?10H2O 白色 硫酸銅 膽(藍)礬CuSO4?7H2O 藍色 硫酸鋅 皓礬ZnSO4?7H2O 白色 氧化 氧化 氧化 還原 還原 還原 三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 -2 0 +4 +6 S S S S H2S SO2 SO3 FeS S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 習(xí)題精練 一、選擇題（每小題僅有一個正確答案） 1、全球環(huán)境問題按其相對的嚴(yán)重性排在前三位的是 （ ） A 全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題 B 海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕 C 森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移 D 飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題 2、煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ 　） 　　 ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮 　　 A ①②　　 B ①③　　 C ③④ D ②④ 3、下面判斷不正確的是 （ ） A二氧化硫是可燃性氣體，因它能與O2反應(yīng) B H2SO4不是離子化合物，在水中卻能電離 C 重晶石是硫酸鹽 D 灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 4、下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是 （ ） A NaOH固體 B稀H2SO4 C Na2SO3晶體 D 氫硫酸 5、下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O2 6、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是 （ ） A它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性 B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng) C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸 D在空氣中放置，它們都會因氧化而變質(zhì) 7、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（ ） A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S 8、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是 （ ） A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3 B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中 C它的密度比空氣小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化 9、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ） A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性 10、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ） A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO2 11、目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及(　　 ) A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入顆粒物 12、 綠色化學(xué)實驗是在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對常規(guī)實驗進行改革而形成的實驗的新方法。它能極大地減少或消除實驗中的“三廢”、污染和浪費等。下列符合綠色化學(xué)實驗的操作是 （ ） A．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中 B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中 C．將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完 D．將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離 13、工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ） A 強氧化性 B不揮發(fā)性 C酸性 D吸水性 14、下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是 （ ） A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn 15、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （ ） A． <0.45mol B． 0.45mol C． 0.45-0.90mol之間 D． >0.90mol 16、下列說法中，不正確的是 （ ） A 硫既可做氧化劑，又可做還原劑 B SO3只有氧化性,SO2只有還原性 C可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4 D氫硫酸既有氧化性又有還原性 17、除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ?。? A 石灰水 B濃硫酸 C飽和NaHSO3溶液 D飽和Na2SO3溶液 18、既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是 ( 　) A Cl2 B H2S C SO2 D CO2 19、下列各組離子能大量共存的是（ ） A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2- B.H+、K+、HS-、SO42- C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 20、在一定條件下，還原性順序為Cl- ＜Br-＜ Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( 　) A 2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S＋2H+ C I2+SO2+2H2O==2I-＋SO42-＋4H+ 強熱 D2Br-+ SO42-＋4H+==Br2+SO2+2H2O 21、將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（ ） （A）一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 （B）一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出 二、填空題 22、完成下列變化的化學(xué)方程式： （1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁： ； （2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)： ； 23、某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C ，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B ，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A 。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是： A B C D 24、只用一種試劑就能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關(guān)的離子方程為_____________________________________。 25、將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應(yīng)時放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，此反應(yīng)證明濃H2SO4具有_____________性，若有agA參加反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下占____________L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____________；被還原H2SO4為_____________mol。 26、新能源的開發(fā)應(yīng)用是當(dāng)今全球性的一個重大研究課題，發(fā)展氫能源有著廣闊的前景，有研究人員提出了“利用太陽能，以水為原料，大量生產(chǎn)氫氣，并用作各種機械的動力燃料”這一設(shè)想。試回答下列問題： 　?。?）你認(rèn)為這一設(shè)想能否實現(xiàn)？若認(rèn)為能，請寫出有關(guān)的兩個化學(xué)方程式。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　（2）氫氣作為燃料與現(xiàn)在廣泛應(yīng)用的化石燃料相比有什么優(yōu)點（要求答出其中兩點）？ 　　?、佟　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。 　　?、凇　　　　　　　　　　　　　　　　　?　　　　　　　。 27、濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來確認(rèn)： （1）請用1、2…等標(biāo)號，寫出整套裝置的連接順序： ； （2）裝置 C 的作用是 ，E 中盛放的試劑是____________，作用是___________________ ； （3） B 裝置中反應(yīng)的離子方程式 。 28、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL，測得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L。試求該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。 29、汞蒸氣有毒。①萬一把汞灑出，可以在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。 　　②室內(nèi)有汞蒸氣時應(yīng)進行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時通風(fēng)口裝在墻的________（填“上”或“下”）部的效率高。 30、工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護的角度說明這樣做的好處是①　_____________________________________　　　， ②_____________________________________________________。 31、有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。 ① 請寫出兩種鹽的名稱：A為 ，B ； ② 完成下列化學(xué)方程式： 1） A ＋ H2SO4 ： 2） E＋ Ca(OH)2 ： 3） D + Br2 ＋ H2O 32、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。 （1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 或 生成物最終成為_____________________________是很好的化肥. （2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　 。 三、實驗題 33、已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。 根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題： ⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來的。 ⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。 ①按實驗裝置連接順序，把af各導(dǎo)管口連接起 來，正確的順序有 。 A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb ②若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；③若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性； ④當(dāng)D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性； （3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。 答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D11.C 12.D 13.C14.A15.A16.B17.C18.B19.D20.D21.A 22.⑴2H2S+O2==S↓+2H2O ⑵Na2SO3+O2==2Na2SO4 23.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO3 24.稀H2SO4 Ba2++SO42-==BaSO4↓ SO32-+2H+==SO2↑+2H2O △ Ba2++2HCO3-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O 25.C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O 強氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol 點燃 電解 26．能；（1）2H2O ====2H2↑+O2↑，2H2+O2 ===2H2O；（2）①來源廣泛　 ②產(chǎn)物是水，無污染　 ③燃燒時放出的熱量多 27 ⑴17865432 ⑵除去SO2 無水CuSO4 驗證生成的水 ⑶Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O 28 0．5mol/L 29 ①Hg＋SHgS②下 30 ①減少硫酸用量；②不會產(chǎn)生對大氣污染的SO2。 31 ①亞硫酸鉀 碳酸鉀肥 ②略 32 （1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 （NH4）2SO4 或 NH4HSO4 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO42H2O) 33． ⑴分液漏斗、圓底燒瓶 ⑵ ①AB ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ③品紅溶液 ④有淡黃色固體析出 (3)吸收未反應(yīng)的H2S或SO2氣體，以免污染空氣 專題4 第二單元 氮及含氮化合物 【學(xué)海導(dǎo)航】 一、氮氣和氮氧化物 1、氮氣：無色無味、難溶于水的氣體?？諝庵?8%（體積分?jǐn)?shù)）是氮氣。 放電 氮分子（N2）為雙原子分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，決定了氮氣性質(zhì)的穩(wěn)定性，常溫下氮氣很穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此，生產(chǎn)上常用氮氣作保護氣。但這種穩(wěn)定是相對的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質(zhì)（如氧氣、氫氣等）發(fā)生反應(yīng)。 N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 2、固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。 途徑 舉例 自然固氮 → 閃電時，N2 轉(zhuǎn)化為NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 工業(yè)固氮 → 工業(yè)上用N2 和H2合成氨氣 3、氮氧化物（NO和NO2）： NO NO2 色、態(tài)（常溫下） 無色氣體 紅棕色氣體 氣 味 沒有氣味 刺激性氣味 毒 性 有 毒 有 毒 重要反應(yīng) 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害 ②造成光化學(xué)煙霧的主要因素③破壞臭氧層 措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣 氮的氧化物是大氣污染氣體，常用堿液（NaOH溶液）吸收。 二、氮肥的生產(chǎn)和使用 1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨氣的物理性質(zhì)： 氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是0.771g.L-1，比空氣小。氨易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液氨可作致冷劑。 氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中大約可溶解700體積的氨氣。氨的水溶液稱氨水。計算氨水的濃度時，溶質(zhì)應(yīng)為NH3 。 3、氨的化學(xué)性質(zhì)： （1）氨溶于水時，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）不穩(wěn)定，受熱時分解為氨氣和水。 NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH- 氨水顯弱堿性。 比較液氨與氨水： 名 稱 液 氨 氨 水 形 成 氨降溫加壓 液 化 氨溶于水 物質(zhì)分類 純凈物 混合物 成 分 NH3 NH3、NH3H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+ （2）氨具有弱堿性，可以與酸（硫酸、硝酸、鹽酸等）反應(yīng)，生成銨鹽。 NH3 + H+ = NH4+ （3）與氧氣反應(yīng)（具有還原性） 氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱的條件下，生成一氧化氮和水，并放出熱量。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4、銨鹽：由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。 如：硫酸銨【（NH4）2SO4 ，俗稱硫銨，又稱肥田粉】，氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】，硝酸銨 【NH4NO3，俗稱硝銨】，碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】，它們都是白色、易溶于水的晶體。銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。常用氮肥有硝態(tài)氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 ①銨鹽受熱易分解： NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑ ②銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣： NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 ↑+ H2O ▲銨態(tài)氮肥，要避免與堿性肥料混合施用。 5、實驗反思：①噴泉實驗的實質(zhì)是什么？氨氣為什么可做噴泉實驗？是否只有氨氣才能做該實驗？ ②用氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制氨氣，應(yīng)使用什么實驗裝置？注意哪些問題？ 三、硝酸： 1、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法 原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 總反應(yīng)式：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O 2、硝酸的物理性質(zhì)： 純硝酸為無色有刺激性氣味的液體，沸點較低（83℃），易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成硝酸的小液滴而呈白霧狀。98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，69%的硝酸溶液稱為濃HNO3。濃HNO3由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中而一般呈黃色。 3、硝酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）不穩(wěn)定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2 硝酸越濃越易分解，因此濃HNO3應(yīng)存放在棕色試劑瓶中。 （2）強酸性：具有酸的通性。 （3）強氧化性： HNO3中的+5價N元素處于最高價態(tài)，具有很強的氧化性。 如：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2 + 2H2O 鈍化作用：常溫下, 濃HNO3使Fe、Al鈍化。 4、氮及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系： NH4NO3 NH3 HNO3 N2 NO NO2 5、自然界中氮的循環(huán)： 硝酸鹽 植物 雷電 細菌分解 亞硝酸鹽 空氣中的氮氣 遺 體 固氮 動物 氨或銨鹽 作用 遺體 習(xí)題精練 一、選擇題：（每小題只有一個選項正確） 1、據(jù)稱2004年冬季將是自1869年人類有氣象觀測記錄以來的四大暖冬之最。江蘇氣溫預(yù)計 較常年偏高4~6℃。這與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是： （ ） A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O3 2、美國三位醫(yī)學(xué)教授因發(fā)現(xiàn)X 物質(zhì)在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能而榮獲1998年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。因此 X 物質(zhì)被譽為“生物信使分子”。已知 X 是一種奇電子數(shù)分子，也是一種污染大氣的無色氣體，且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則 X 是： （ ） A.CO B.HF C.CO2 D.NO 3、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是： （ ） A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨 4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ①HCl ②NH3 ③SO2 ④NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實驗, 都獲成功, 則生成溶液物質(zhì)的量濃度相同的是： ( ) A．①②③ B．①②③④C．①②④ D．①② 5、在NO2與水的反應(yīng)中，水： （ ） A．是還原劑 B．是氧化劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 6、密度為0.91 gcm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A．等于12.5% B.大于12.5%C．小于12.5% D.無法確定 7、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是： （ ） A．使用吸收塔設(shè)備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑 8、工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比： （ ） A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 9、限用一種試劑, 經(jīng)過一次性實驗就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 應(yīng)選用： （ ） 　　A．AgNO3溶液 　　　B．NaOH溶液　C．Ba(OH)2溶液　　 D．鹽酸 10、Inorganic Syntheses一書中，有一如右圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是：（ ） A.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸 B.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸 C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水 D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液 11、對下列事實的解釋正確的是： （ ） A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42－ C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣可與淀粉反應(yīng) 12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL-1和0.1molL-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（molL-1）是： （ ） A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 水 氨氣 圖1 圖2 二、填空題： 13．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。 ⑴寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： . ⑵收集氨氣用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。 ⑶用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 該實驗的原理是 . ⑷如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 . 14.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： 。 （1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A： ，D： 。 寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。 （2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 15． NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。 （1）NO對環(huán)境的危害在于 （填以下項目的編號） A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合 （2）在含Cu+ 離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO2－)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式： 。 16．人類也可主動地參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與上圖過程 ①的手段之一,氮肥的生產(chǎn)和使用促進了植物體內(nèi)蛋白質(zhì)和核酸的合成,使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)取得了飛速發(fā)展,以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點。 其過程大體如下：(1)請寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式： (2)寫出合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的含CH489.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過程，只生產(chǎn)NH4NO3，不生產(chǎn)尿素， 若生產(chǎn)中氮元素?zé)o損失，求最多可制得NH4NO3化肥的質(zhì)量。 17．下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____ 。 （2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體______（填“能”或“不能”），簡述理由___________ _ 。 （3）若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是___________________________________。 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象____________________________________________。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是______________ 。 （4）上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是___ 。 【答案】 一、選擇題：（每小題只有一個選項正確） 1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C 7、D 8、A 9、C 10、B 11、A 12、B 二、填空題： 13．⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2 H2O ⑵ 向下排空氣 ， 堿石灰 ⑶打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 ； 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。 ⑷ 打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氨氣與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象。 14、（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O； （2）A：NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 15．（1）C、D。 （2） Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO↑+H2O （3） 3NO = N2O +NO2 16．（1）CH4 + 2H2O CO2 + 4H2 （2）2NH3 + CO2 = CO（NH2）2 + H2O （3）426.5Kg 17．（1）3Cu + 2NO3 – + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）不能，因為圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。 （3）關(guān)閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍色，液面下降。有紅棕色氣體產(chǎn)生。 （4）防止污染環(huán)境。 18、52.7t, 218t