2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1.doc
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課時(shí)作業(yè)10 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓的說(shuō)法正確的是( ) A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng) B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類(lèi)反應(yīng) C.離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿 D.該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀 解析:該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng),A錯(cuò);OH-只能代表強(qiáng)堿,C錯(cuò);Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀,D錯(cuò)。 答案:B 2.下列離子方程式中正確的是( ) A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):OH-+H+===H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+Ag+===Cu2++Ag D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ E.鐵片投入稀鹽酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ F.氨水與鹽酸反應(yīng):OH-+H+===H2O G.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO+H+===H2O+CO2↑ H.Na2O與水反應(yīng):O2-+H2O===2OH- 解析:離子方程式的正誤判斷方法是“三查”:一查電荷是否守恒,原子數(shù)是否守恒;二查物質(zhì)化學(xué)式拆分是否正確;三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否正確。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的,Ca(OH)2應(yīng)拆寫(xiě)成離子的形式;B中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2+和SO;C中離子電荷不守恒。E中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+;F中氨水為弱堿,不應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式;G中碳酸是弱酸,因此HCO不應(yīng)拆寫(xiě)成CO;H中氧化物在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí),不應(yīng)拆寫(xiě)。 答案:D 3.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有氣體生成的一組離子是( ) A.K+、Mg2+、Cl-、HCO B.K+、Cu2+、SO、Na+ C.NH、CO、NO、Na+ D.NH、Cl-、HCO、K+ 解析:解答離子共存題的關(guān)鍵,是要看清題目,審準(zhǔn)題意,挖出隱含條件。有的離子雖然在選項(xiàng)中沒(méi)有出現(xiàn),但在條件中已隱蔽出現(xiàn)。 答案:A 4.下列各組離子一定能大量共存的是( ) A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO C含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO、SO、CO D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO 解析:A項(xiàng)中Ba2+與SO、CO反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;B項(xiàng)中H+與CO反應(yīng)產(chǎn)生氣體并且Mg2+與CO生成沉淀;C項(xiàng)中OH-與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀并且Cu2+與CO生成沉淀;D項(xiàng)中四種離子均不發(fā)生反應(yīng),可大量共存。 答案:D 5.將下列各組溶液混合,不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( ) A.NaOH溶液、稀鹽酸 B.NaCl溶液、KNO3溶液 C.Na2CO3溶液、澄清石灰水 D.Na2CO3溶液、稀硝酸 解析:A、C、D項(xiàng)的離子方程式分別為H++OH-===H2O,Ca2++CO===CaCO3↓,CO+2H+===H2O+CO2↑。上述反應(yīng)中分別有H2O、難溶物和氣體生成,符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件;只有B項(xiàng)中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后,既沒(méi)有難溶物,也沒(méi)有水或氣體生成,不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 答案:B 6.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是( ) A.石灰水中和稀鹽酸混合 B.小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水 C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀,常用于治療牲口消化不良)溶液與BaCl2溶液混合 D.喝氯化鈉溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子 解析:A項(xiàng)中生成水,發(fā)生了離子反應(yīng),但溶液質(zhì)量不變,符合題意。B項(xiàng),HCO與酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體,發(fā)生了離子反應(yīng),但CO2逸出,使溶液減輕,不符合題意。C項(xiàng),SO與Ba2+生成了BaSO4沉淀,發(fā)生了離子反應(yīng),但BaSO4脫離溶液,使溶液質(zhì)量減輕,不符合題意。D項(xiàng),NaCl與蔗糖不反應(yīng)。 答案:A 7.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng),不可用同一離子方程式表示的是( ) A.H2SO4+Na2CO3,H2SO4+NaHCO3 B.Cu(OH)2+H2SO4,Cu(OH)2+HNO3 C.BaCl2+Na2SO4,Ba(OH)2+Na2SO4 D.KOH+CH3COONH4,Ba(OH)2+NH4Cl 解析:A選項(xiàng)中CO和HCO不同,其他均可以用同一離子方程式表示。 答案:A 8.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是( ) A.Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH===Zn(OH)2↓+Na2CO3 B.Ba2++SO===BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O C.Ag++Cl-===AgCl↓ AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgCl===Cu2++2Cl-+2Ag 解析:A中ZnCO3為難溶物,B中OH-和H+生成H2O,D中AgCl難溶于水。 答案:C 9.下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH-===H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 解析:A項(xiàng)表示為NH+OH-NH3↑+H2O;B項(xiàng)表示為Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;C項(xiàng)表示為OH-+HCO===CO+H2O;D項(xiàng)表示為OH-+H+===H2O。 答案:D 10.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下: 甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙:HCl、K2CO3、NaCl ?。篕2SO4、Na2CO3、KCl 其中記錄結(jié)果合理的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 解析:甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存。 答案:D 11.下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( ) ①CO+2H+===CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-===AgCl↓ ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤ 解析:①表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),表示一類(lèi)反應(yīng);②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng);③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng);④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類(lèi)反應(yīng);⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。 答案:D 12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 以下結(jié)論正確的是( ) A.Ⅰ中無(wú)明顯變化,說(shuō)明兩溶液不反應(yīng) B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn===Zn2++H2↑ D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng) 解析:Ⅰ中雖無(wú)明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應(yīng):H++OH-===H2O,A錯(cuò)誤;Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為:Ba2++SO===BaSO4↓,白色沉淀為BaSO4,B錯(cuò)誤;Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑,C正確,D錯(cuò)誤。 答案:C 二、非選擇題(共52分) 13.(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫(xiě)出離子方程式。 (1)BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式為_(kāi)___________。 (2)O2(CO2):試劑________,離子方程式為_(kāi)_______________。 (3)SO(CO):試劑________,離子方程式為_(kāi)______________。 (4)鹽酸(硫酸),試劑________,離子方程式__________________。 (5)NaOH(Na2CO3),試劑________,離子方程式______________。 (6)NaCl(CuCl2),試劑________,離子方程式_____________。 解析:除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng),不引入新的雜質(zhì),轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。 答案:(1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑ (2)NaOH溶液 CO2+2OH-===CO+H2O (3)稀H2SO4 2H++CO===H2O+CO2↑ (4)適量BaCl2溶液 Ba2++SO===BaSO4↓ (5)適量Ba(OH)2溶液 Ba2++CO===BaCO3↓ (6)適量NaOH溶液 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (其他合理答案也可) 14.(10分)(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng),并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①CO+2H+===CO2↑+H2O _________________________________________。 ②Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ _________________________________________。 ③Zn+2H+===Zn2++H2↑ _________________________________________。 (2)完成離子反應(yīng),并改寫(xiě)成化學(xué)方程式。 ①________+Ag+===________+Ag _________________________________。 ②Fe2O3+________===Fe3++________ _______________________________。 ③CaCO3+________===CO2↑+________+________ ______________________________________。 解析:(1)①CO代表易溶碳酸鹽,如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,但不能是CaCO3、BaCO3等;H+代表強(qiáng)酸,主要有三種,是HNO3、H2SO4、HCl。 ②Cu2+代表易溶的銅鹽,如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等,OH-代表強(qiáng)堿,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)不符合題意要求,因其反應(yīng)的離子方程式為: Ca2++2OH-+Cu2++SO===Cu(OH)2↓+CaSO4↓(微溶,視為沉淀) Ba2++Cu2++SO+2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ③H+代表稀硫酸、鹽酸,不能用濃硫酸和HNO3,因其與Zn反應(yīng)不放出H2。 (2)①能置換Ag的金屬可以在金屬活動(dòng)性順序表中Mg~Hg之間找即可。 ②能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Fe3+的只有酸,如H2SO4、HNO3、HCl。 ③由CaCO3制CO2需要酸,可用鹽酸,硝酸,但不能用H2SO4。 答案:(1)①Na2CO3+2HCl===CO2↑+2NaCl+H2O ②CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ (2)①Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 ②Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O ③CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 15.(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中電離的方程式:______________________________________。 (2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________,你的選擇理由是__________________________。 (3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為21混合,反應(yīng)的離子方程式是__________________________。 ②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比11混合,反應(yīng)的離子方程式是:______________________________。 解析:在書(shū)寫(xiě)NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí),要注意兩點(diǎn):一是H+與OH-反應(yīng)生成H2O,同時(shí)SO與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,二是NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。 答案:(1)NaHSO4===Na++H++SO (2)鹽 NaHSO4在水溶液中電離出的離子,既有金屬陽(yáng)離子又有酸根陰離子 (3)①2H++SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O ②H++SO+OH-+Ba2+===H2O+BaSO4↓ 16.(11分)某同學(xué)發(fā)布了三份無(wú)色溶液檢測(cè)報(bào)告,結(jié)果如下(水電離的H+、OH-忽略不計(jì)): 溶液(1)中所含全部離子及其濃度 離子 濃度molL-1 離子 濃度molL-1 Na+ 0.1 Cu2+ 0.2 Ba2+ 0.5 NO 1.5 Mg2+ 0.3 Cl- 0.6 溶液(2)中所含全部離子及其濃度 離子 濃度molL-1 離子 濃度molL-1 Na+ 0.1 Cl- 0.9 Ag+ 0.5 NO 0.3 Mg2+ 0.3 溶液(3)中所含全部離子及其濃度 離子 濃度molL-1 離子 濃度molL-1 Na+ 0.1 Cl- 0.2 K+ 0.5 NO 0.3 Mg2+ 0.3 SO 0.4 請(qǐng)分析判斷:上述三份檢測(cè)結(jié)果是否可靠,若不可靠,說(shuō)出理由。 溶液(1)結(jié)果是否可靠________,理由______________。 溶液(2)結(jié)果是否可靠________,理由______________。 溶液(3)結(jié)果是否可靠________,理由______________。 解析:主要是定性分析各離子之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)而不能共存于溶液中,然后根據(jù)電荷守恒定量計(jì)算各離子的物質(zhì)的量濃度是否正確。 答案:(1)不可靠,原溶液無(wú)色,不會(huì)含有Cu2+ (2)不可靠,Ag+和Cl-不可能大量共存 (3)不可靠,分析結(jié)果中陰陽(yáng)離子電荷不平衡 17.(11分)A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO、CO、NO中的某一種?,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。 (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為: A________;B________;C________;D________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: ①A+D→:_________________________________________ ②B+D→:_________________________________________ ③C+HCl→氣體:__________________________________ 解析:由于這四種鹽均可溶,則Ba2+不可能與SO、CO組合,Cu2+不可能與CO組合,Ag+只能與NO組合。由實(shí)驗(yàn)①可知,B為銅鹽(Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色)。由實(shí)驗(yàn)②可知,A為AgNO3(與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀),C為碳酸鹽(CO與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體),只能是Na2CO3。則剩余陽(yáng)離子為Ba2+,它與Cl-形成BaCl2,與鹽酸不反應(yīng),即為D,而銅鹽B一定是CuSO4。 答案:(1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 (2)①Ag++Cl-===AgCl↓ ②SO+Ba2+===BaSO4↓ ③CO+2H+===CO2↑+H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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