2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11《溶液的組成及定量表示》教案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11溶液的組成及定量表示教案教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見的乳化現(xiàn)象2. 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3. 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算教學(xué)重點能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算教學(xué)難點溶液配制中的誤差分析教學(xué)方法討論 比較 歸納教學(xué)媒體電子白板一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）、溶解現(xiàn)象1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對應(yīng)的分散顆粒：_、懸濁液對應(yīng)的分散顆粒：_、乳濁液對應(yīng)的分散顆粒：_2.溶液的基本特征：_、_、_。 初中化學(xué)中有特殊顏色的溶液： 黃色_， 藍(lán)色_， 淺綠色_， 紫紅色_ 3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是_、_、_（狀態(tài)）-能舉例說明； 溶液的名稱：一般讀成_的_溶液，如：“碘酒”即為_的_溶液，“硫酸銅溶液”即為_的_溶液。鹽酸是_的_溶液。4.溶解過程的吸放熱現(xiàn)象：_、溫度升高； _溶于水，溶液的溫度降低。5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點比純水的凝固點_，如_ 稀溶液的沸點比純水的沸點_，如_ 溶液的導(dǎo)電性：溶液要有導(dǎo)電性則溶液中必須要有_， 如_溶液能導(dǎo)電，用于電解水時_， 如_溶液不能導(dǎo)電，是因為分散在水中的微粒是_。（二）、溶液的定量表示 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為_溶液的配置：溶液配置的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用到的儀器有_。 注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇， 知道影響最后質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏?。ǚ謩e舉例說明）（三）、乳化現(xiàn)象和乳化劑 乳化不是溶解，乳化后形成的仍為_，如_（舉例說明） 汽油去油污是_現(xiàn)象，洗滌劑去油污是_現(xiàn)象?；顒右?、小組交流明確下列問題。1、溶液與懸濁液、乳濁液之間有什么區(qū)別？2、只要是溶液就能導(dǎo)電嗎？3、加快物質(zhì)溶解的方法有哪些？你能設(shè)計實驗證明嗎？4、衣服上有了油漬，有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎？活動二、溶液的配置問題（）xx年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。NaOH（1）量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（2）指出圖中的一處操作錯誤： 。（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序： 。（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是： （5）經(jīng)測定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，請你分析可能有哪些原因？ （）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比11）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：時間/h11.54812244860 吸水質(zhì)量/g 濃硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0體積比為11稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為 。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。）由表中實驗數(shù)據(jù)可知：a.有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是 （填字母）。A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強b.實驗室保存稀硫酸時要 存放，在干燥氣體時應(yīng)選用 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）?；顒尤?、溶液計算1現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為 g；（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水 g（7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鈉溶液 g。三、總結(jié)、反思與提升 判定下列方式形成的溶液中的溶質(zhì)的可能性。1、燒堿溶液中的溶質(zhì) 2、部分變質(zhì)的燒堿溶液中的溶質(zhì) 3、在“2”中的溶液中滴加一定量的稀鹽酸后形成的溶液中的溶質(zhì)可能性。 4、大理石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)過濾后測得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質(zhì)。 判定下列計算過程是否正確50ml的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml），加水稀釋為20%，問需加水多少ml?解：設(shè)，需加水體積為x5098%=（50+x）20%四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分【板書設(shè)計】【教學(xué)反思】