2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11《溶液的組成及定量表示》學(xué)案(I).doc

《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11《溶液的組成及定量表示》學(xué)案(I).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11《溶液的組成及定量表示》學(xué)案(I).doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11溶液的組成及定量表示學(xué)案(I)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象2. 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3. 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）、溶解現(xiàn)象1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：_、懸濁液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：_、乳濁液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：_2.溶液的基本特征：_、_、_。 初中化學(xué)中有特殊顏色的溶液： 黃色_， 藍(lán)色_， 淺綠色_， 紫紅色_ 3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是_、_、_（狀態(tài)）-能舉例說(shuō)明； 溶液的名稱：一般讀成_的_溶液，如：“碘酒”即為_(kāi)的_溶液，“硫酸銅溶液”即為_(kāi)的_溶液。鹽酸是_的_溶液。4.溶解過(guò)程的吸放熱現(xiàn)象：_溶于水溫度升高； _溶于水溶液的溫度降低。5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點(diǎn)比純水的凝固點(diǎn)_，如_ 稀溶液的沸點(diǎn)比純水的沸點(diǎn)_，如_ 溶液的導(dǎo)電性：溶液要有導(dǎo)電性則溶液中必須要有_， 如_溶液能導(dǎo)電，用于電解水時(shí)_， 如_溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榉稚⒃谒械奈⒘Ｊ莀。（二）、溶液的定量表示 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為_(kāi)溶液的配置：溶液配置的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用到的儀器有_。 注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇， 知道影響最后質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分別舉例說(shuō)明）（三）、乳化現(xiàn)象和乳化劑 乳化不是溶解，乳化后形成的仍為_(kāi)，如_（舉例說(shuō)明） 汽油去油污是_現(xiàn)象，洗滌劑去油污是_現(xiàn)象。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、小組交流明確下列問(wèn)題。1、溶液與懸濁液、乳濁液之間有什么區(qū)別？2、只要是溶液就能導(dǎo)電嗎？3、加快物質(zhì)溶解的方法有哪些？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？4、衣服上有了油漬，有人說(shuō)可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎？活動(dòng)二、溶液的配置問(wèn)題（）xx年4月14日，青海省玉樹(shù)縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計(jì)算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。NaOHNaOH（1）量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（2）指出圖中的一處操作錯(cuò)誤： 。（3）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序： 。（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是： （5）經(jīng)測(cè)定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，請(qǐng)你分析可能有哪些原因？ （）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比11）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/h11.54812244860 吸水質(zhì)量/g 濃硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0體積比為11稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為 。若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。）由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：a.有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是 （填字母）。A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要 存放，在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）。活動(dòng)三、溶液計(jì)算1現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為 g；（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水 g（7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鈉溶液 g。三、總結(jié)、反思與提升 判定下列方式形成的溶液中的溶質(zhì)的可能性。1、燒堿溶液中的溶質(zhì) 2、部分變質(zhì)的燒堿溶液中的溶質(zhì) 3、在“2”中的溶液中滴加一定量的稀鹽酸后形成的溶液中的溶質(zhì)可能性。 4、大理石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)過(guò)濾后測(cè)得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質(zhì)。 判定下列計(jì)算過(guò)程是否正確50ml的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml），加水稀釋為20%，問(wèn)需加水多少ml?解：設(shè)，需加水體積為x5098%=（50+x）20%四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測(cè)】1.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A、溶液一定是無(wú)色、透明的混合物 B、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子D、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰2、物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。物質(zhì)溶于水時(shí)溫度無(wú)明顯變化的是（ ）A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C硝酸銨固體 D食鹽3、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、石油屬于混合物 B、二氧化錳屬于氧化物 C、水結(jié)成冰時(shí)，水分子的質(zhì)量變小 D、硝酸銨固體溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量4、用下列化學(xué)用語(yǔ)填空：溶解 乳化 過(guò)濾 煮沸 緩慢氧化 結(jié)晶 吸附（1）降低水硬度的方法 ；（2）除去粗鹽中泥沙的方法 ；（3）用活性炭除去毒氣 ；（3）用洗潔精洗去餐具上的油污 。5在實(shí)驗(yàn)課上，老師要同學(xué)們配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液50 g。 （1）所需氯化鈉的質(zhì)量是 。（2）所需要的主要儀器有托盤天平、 、燒杯、 、膠頭滴管、藥匙等。（3）下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 。 稱量時(shí)，左盤放濾紙和氯化鈉，右盤只放砝碼 用于溶解的燒杯內(nèi)有水，未干燥 溶解后向試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)溶液灑出一部分 量好的水向燒杯中倒入時(shí)灑出一部分（4）要將此溶液稀釋為5%，則需加水的質(zhì)量為 ?！菊n后作業(yè)】1、實(shí)驗(yàn)操作考查時(shí)，要求考生配制50g5的NaCl溶液，所給儀器都會(huì)用到的一組是 （ ）A膠頭滴管 玻璃棒 燒杯 量筒 B托盤天平 燒杯 量筒 漏斗C量筒 燒杯 托盤天平 試管 D酒精燈 量筒 托盤天平 燒杯2、電解水時(shí)，加入少量氫氧化鈉可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A溶液中氫、氧元素質(zhì)量減少了 B溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 C溶液中離子數(shù)目增加了 D溶液減少的體積就是產(chǎn)生氣體的體積3.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%4、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是 （ ） A稱取5g氯化鉀，溶解在95ml水中，充分?jǐn)嚢?B稱取5g生石灰，放入95ml，水中，充分?jǐn)嚢?C量取5 mL濃鹽酸，倒入95ml水中，充分?jǐn)嚢?D稱取5g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?、下表20時(shí)硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表下列說(shuō)法正確的是（ ）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于14%D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL6、右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答：(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)；(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸_g；(3)使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是_ _；(4)鹽酸等很多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻休^多的_(用化學(xué)符號(hào)表示)。7、小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是_。（2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是_。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是_。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是_。8、現(xiàn)有 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。（2）若向上述溶液中加入10 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）若向上述溶液中加入10 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水 g；9、配制500ml20%的硫酸需98%的濃硫酸和水的體積各是多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/ml ,98%的硫酸密度為1.84 g/ml。）付出總有回報(bào)！