2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專(zhuān)題2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專(zhuān)題2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專(zhuān)題2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專(zhuān)題2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài) 一、選擇題 1.化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 A.中和反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.可逆反應(yīng) D.氧化反應(yīng) 【答案】C 【解析】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),答案選C。 2.下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是 A.CH4+2O2CO2+2H2O B.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu C.H2O(g)H2O(1) D.CO+H2OCO2+H2 【答案】D 3.化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是 A.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D.反應(yīng)不再進(jìn)行 【答案】A 【解析】各組分濃度不再隨時(shí)間而變化,是化學(xué)平衡的標(biāo)志,A正確;反應(yīng)物和生成物濃度相同與變化量和起始量有關(guān),與平衡無(wú)關(guān),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量時(shí),正逆反應(yīng)速率不一定相等,無(wú)法判定化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)速率相同且不為0,反應(yīng)仍在進(jìn)行,D錯(cuò)誤。 4.一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2,同時(shí)生成n mol HI B.體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化 C.混合氣體的顏色不再改變 D.單位時(shí)間內(nèi)形成n mol H—H鍵的同時(shí),斷裂2n mol H—I鍵 【答案】C 【解析】A項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2,同時(shí)生成n mol HI,正、逆反應(yīng)速率不相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài);B項(xiàng),該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),氣體的總物質(zhì)的量始終不變,體系內(nèi)總壓始終不變,體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);C項(xiàng),混合氣體的顏色不再改變,即I2(g)的濃度不再改變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);D項(xiàng),單位時(shí)間內(nèi)形成n mol H—H鍵的同時(shí),斷裂2n mol H—I鍵,只表明逆反應(yīng),不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選C。 【點(diǎn)睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等,變量不變”,“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等,“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志,不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。 5.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)時(shí)間后18O A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中 【答案】D 6.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是 A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v正(O2)= 5v逆(NO) B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O) 【答案】A 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式有4v正(O2)=5v正(NO),故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO),所以A項(xiàng)正確。生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)的變化,敘述中未提及逆反應(yīng)的情況,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體,故增大容器容積,正、逆反應(yīng)速率都減小,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3,即 3v正(NH3)=2v正(H2O),所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 【答案】A 8.在一定條件下,將3 mol N2和3 mol H2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時(shí)NH3仍為n mol,則下列組合中不正確的是 選項(xiàng) 起始狀態(tài)/mol N2 H2 NH3 A 2 0 2 B 2.5 1.5 1 C 2 D 0 0 2 【答案】D 【解析】在恒溫恒容條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不相等,要滿(mǎn)足等效平衡,需將NH3的物質(zhì)的量經(jīng)“一邊倒”全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的投入量,將相關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算可知,A、B、C項(xiàng)均與原平衡等效,而D項(xiàng)經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到1 mol N2、3 mol H2,與原平衡不等效。 二、非選擇題 9.在698 K時(shí),向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH=﹣26.5 kJmol-1,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)V=__________。 (2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________。 (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),________(填“吸收”或“放出”)的熱量為_(kāi)_________。 【答案】(1)2 (2)5 s 0.316 molL?1s?1 (3)放出 41.87 kJ 10.(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。 a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑ b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2 c.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑ d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2 (2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 ①?gòu)? min到6 min,v(H2)=__________molL?1min?1。 ②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。 a.總壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 c.H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變 【答案】(1)c (2)①0.15 ②ac- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專(zhuān)題2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)同步試題 新人教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 02 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 專(zhuān)題 2.3
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-6163530.html