2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18講 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 教案2教學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18講 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 教案2教學(xué)案 一、教材分析： 前面的學(xué)習(xí)，主要討論了化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生能量的變化。本節(jié)教材則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)。探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。人類要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率。本節(jié)內(nèi)容是對前面兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入，更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系，本節(jié)教材是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容中，在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認(rèn)識，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并能充分應(yīng)用上述觀點(diǎn)去分析和解決實(shí)際問題。 二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路： 以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)、探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想是：從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中由淺入深地抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實(shí)際應(yīng)用。 在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過程中通常我們所需要解決的問題主要有以下幾個(gè)： 1．如何創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 2．如何引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡，及利用化學(xué)平衡如何解決實(shí)際問題。 三、教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。 2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng) 3、通過“認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 2、通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1、通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。 四、教學(xué)重點(diǎn) 1.化學(xué)反應(yīng)限度的概念 2.影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素 3.化學(xué)平衡的建立。 五、教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡的建立。 六、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、講授法 七、儀器、用品 試管架、試管(3支)、燒杯（1支）、木條、火柴、 1 mol/L的CaCl2溶液、1 mol/L的Na2SO4溶液 1 mol/L的Na2CO3溶液 八、教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引入：請同學(xué)閱讀課本中的“科學(xué)史話”，回答問題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？ [過渡]正像同學(xué)們指出的，有些反應(yīng)是可以進(jìn)行得很完全，可還是有很多的反應(yīng)并不能進(jìn)行完全。也就是說化學(xué)反應(yīng)存在著一個(gè)限度的問題，下面請同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，總結(jié)什么樣的化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 閱讀、思考、回答 提高興趣 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 設(shè)疑：什么是可逆反應(yīng)？有什么特征？ （一）、可逆反應(yīng)： 1、定義：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱之為可逆反應(yīng)。不用 “＝”，要用 “” 。 2、特點(diǎn)：反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 回憶 復(fù)習(xí)鞏固 設(shè)疑： 1、H2O可以電解產(chǎn)生H2和O2，而H2在O2中點(diǎn)燃可生成H2O，請問這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？為什么？ 2、你能舉出你了解的可逆反應(yīng)嗎？ 判斷一個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的前提是“在同一條件下”。 如：H2和I2反應(yīng)生成HI同時(shí)HI分解成H2和I2 思考、交流與討論 明晰概念 在化工生產(chǎn)中，為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的濃度、減少固體反應(yīng)物的顆粒大小等方法，而在實(shí)際化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟(jì)效益，不僅要縮短反應(yīng)時(shí)間，還要使反應(yīng)物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物，所以研究可逆反應(yīng)的限度就具有十分重要的意義。而化學(xué)反應(yīng)的限度問題實(shí)際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。 聆聽 引入 設(shè)疑： 向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液 會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 思考 過渡 設(shè)問：一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？ 聆聽 遷移 （二）、化學(xué)平衡 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：課本中的“思考與交流” 1、化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)” 2、特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率 定：各組分含量固定 思考與交流歸納 引出定義 練習(xí)：1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A）. A、C的生成速率和C的分解速率相等 B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A同時(shí)生成3n mol B D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2 練習(xí) 鞏固定義，及時(shí)練習(xí)及時(shí)反饋 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì) 舉例分析化學(xué)反應(yīng)向”平衡狀態(tài)”過渡過程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化進(jìn)入表面靜止的“平衡狀態(tài)” 闡述: 由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？ 學(xué)生活動(dòng)形式:小組討論交流. 利用直觀的圖，便于學(xué)學(xué)生理解 4、影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素 改變一些條件，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？下面我們通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明這個(gè)問題。 決定化學(xué)反應(yīng)限度的因素是： 1、內(nèi)因：取決于反應(yīng)物的性質(zhì) 2、外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)等 說明：影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素還有其它因素，有興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。 思考、記憶 掌握知識 三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 閱讀課本“思考與交流” 1、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？ 2、回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過或觀察過的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事實(shí)，要使反應(yīng)（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可供考慮和探索的條件有哪些？ 思考與交流 設(shè)置情景 思考與交流 1煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？ 2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？ 3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？ 學(xué)生討論，思考交流 應(yīng)用知識 歸納： 提高燃料燃燒效率的措施與意義 1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。 2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。 聆聽 知識應(yīng)用 在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率 掌握，鞏固 板書設(shè)計(jì)（見PPt文件） 四、教學(xué)反思： 對于一個(gè)本節(jié)的重難點(diǎn)“建立化學(xué)平衡”先從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。對于可逆反應(yīng)的概念,學(xué)生不難理解,但是對于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,學(xué)生掌握起來較難，我們認(rèn)為可以通過大量的習(xí)題才能解決這個(gè)問題。