2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》教案 滬教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》教案 滬教版 課 題 一輪復(fù)習(xí)-7 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 復(fù)備人 教學(xué)時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因 2、知道書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。 3、掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式。 教學(xué)重點(diǎn) 1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 2書寫化學(xué)方程式及配平 教學(xué)難點(diǎn) 1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 2書寫化學(xué)方程式及配平 教學(xué)方法 討論、歸納、比較 教學(xué)媒體 電子白板 【明確目標(biāo)】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 (一)、質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：_________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2.質(zhì)量守恒的原因：反應(yīng)前后__________，__________，__________ 不變， 3．使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律只適用于_________變化，不適用于_______變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_______ (“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。 4．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在__________容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 5．應(yīng)用 (1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。 (3)確定物質(zhì)的組成元素。 (4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算。 (二)、化學(xué)方程式 1．書寫原則：(1)必須遵守______________。 (2)必須遵循______________。 2．書寫步驟 (1)將________的化學(xué)式寫在左邊，將__________的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明______________。 (2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_________的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出_________________，然后將短線改為___________。 (3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“_____”或“_______”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明。 3．化學(xué)方程式的含義 (1)“質(zhì)的意義”：表示 、 、 (2)“量的意義”：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的 ； (3)“粒子的個(gè)數(shù)比”：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的 。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一：將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是(　　) A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4 g，則無(wú)X生成 練習(xí)1、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應(yīng)后的質(zhì)量/g X 17.4 0 3.6 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．X的值為39.4 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為87：36 D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2 活動(dòng)二：下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是( ) A．向氯化鈣溶液中通入CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl B．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：點(diǎn)燃 Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 高溫 C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2====2Fe2O3 D、高溫煅燒石灰石制取生石灰 CaCO3====CaO+CO2 練習(xí)2:下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑ 高溫 C．用熟石灰處理硫酸廠中的廢水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 活動(dòng)三：配平方程式 （1）N2+ H2—— NH3 （2）C2H4+ O2—— CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4—Al2（SO4）3+ H2 （4） NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+ NaCl （5） CO+ Fe2O3— Fe+ CO2 （6） CO+ Fe3O4— Fe+ CO2 練習(xí)3：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式： (1)打火機(jī)中的燃料C4H10完全燃燒： 。 (2)手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其放電時(shí)的工作原理是鋰(Li)與二氧化錳作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中資源豐富，如碘(I2)的獲得可將海藻、海帶經(jīng)處理后所得的NaI溶液與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而得到。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (4)一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮?dú)狻⑻?、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: 。 (5)在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為: 。 練習(xí)4：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑴過(guò)氧化氫制取氧氣 ； ⑵實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ； ⑶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) ； ⑷氯酸鉀制氧氣 。 （5）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 。 （6）碳酸氫銨受熱分解 。 三、總結(jié)、反思與提升 化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有 ； 一定變的有 ；可能變的有 。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】： 【課后作業(yè)】： 【板書設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】