2019-2020年高一化學下學期 第4周 第1章 第3節(jié) 化學鍵教案.doc

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2019-2020年高一化學下學期 第4周 第1章 第3節(jié) 化學鍵教案 年級 高一 科目 化學 主備教師 日期 課題 第三節(jié) 化學鍵 課時 參與人員 1、確定本周課程教學內容 內容和進度： 第三節(jié) 離子鍵 第一課時：離子鍵、離子化合物、電子式 第二課時：共價鍵、共價化合物、電子式、結構式 第三課時：化學反應的微觀實質——化學鍵的斷裂和形成 ；分子間作用力 2、教學目標： 本節(jié)教學重點：離子鍵、共價鍵的概念；離子化合物和共價化合物的概念；化學鍵的概念；化學反應的實質。 本節(jié)教學難點：化學鍵的概念；化學反應的實質。 3、資料準備： 必修2教材、《創(chuàng)新設計》、實驗器材、藥品 4、授課方式（含疑難點的突破）： 本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學，應低起點，小臺階，充分利用現(xiàn)代化教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。 第一課時 離子鍵的教學設計 教學流程： 提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物的概念→實例→反思與評價。 說明： 問題創(chuàng)設──（1）分子、原子和離子是怎么構成物質的呢？ （2）為什么物質的種類遠遠地多于元素的種類呢？ 表征性抽象──通過鈉和氯氣反應產(chǎn)生白色固體的實驗，得出結論（生成氯化鈉）。 原理性抽象──制作三維動畫從微觀的角度模擬氯化鈉的形成，化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低難點，得出離子鍵的概念。 反思與評價──利用5分鐘左右的時間，針對離子鍵概念的內涵和外延以及電子式的寫法進行練習，強化對概念的理解、應用及化學用語書寫的規(guī)范性。 第二課時 關于共價鍵的教學設計 教學流程： 復習離子鍵及氫氣和氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因？）→原理性抽象→得出結論（共價鍵的定義）→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性共價鍵和非極性共價鍵） 教學手段──關于共價鍵形成過程的教學，仍然可以采用多媒體制作動畫的方式呈現(xiàn)。 教學評價──10分鐘課堂測驗反饋。 第三課時 化學鍵、化學反應的實質 離子鍵和共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價。 教學方法──通過對離子鍵、共價鍵的比較，歸納抽象出化學鍵的概念。 附：新課教學設計 第三節(jié)　化學鍵 [目標導航]　1.知道離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念。2.能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。3.認識化學鍵的含義，并從化學鍵角度理解化學反應的實質。4.了解分子間作用力及其與物質性質的關系。 一、離子鍵和離子化合物 1．離子鍵 (1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。 (2)成鍵粒子：陰離子和陽離子。 (3)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。 (4)存在：離子化合物。 2．離子化合物 (1)定義：由離子鍵構成的化合物。 (2)形成過程 ①電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。如： ②形成過程： 警示　NH4Cl是離子化合物而不是共價化合物，電子式是，而不是。 【議一議】 1．(1)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎？ (2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎？ 答案　(1)不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物，但也可能生成共價化合物，如AlCl3。 (2)不一定。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價鍵。 二、共價鍵及其表示方法 1．共價鍵 (1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：原子。 (3)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時能形成共價鍵。 (4)存在 ①非金屬單質(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。 ②共價化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (5)分類 (6)表示： ①電子式：如HCl　　H2　H∶H　H2O　 ②結構式：如N2　N≡N　HCl　H—Cl　CO2　O===C===O 2．共價化合物 (1)定義：以共用電子對形成的化合物。 (2)形成過程：。 警示　HClO的電子式是，而不是；結構式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。 【議一議】 2．判斷下列說法是否正確 (1)由分子組成的物質中一定存在共價鍵。(　　) (2)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。(　　) (3)離子化合物中一定不存在共價鍵。(　　) (4)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。(　　) (5)共價化合物中可能含有離子鍵。(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 三、化學鍵　分子間作用力和氫鍵 1．化學鍵 (1)概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。 (2)形成類別 ①原子間價電子的轉移——離子鍵。 ②原子間價電子的共用——共價鍵。 (3)化學反應的本質：一個化學反應的發(fā)生，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。 2．分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。 (2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也就越高，如鹵素單質的熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學鍵，可看作一種較強的分子間作用力。 點撥　化學鍵既影響物質的物理性質，又影響物質的化學性質；而分子間作用力只影響物質的物理性質。 【議一議】 3．判斷正誤： (1)構成單質分子的粒子一定含有共價鍵。(　　) (2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物。(　　) (3)非極性鍵只存在于雙原子單質分子里。(　　) (4)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵。(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4) 一、離子鍵和共價鍵　離子化合物 和共價化合物 【例1】　下列說法正確的是(　　) A．只含有共價鍵的物質屬于共價化合物 B．所有物質中均含有化學鍵 C．含有離子鍵的物質肯定含金屬元素 D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物 答案　D 解析　只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，物質包括單質和化合物，A錯誤；稀有氣體中無化學鍵，B錯誤；銨鹽是離子化合物，但無金屬元素，C錯誤；只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物，D正確。 要點歸納 化學鍵和化合物關系的“三個一定”和“三個可能” 1．“三個一定” (1)離子化合物中一定含離子鍵； (2)含離子鍵的一定是離子化合物； (3)共價化合物中一定不含離子鍵。 2．“三個可能” (1)離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH； (2)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3； (3)完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物如NH4Cl。 變式訓練1　(雙選)下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(　　) A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO3 答案　BD 解析　HCl中只有共價鍵，CaCl2中只有離子鍵，KOH和NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵。 二、用電子式表示物質及其形成過程 【例2】　下列電子式中正確的是(　　) 答案　C 解析　氧化鈉中鈉離子不能合并，應為，A錯誤；硫化氫是共價化合物，應為，B錯誤；鋇離子的電子式就是其離子符號，氫氧根的電子式是，C正確；二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個電子，漏掉了電子，應為，D錯誤。 要點歸納 書寫電子式的注意要點 (1)同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“”或“”。 如：Mg不能寫成Mg。 (2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結構(H－除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷。 如：S2－的電子式為，Cl－的電子式為。 (3)離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。 如：MgCl2的電子式為，不能寫成。 (4)寫雙原子分子的非金屬單質的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。 (5)防止化合物類型判斷錯誤，即離子化合物與共價化合物分不清。 例如：NaCl寫成。 (6)防止漏寫未參與成鍵的電子對。 例如：N2寫成N??N；CCl4寫成。 變式訓練2　下列電子式書寫正確的是(　　) 答案　C 解析　A、B兩項均漏寫未參與成鍵的電子，選項D中C、O共用電子對數(shù)目標錯，也不滿足8電子穩(wěn)定結構，正確寫法為C。 三、物質變化過程中化學鍵的變化 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【例3】　在下列變化①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未發(fā)生化學鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是________。 答案?、佗荨、冖邸、堋、? 解析　I2和O2是單質，在存在形式變化過程中未破壞化學鍵，NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物，NaOH和Na2O2既含共價鍵又含離子鍵，但NaOH熔化時只破壞離子鍵，而Na2O2溶于水發(fā)生了化學反應既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。 知識歸納 1．化學反應過程 化學反應過程中反應物一定有舊化學鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學鍵的形成。如： H2＋F2===2HF，H—H鍵，F(xiàn)—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。 2．離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物電離陰、陽離子 3．共價化合物的溶解或熔化過程 (1)溶解過程 (2)熔化 4．單質的熔化或溶解過程 單質的特點 化學鍵變化 舉　例 由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵 P4的熔化，I2的升華 由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石或晶體硅 能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后，分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等 特別提醒　(1)化學反應中，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。 (2)化學鍵被破壞的變化，不一定是化學變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，故不是化學變化。 變式訓練3　在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是(　　) A．冰→水→水蒸氣→H2和O2　B．2Na＋Cl2===2NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 答案　D 解析　A項只形成非極性鍵；B項只形成離子鍵，C項只破壞非極性鍵。 1．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 (　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中 C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 答案　C 解析　在復雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A項錯誤；復雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項錯誤；C項正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項錯誤。 2．下列有關化學鍵的敘述中正確的是 (　　) A．化學鍵只存在于分子之間 B．化學鍵只存在于離子之間 C．化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用 D．化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用 答案　C 解析　化學鍵不僅存在于原子之間，還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學鍵。 3．以下關于分子間作用力的敘述不正確的是 (　　) A．是一種較弱的化學鍵 B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少 C．分子間作用力對物質的熔、沸點有影響 D．稀有氣體原子間存在分子間作用力 答案　A 解析　分子間作用力不是化學鍵，化學鍵是物質內成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。 4．關于氫鍵的說法中正確的是 (　　) A．每個水分子內含有兩個氫鍵 B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C．分子間形成氫鍵能使物質的熔點和沸點升高 D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵 答案　C 解析　水在固態(tài)和液態(tài)時，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時氫鍵被破壞，所以A、B選項錯誤。氫鍵不影響物質的穩(wěn)定性，D選項錯誤。因此答案為C。 5．現(xiàn)有下列物質：①Cl2　②Na2O2?、跱aOH?、蹾Cl ⑤H2O2?、轒gF2　⑦NH4Cl (1)只由離子鍵構成的物質是________。 (2)只由極性鍵構成的物質是________。 (3)只由非極性鍵構成的物質是________。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。 (5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是________。 (6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是________。 (7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是________。 (8)屬于離子化合物的物質是________。 (9)屬于共價化合物的物質是________。 答案　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 討論記錄 林紅：化學鍵很抽象，比較難理解，教學中應該注重引導學生從原子核外電子進行分析形成離子鍵和共價鍵的形成，并推廣到其他活潑金屬元素與非金屬元素之間的也是通過得失電子形成離子鍵‘其他非金屬之間也是通過共用電子對形成共價鍵。從而更加了解離子鍵和共價鍵的形成元素種類。離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物、電子式的書寫等都需要通過足夠的練習慢慢進行熟悉和鞏固。 李連霞：在化學反應的實質中需要注意引導學生歸納哪些變化會破壞化學鍵，離子鍵的形成并不一定是有得失電子，例如在復分解反應中是斷開舊的離子鍵，形成新的離子鍵。 教學反思 對學生多一點表揚和鼓勵，增進師生感情。