2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-3-1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律（教案）.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-3-1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律（教案）教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式過程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)3、由實(shí)驗(yàn)中各種鹽溶液的pH的不同分析其原因，進(jìn)而找出影響鹽類水解的因素及應(yīng)用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。教學(xué)過程：【科學(xué)探究】1、選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸堿性2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類鹽溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽3、分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性【引入】我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來源于水的電離，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？這節(jié)課我們就來研究這個(gè)問題?！景鍟?第三節(jié) 鹽類的水解 一、探究鹽溶液的酸堿性【問】由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？ 【板書】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，呈堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，呈酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液，呈中性【過渡】下面我們分別研究不同類型的鹽溶液酸堿性不同的原因?！舅伎寂c交流】根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要忘記水及電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H）和C（OH）相對大小C（H）C（OH）C（H）C（OH）C（H）C（OH）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+OH-NaCl Na+ + Cl-H2OH+OH-NH4+ OH- NH3H2OH2OH+OH-CH3COO- + H+ CH3COOH【講】請同學(xué)們討論一下第一個(gè)問題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中H+=OH-，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即H+OH-【板書】二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【講】CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）【投影】CH3COONa CH3COO- + Na+ （1）【問】把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？【投影】 H2O H+ + OH- （2）【講】我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH?！就队啊緾H3COO- + H+ CH3COOH （3）【講】把（1）（2）（3）式聯(lián)立，可得到【投影】水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH【講】這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式?！就队啊緾H3COO- + H2O CH3COOH + OH-【講】隨著CH3COONa的加入，對水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。【投影】1、弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性CH3COONa = CH3COO + Na+ +H2O H+ + OH CH3COOH CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2OCH3COOH + OH【思考與交流】NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？【投影】2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH + H+ NH3H2O NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+【講】大家要注意一個(gè)，就是我們以前就學(xué)過的，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行徹底的。由上可知，強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。但強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽會發(fā)生水解嗎？不會！【講】說得好！是不會。因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽所電離出來的離子都不會和水電離出來的H+或OH-發(fā)生反應(yīng)，比如NaCl，電離出來的Na+和Cl-都不會與水電離出來的H+或OH-反應(yīng)。那么，弱酸弱堿鹽又是什么情況呢？【投影】3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解弱酸弱堿鹽：雙水解，水解程度增大?！局v】根據(jù)剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液在的情況，大家思考：什么是鹽的水解？鹽的水解有什么規(guī)律？鹽的水解與酸堿中和反應(yīng)有和聯(lián)系？【板書】1、鹽類水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程中?！局v】在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化?！景鍟?、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和水解 酸 + 堿 鹽 + 水【講】通常鹽類水解程度是很小的，且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，所以是可逆反應(yīng)，不過有些鹽能夠徹底水解，不存在平衡問題，因此不是可逆反應(yīng)，這是我們以后會詳細(xì)介紹的雙水解?！締枴葵}類水解過程中，水的電離程度有何變化？ 增大【講】可見鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)的過程?！景鍟?、鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離【講】鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱過程?！局v】CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽?！景鍟?、鹽類水解的類型及規(guī)律【講】由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以下（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解。對于弱酸弱堿鹽（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性?！景鍟?1)有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。【講】強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對強(qiáng)弱決定?！景鍟?2) 組成鹽的酸越弱，水解程度越大【講】例如，已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對強(qiáng)弱為HBHA，這條規(guī)律可用于利用鹽的pH值判斷酸性的強(qiáng)弱?！就队啊克岬膹?qiáng)弱順序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOAl(OH)3【板書】(3) 同濃度的正鹽與其酸式鹽相比，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大。(4) 弱酸酸式鹽的酸堿性要看酸式酸根電離和水解的相對強(qiáng)弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性【問】請大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時(shí)，要注意哪些問題？【板書】5、鹽類水解離子方程式的書寫【講】一般鹽類水解程度小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生水解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“”和“”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式?！局v】鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的可逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以鹽的水解是微弱的，鹽類水解不寫=，而用“”【板書】(1) 寫法：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成H ，陰離子水解生成OH ；陰陽離子都水解，生成弱酸和弱堿。【講】多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽離子水解的離子方程式較復(fù)雜，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。值得注意的是，其最終生成的弱堿不打“”，因其水解的量極少，不會生成沉淀，但可形成膠體，【投影】以CO32 為例，的水解的離子方程式：CO32 +H2O HCO3 +OH (主要)HCO3 +H2O H2CO3 +OH (次要)Al3 水解的離子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H【板書】(2) 注意的問題：水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號，并不標(biāo)“”、“” 符號。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。如：CO32+ H2OHCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 + OH多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復(fù)雜，可寫成一步，如： Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+【講】多元弱酸的酸根離子既有水解傾向，又有電離傾向，以水解為主，溶液顯堿性，以電離為主的，溶液顯酸性?！局v】些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。例如，將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體。這是由于混合前Al2(SO4)3溶液顯酸性，Al3+3H2O Al(OH)3 +3H ，NaHCO3溶液顯酸性：HCO3+H2O H2CO3 +OH ，混合后由于H+OH = H2O ，使兩個(gè)水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其各自水解趨于完全，所以產(chǎn)生白色沉淀和CO2氣體，Al3+3HCO3 =Al(OH)3 +3CO2 【板書】(3) 雙水解方程式的書寫：弱酸弱堿鹽中陰、陽離子相互促進(jìn)水解，我們稱之為雙水解?！局v】在書寫雙水解方程式時(shí)，我們也要注意總結(jié)一些規(guī)律。【投影】能相互促進(jìn)水解的兩離子，如果其一含有氫元素，寫離子方程式時(shí)在反應(yīng)物端不寫H2O ，如果促進(jìn)水解的兩離子都不含氫元素，寫離子方程式時(shí)反應(yīng)物端必須寫H2O ，有“=”和“”和“” 書寫能相互促進(jìn)水解的兩離子的離子方程式時(shí)，按照電荷比較簡單。常見的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：Al3 與S2、HS、CO32、HCO3、AlO2；Fe3與AlO2 、CO32 、HCO3 ；NH4與AlO2、SiO32-等?！拘〗Y(jié)】各類鹽水解的比較。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性【隨堂練習(xí)】1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的順序排列的是( C ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3【規(guī)律小結(jié)】水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強(qiáng)，水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；鹽所對應(yīng)的酸越弱水解造成的堿性越強(qiáng)；鹽所對應(yīng)的堿越弱，水解生成的酸的酸性越強(qiáng)。2、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)生成或水解方程式不正確的是(D ) HCl+H2OH3O+ +Cl ZnCl2 +H2OZn(OH)2 +2HCl Na2CO3+H2OH2CO3 +2NaOH Al2(SO4)3 +6H2O2Al(OH)3+3H2CO3 A、 B、 C、 D、全部板書設(shè)計(jì)：第三節(jié) 鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，呈堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，呈酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液，呈中性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、鹽類水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程中。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和水解 酸 + 堿 鹽 + 水3、鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離4、鹽類水解的類型及規(guī)律：(1)有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。(2) 組成鹽的酸越弱，水解程度越大(3) 同濃度的正鹽與其酸式鹽相比，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大。(4) 弱酸酸式鹽的酸堿性要看酸式酸根電離和水解的相對強(qiáng)弱。HCO3-，HS-，HPO42-在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3-，H2PO4-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性5、鹽類水解離子方程式的書寫(1) 寫法：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成H+，陰離子水解生成OH-；陰陽離子都水解，生成弱酸和弱堿。(2) 注意的問題：水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號，并不標(biāo)“”、“” 符號。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。 多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復(fù)雜，可寫成一步（3）雙水解方程式的書寫：弱酸弱堿鹽中陰、陽離子相互促進(jìn)水解，我們稱之為雙水解。教學(xué)回顧：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1 節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地?cái)U(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。