2019年高考化學命題熱點提分攻略 專題06 元素周期律的相關應用難點突破學案.doc

《2019年高考化學命題熱點提分攻略 專題06 元素周期律的相關應用難點突破學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學命題熱點提分攻略 專題06 元素周期律的相關應用難點突破學案.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題6 元素周期律的相關應用 全國卷 年份 題號 考點分布 元素推斷 原子結構 金屬性和非金屬性 化學鍵或電子式 I 2018 12 ★ ★ 2017 12 ★ ★ 27（4） ★ 2016 13 ★ ★ ★ ★ II 2018 10 ★ ★ 2017 9 ★ ★ ★ 2016 9 ★ ★ ★ III 2018 13 ★ ★ 2017 12 ★ ★ 2016 12 ★ ★ ★ 北京卷 2018 26（2） ★ ★ 天津卷 2018 7 ★ ★ 江蘇卷 2018 8 ★ ★ ★ ★ 19年客觀題仍會以元素推斷為載體考查元素周期律的實質(zhì)以及運用原子結構、元素性質(zhì)、元素周期律及離子化合物與共價化合物的區(qū)別等相關知識進行推斷分析。主觀題以元素化合物知識為載體綜合考查“位、構、性”的關系、元素化合物的知識等。 考點一 微粒結構及相互作用力 1．“四同”的判斷方法 判斷的關鍵是抓住描述的對象。 (1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。 (3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。 2．注意易混淆的問題 (1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。 (2)元素有多少種核素，就有多少種原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結構相同，其原子、單質(zhì)及其構成的化合物的化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。 【答題技法】 1.有關原子結構解題的思維路徑: 考點二 正確把握元素周期表　準確運用元素周期律 在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，在復習時，可從以下六個方面突破： 1．強化記憶元素周期表的結構 2．注意把握元素周期表的特點 (1)短周期元素只有前三周期； (2)主族中只有ⅡA族元素全部為金屬元素； (3)ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素； (4)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族； (5)長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。 3．理清原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律 (1)同周期相鄰主族原子的“序數(shù)差值”規(guī)律 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差10，第六、七周期時相差24。 (2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律 ①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 ②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。 4．“三看”比較微粒半徑大小 在中學化學要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。? “一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Li)r(Na＋) “二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) “三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋) 5．金屬性、非金屬性的多方面比較 金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強 判斷 依據(jù) ①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強 ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強 ③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強 ④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強 非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強 判斷 依據(jù) ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強 ④An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強 6．重視幾個易忽略的問題 (1)比較物質(zhì)非金屬性強弱時，應是最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應氫化物酸性的強弱。 (2)所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。 (3)化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。 (4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。 (5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。 (6)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構成原電池時，Al為負極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構成原電池時，Cu為負極，F(xiàn)e為正極。 【典例1】【2018北京】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“<”）。 ②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數(shù)相同，__________。 【答案】＜ 核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S PS。 【典例2】【2018天津】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}： （1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。 【答案】 r(H+) r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】D 【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。 詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。 點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準確推斷出各字母代表的元素是解題的關鍵，進而根據(jù)同周期、同主族元素結構和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。 【方法歸納】1.元素周期表中的“位”“構”“性”關系 2.元素推斷的基本思路 (1)已知元素原子或離子的核外電子排布 (2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)