2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》綜合練習(xí).doc
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2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》綜合練習(xí) 1、有關(guān)化石燃料的說法正確的是( ) A.化石燃料是可再生的,因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的 B.化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限,但形成化石燃料的速率相當(dāng)快,所以化石燃料相當(dāng)于是無限的 C.化石燃料的形成非常復(fù)雜,所需時間也較長,但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的 D.化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的,而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生能源 2、下圖是近年來我國能源總消費(fèi)量與人均能源消費(fèi)量示意圖,從中得出的結(jié)論不正確的是( ) A.隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,能源消費(fèi)量呈增大趨勢 B.1995年向后能源消費(fèi)量減少是由于經(jīng)濟(jì)衰退了 C.1995年向后能源消費(fèi)量減少可能是由于對能源的利用率提高了 D.從圖中也可看出我國近20多年來人口增長的速率減慢了 3、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式如下。 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是( ) A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 4、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中: P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol 4P(紅磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol 若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為 ( ) A.a(chǎn)<b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)>b D.無法確定 5、已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol 現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是( ) A.2.44 kJ B.4.88 kJ C.44.0 kJ D.88.0 kJ 6、已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料、二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻S种? N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol 則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?。ā? ) A.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH = +567.85kJ/mol B.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH = -567.85kJ/mol C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH = +567.85kJ/mol D.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH = -567.85kJ/mol 7、已知:2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) ΔH1=+242.44 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-392.00 kJ/mol 為提供1mol KNO3分解所需的熱量,理論上需要燃燒碳( ) A.mol B.mol C.mol D.-mol 8、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),用100 mL5 molL-1的KOH溶液吸收生成的二氧化碳,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為( ) A.8Q kJ/mol B.16 Q kJ/mol C.-8 Q kJ/mol D.-16 Q kJ/mol 9、在一定條件下,CO和CH4的燃燒熱分別是283 kJ/mol和890 kJ/mol?,F(xiàn)有1 mol由CO與CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,釋放出738.25 kJ的熱量,則混合氣體中CO和CH4的體積比為( ) A.1∶3 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1 10、相同條件下,下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中ΔH值最小的是( ) A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) ΔH1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) ΔH2 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4 11、下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是( ) A、H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol C、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol D、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); △H=-283kJ/mol 12、下列說法或表示法正確的是( ) A、由“C(石)→C(金);△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定 B、在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= +285.8kJ/mol C、在101KPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多 13、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下: CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 常溫下取體積為4:1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L(標(biāo)況),完全燃燒后恢復(fù)常溫,放出熱量為( ) A、0.4△H1+0.05△H3 B、0.4△H1+0.05△H2 C、0.4△H1+0.1△H3 D、0.4△H1+0.2△H3 14、在相同條件下,燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是( ) A、液化氣 B、煤油 C、煤餅 D、木柴 15、現(xiàn)有以下幾種措施:①燃燒煤時,對尾氣進(jìn)行除硫處理;②少用原煤做燃料; ③燃煤時鼓入足量空氣;④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是( ) A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④16、已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應(yīng),放熱△H3,則A和D物質(zhì)的量之比是( ) A、(△H2-△H3):(△H1-△H3) B、(△H3-△H2):(△H1-△H3) C、(△H3-△H2):(△H3-△H1) D、(△H1-△H3):(△H3-△H1) 17、上圖是近年來我國化石燃料和水能源的消耗構(gòu)成示意圖,相關(guān)下列說法正確的是( ) A、當(dāng)今,人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B、煤、石油、天然氣的成分都是有機(jī)物 C、為消除溫室效應(yīng),應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源 D、核能、氫能、太陽能是當(dāng)今社會的主要能源 18、科學(xué)家最近研究發(fā)現(xiàn),生活在海洋中的單細(xì)胞浮游生物能收集陽光并將其轉(zhuǎn)變?yōu)槭澄?,在此過程中它們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出大量氧氣。下列相關(guān)說法不正確的是( ) A、該過程與植物的光合作用類似,可稱為“海洋中的光合作用” B、該過程中沒有涉及到化學(xué)變化 C、如果能揭示其中的奧秘,就能夠找到解決溫室效應(yīng)的新方法 D、如果能弄清此變化過程,將有助于人類更好地利用太陽能,以緩解能源危機(jī) 19、1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ,但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時,放出的熱量為519kJ,如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O并放出731.25kJ的熱量,則一定量O2的質(zhì)量為 ( ) A、40g B、56g C、60g D、無法確定 20、已知下列熱化學(xué)方程式: Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H= -351kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) △H=-90.7kJ/mol 由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的△H為( ) A、-1441.8kJ/mol B、+260.3kJ/mol C、+441.8kJ/mol D、-260.3kJ/mol 21、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量,如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱。已知下列幾種物質(zhì)的生成熱:葡萄糖(C6H12O6)-1259 KJ/mol;H2O -285.8 KJ/mol;CO2-393.5 KJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,最多可提供的能量為 ( ) A、3225 KJ B、2816 KJ C、6999 KJ D、15645 KJ 22、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P—P 198 kJ/mol、P—O 360 kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol則P4+3O2= P4O6的反應(yīng)熱△H為 ( ) A、+1638 kJ/mol B、-1638 kJ/mol C、-126 kJ/mol D、+126 kJ/mol 23、下列物質(zhì)不屬于化石能源的是( ) A.石油 B.煤 C.植物秸稈 D.天然氣 24、能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其它能源的能量間接制取的能源成為二級能源。下列能源是一級能源的是( ) A.電能 B.太陽能 C.氫氣 D.核能 25、現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主,為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展,我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是( ) A.大力開發(fā)氫能源 B.充分利用太陽能 C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率 26、人類將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料,其中最理想的獲取氫氣的途徑是( ) A.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣 B.用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣 C.由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 D.利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣 27、燃燒一定是指( ) A.有氧氣參加的反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.離子反應(yīng) 28、現(xiàn)有熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297.23 kJ/mol 下列說法中不正確的是 ( ) A. S的燃燒熱為297.23KJ B. B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ D.形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量 29、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH = -566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890kJ/mol 由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體,在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為( ) A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ 30、已知乙炔(C2H2)和乙烯(C2H4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: C2H2(g)+O2(g)=2 CO2(g)+H2O(l);ΔH = -1300 kJ/mol C2H4(g)+3 O2(g)=2 CO2(g)+2 H2O(l);ΔH = -1411 kJ/mol 又已知氧炔焰的溫度比乙烯火焰的溫度高。據(jù)此,下列說法錯誤的是( ) A.相同條件下,等體積乙炔和乙烯完全燃燒時,乙炔放的熱稍小 B.每摩爾乙炔和乙烯完全燃燒時,放熱多的,火焰溫度也高 C.烴完全燃燒時,火焰溫度高低不僅僅決定于反應(yīng)熱大小 D.每摩爾乙烯完全燃燒,生成氣態(tài)產(chǎn)物時,放熱少于1 411 kJ 31、6.72 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO和CO2的混合氣體充分燃燒,放出的熱量使600g水由25℃升到36.3℃。已知水的比熱容為4.18 kJkg-1℃-1,CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1,則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比約為( ) A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.4∶1 32、已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol、丙烷的燃燒熱為2220 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為( ) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶1 33、已知下列熱化學(xué)方程式: CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.5kJ/mol 2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3116.7kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1409.6kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2596.7kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2217.8kJ/mol 現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物,經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的( ) A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4 34、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的△H= kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol 。 35、能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少,促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉矗ㄈ缣柲?、氫能、核能)開發(fā)。 ⑴我國目前最主要的能源品種是 ,能源利用中存在的主要問題有 。 ⑵為減少污染,提高燃料的利用率,下列措施可以達(dá)到目的的是 a將城市燃煤改為使用氣體燃料 b若將原來燒天然氣的灶具改燒石油液化氣,應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣的進(jìn)入量 c研制燃料電池 d. 在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣 ⑶某些科學(xué)家對以下3個化學(xué)反應(yīng)很感興趣: 3FeCl2 + 4H2O = Fe3O4 + 6HCl + H2 2Fe3O4 + 3Cl2 + 12HCl = 6FeCl3 + 6H2O + O2 6FeCl3=6FeCl2 + 3Cl2 科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取一種很有意義的物質(zhì)是 ,該物質(zhì)作燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。 36、磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5。3.1克的單質(zhì)磷在3.2克的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。 ⑴通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是 ,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為 。 ⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol磷與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H= 。 37、化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨,對甲烷而言,有如下兩個主要反應(yīng): (1)CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ/mol (2)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ/mol 由反應(yīng)(1)(2)推出總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式,并求進(jìn)料氣中空氣(氧氣的體積分?jǐn)?shù)21%)與水蒸氣的體積比。 38、化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝:C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g); ΔH=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g);ΔH=—393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤氣,理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度?(空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%) 39、實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= ─285.8KJ/moL ,則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱: C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH4= 40、美國《科學(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了下表的數(shù)據(jù)。 太陽輻射能的幾條主要去路 功 率 直接反射 52000109 kJs-1 以熱能方式離開地球 81000109 kJs-1 水循環(huán) 40000109 kJs-1 大氣流動 370109 kJs-1 光合作用 40109 kJs-1 請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算: ⑴地球?qū)μ柲艿睦寐始s為____________。 ⑵通過光合作用,每年有___________kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì))。 34、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H=-241.8kJ/mol –285.5 285.5 35、(1)化石能源、利用率低 (2) a b c d (3) H2熱值高,清潔無污染,來源豐富 36、(1)P2O3 P2O5 2.75g 3.55g (2)-(20X-Y)(3)P(s)+3/4O2(g)=1/4P2O3(s) △H=-(20X-Y) kJ/mol 37、7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g)△H=0 100/7 38、3556 39、-74.8 kJ/mol 40、⑴=23.3% ⑵1.261018- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 2019 2020 年滬科版 化學(xué) 高一上 4.2 化學(xué)反應(yīng) 中的 能量 變化 綜合 練習(xí)
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