2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 離子鍵 離子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 離子鍵 離子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 離子鍵 離子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第二單元 離子鍵 離子晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.正確理解離子鍵、離子晶體的概念,知道離子晶體類型與其性質(zhì)的聯(lián)系。2.認(rèn)識晶格能的概念和意義,能根據(jù)晶格能的大小,會分析晶體的性質(zhì)。 一 離子晶體 1.結(jié)合已學(xué)知識和教材內(nèi)容,填寫下表: 物質(zhì)名稱 構(gòu)成微粒 微粒間 作用力 物質(zhì)類別 晶體類型 金屬鎂 Mg2+、自由電子 金屬鍵 金屬單質(zhì) 金屬晶體 食鹽 Na+和Cl- 離子鍵 離子化合物 離子晶體 (1)離子晶體的概念是陰、陽離子通過離子鍵而形成的晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陰離子和陽離子,微粒間的作用力是離子鍵。 (2)由于離子間存在著無方向性的靜電作用,每個離子周圍會盡可能多地吸引帶相反電荷的離子以達(dá)到降低體系能量的目的。所以,離子晶體中不存在單獨的分子,其化學(xué)式表示的是離子的個數(shù)比,而不是分子組成。 2.離子晶體的結(jié)構(gòu) (1)離子晶體中,陰離子呈等徑圓球密堆積,陽離子有序地填在陰離子的空隙中,每個離子周圍等距離地排列著異電性離子,被異電性離子包圍。一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目,叫做離子晶體中離子的配位數(shù)。 (2)觀察分析表中離子晶體的結(jié)構(gòu)模型,填寫下表: 晶體 結(jié)構(gòu) 模型 配位數(shù) Cl-和Na+配位數(shù)都為6 Cl-和Cs+配位數(shù)都為8 配位數(shù):F-為4,Ca2+為8 晶胞中 微粒數(shù) Na+、Cl-都為4 Cs+、Cl-都為1 Ca2+為4、F-為8 陰、陽 離子 個數(shù)比 1∶1 1∶1 2∶1 化學(xué)式 NaCl CsCl CaF2 (3)在NaCl晶體中,每個Na+周圍最近且等距離的Na+有12個,每個Cl-周圍最近且等距離的Cl-也有12個。在CsCl晶體中,每個Cs+周圍最近且等距離的Cs+有6個,每個Cl-周圍最近且等距離的Cl-也有6個。 3.問題討論 (1)在NaCl和CsCl兩種晶體中,陰、陽離子的個數(shù)比都是1∶1,都屬于AB型離子晶體,為什么二者的配位數(shù)不同、晶體結(jié)構(gòu)不同? 答案 離子晶體中離子配位數(shù)的多少主要取決于陰、陽離子的相對大小,數(shù)值越大,離子的配位數(shù)越高。 (2)根據(jù)離子晶體的形成,推測離子晶體具有怎樣的特性? 答案 離子晶體是由陰、陽離子間通過較強的離子鍵而形成的,所以離子晶體具有較高的熔、沸點,難揮發(fā),硬度較大,離子晶體不導(dǎo)電,熔化或溶于水后能導(dǎo)電。大多數(shù)離子晶體能溶于水,難溶于有機溶劑。 [歸納總結(jié)] 1.離子鍵無方向性和飽和性,在離子晶體中陰、陽離子與異電性離子接觸盡可能采用最密堆積,可以看作是不等徑圓球密堆積。 2.晶體中正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素。此外正負(fù)離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱電荷因素。 3.強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類都是離子化合物。它們在通常條件下都是固體,都屬于離子晶體。 4.一般說來,陰、陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子鍵越強,離子晶體的熔、沸點越高,如:Al2O3>MgO,NaCl>CsCl等。 [活學(xué)活用] 1.下列關(guān)于氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( ) A.氯化鈉晶體中,陰、陽離子的配位數(shù)相等 B.氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中,每1個Na+僅結(jié)合1個Cl- C.氯化鈉的晶胞中的質(zhì)點代表一個NaCl D.氯化鈉晶體中存在單個的NaCl分子 答案 A 解析 氯化鈉晶體中,每個Na+周圍結(jié)合6個Cl-,而每個Cl-周圍結(jié)合6個Na+;NaCl只表示Na+和Cl-個數(shù)比為1∶1。 2.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,X、Y、Z分別處于立方體 的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說法正確的是( ) A.該晶體的化學(xué)式為ZXY3 B.該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高 C.每個X周圍距離最近的Y有8個 D.每個Z周圍距離最近的X有16個 答案 A 二 晶格能 1.晶格能的概念:離子晶體的晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量。晶格能符號為U,通常取正值,單位kJmol-1。 2.觀察分析下表,回答下列問題: 離子化合物 NaBr NaCl MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 核間距/pm 298 282 210 晶格能/kJmol-1 747 786 3791 熔點/℃ 747 801 2852 摩氏硬度 <2.5 2.5 6.5 (1)影響晶格能大小的因素有哪些? 答案 影響晶格能的因素:離子所帶的電荷數(shù)和陰、陽離子間的距離(與離子半徑成正比)。晶格能與離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比,與陰、陽離子間的距離成反比。 (2)晶格能與晶體的熔點、硬度有怎樣的關(guān)系? 答案 晶格能的數(shù)據(jù)可以用來說明許多典型離子晶體的性質(zhì)變化規(guī)律,晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,晶體的熔、沸點越高,硬度越大。 [歸納總結(jié)] 影響離子鍵強度的因素 (1)離子電荷數(shù)的影響:電荷數(shù)越多,晶格能越大,離子鍵越牢固,離子晶體的熔點越高、硬度越大。 (2)離子半徑的影響:半徑越大,導(dǎo)致離子核間距越大,晶格能越小,離子鍵越易斷裂,離子晶體的熔點越低、硬度越小。 [活學(xué)活用] 3.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( ) A.熔點:NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO 答案 A 解析 掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個關(guān)鍵點。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷數(shù)依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強,晶格能依次增大,故熔點依次升高。r(F-)B,則A是Mg,B為O。 (2)電子式表示MgO的形成過程: (3)MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,則每個Mg2+周圍有6個O2-,陰、陽離子數(shù)之比為1∶1。 (4)因為Mg2+、O2-所帶電荷比Na+、F-所帶電荷數(shù)多,且r(Mg2+)
- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 離子鍵 離子晶體學(xué)案 蘇教版選修3 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 專題 微粒 間作 用力 物質(zhì) 性質(zhì) 第二 單元 離子 晶體學(xué)
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-6207431.html