2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)押題專練.doc
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專題2.3 氧化還原反應(yīng) 1.如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4 C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1 D.反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn) 答案 C 解析 每生成1 mol O2,反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移4 mol電子,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯(cuò)誤。 2.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是( ) A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原 B.還原性:NH>Cl- C.反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放 答案 D 3.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是 ( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 答案 C 解析 由①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由③知氧化性MnO>Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-> Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,F(xiàn)eCl3只氧化I-。 4.下列敘述正確的是( ) A.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性 B.元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得 C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化 D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng) 答案 A 5.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。 對于該反應(yīng),下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) A.反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑 B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 C.Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性 D.反應(yīng)中被氧化的元素是S 答案 A 解析 Cu2O和Cu2S中Cu化合價(jià)都降低,都為氧化劑,Cu2S也作還原劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質(zhì)的量之比為6∶1,B正確;Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),作氧化劑有氧化性,C正確;反應(yīng)中S化合價(jià)升高,被氧化,D正確。 6.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是( ) A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I- B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 C.原溶液中的Br-可能被氧化 D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色 答案 B 7.Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是( ) A.還原產(chǎn)物為NH B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物 D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+ 答案 C 解析 結(jié)合給出的一組離子可知,該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NO將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為NH,A正確,C錯(cuò)誤;反應(yīng)的離子方程式為NO+10H++8Fe2+===8Fe3++NH+3H2O,氧化劑NO和還原劑Fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和8,B正確;原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。 8.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是( ) A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2===2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 答案 C 9.已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是( ) A.還原性:I->Fe2+>Br- B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí),溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 答案 C 解析 由所給離子方程式,結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,可知還原性:I->Fe2+>Br-,A正確;當(dāng)通入Cl2時(shí),原溶液中最先被氧化的是I-,n(I-)=2 mol,其次被氧化的是Fe2+,n(Fe2+)=4 mol,最后被氧化的是Br-,n(Br-)=6 mol,D正確;原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol,B正確;根據(jù)題圖,通入1 mol Cl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2,C錯(cuò)誤。 10.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.410-3 mol XO(OH),需用30 mL 0.2 molL-1的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1 答案 C 11.已知:還原性HSO>I-,氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO+I(xiàn)O===3SO+I(xiàn)-+3H+ B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol C.b~c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物 D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO3為1.08 mol 答案 C 解析 0~a間沒有碘單質(zhì)生成,說明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時(shí),NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol,HSO被氧化生成SO,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,其離子方程式為3HSO+I(xiàn)O===3SO+I(xiàn)-+3H+,故A正確;a~b間發(fā)生的反應(yīng)為3HSO+I(xiàn)O===3SO+I(xiàn)-+3H+,參加反應(yīng)的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,故B正確;根據(jù)圖像知,b~c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO+6H++5I-===3H2O+3I2,所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)IO+3HSO===I-+3SO+3H+,3 mol NaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol,生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)反應(yīng)IO+6H++5I-===3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1-x mol,當(dāng)溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶2時(shí),即1-x∶x=5∶2,x=0.24,根據(jù)原子守恒,加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol+0.24 mol=1.08 mol,故D正確。 12.鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物 B.每轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),生成2 mol X C.反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,被還原 D.還原性:CO>Pd 答案 B 解析 由反應(yīng)可知,X物質(zhì)為CO2,屬于氧化產(chǎn)物,故A正確;X物質(zhì)為CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí),生成mol物質(zhì)X,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,得電子而被還原,故C正確;CO作還原劑,Pd為還原產(chǎn)物,則還原性為CO>Pd,故D正確。 13.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( ) A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 答案 D 14.以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì),在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng),又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是( ) A.氫氧化鈉 B.硫化氫 C.次氯酸鈣 D.硫酸亞鐵 解析 A項(xiàng)氫氧化鈉在空氣中久置會吸收CO2最終會變成碳酸鈉,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng)硫化氫在空氣中久置會被氧化為單質(zhì)S,沒有發(fā)生非氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,故C正確;D項(xiàng)硫酸亞鐵在空氣中久置會被氧化為Fe2(SO4)3,沒有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,故錯(cuò)誤。 答案 C 15.氧化還原反應(yīng)中,水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中,水的作用與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中的不同的是( ) A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 解析 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,選項(xiàng)A、B、C的反應(yīng)中H2O的作用與其相同。選項(xiàng)D的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑中,H2O中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2放出,H2O為氧化劑。 答案 D 16.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價(jià),下列說法正確的是( ) A.O和F無正化合價(jià) B.1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol e- C.上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng) 答案 B 17.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,振蕩后溶液變藍(lán),再加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.氧化性:ClO->SO>I2 B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C.ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液,氯水褪色 解析 反應(yīng)原理為 2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH- I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+ 所以氧化性ClO->I2>SO,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 18.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②組反應(yīng)的離子方程式為2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O D.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- 答案 A 19.已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( ) A.2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+ B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ C.SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O 解析 因SO2的還原性強(qiáng)于H2O2的還原性,故H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O不可能發(fā)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 20.有下列三個(gè)反應(yīng): ①3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列說法正確的是( ) A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B.根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2 D.在③反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化 解析 反應(yīng)①②③的還原劑分別為Fe2+與I-、Fe2+、Cl-,其氧化產(chǎn)物分別為Fe3+與I2、Fe3+、Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷氧化性強(qiáng)弱,由①可知Cl2>Fe3+,由②可知Br2>Fe3+,由③可知Co2O3>Cl2,綜合可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊o2O3>Cl2>Fe3+,B錯(cuò)誤;由于還原性Fe2+>Br-,通入Cl2后,優(yōu)先氧化Fe2+,C錯(cuò)誤;反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化為Cl2,D正確。 答案 D 21.鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案 C 22.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,F(xiàn)e3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O,下列敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1 C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子5 mol D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e-===Fe2+ 解析 該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性:HNO3>Fe3+,根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式:8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。A項(xiàng),若Fe(NO3)2溶液加酸酸化,形成的HNO3將Fe2+氧化為Fe3+,正確;B項(xiàng),氧化劑是HNO3,還原劑是Fe2+,二者物質(zhì)的量之比為1∶8,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電子得失守恒,O→H,1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子8 mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+,錯(cuò)誤。 答案 A 23.已知離子方程式:As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________(未配平),下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 B.反應(yīng)后溶液呈酸性 C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28 D.氧化產(chǎn)物為AsO和SO 【答案】C 24.O3具有強(qiáng)氧化性,將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng):O3+I(xiàn)-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列說法正確的是( ) A.配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O B.每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol C.O2是還原產(chǎn)物之一 D.該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的 【解析】A項(xiàng)中離子方程式雖然滿足原子守恒,但不滿足電子守恒和電荷守恒,配平后正確的離子方程式為O3+2I-+2H+===I2+O2+H2O,故每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;O3和O2中O的化合價(jià)均為0,故O2既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2的,而不能說明O2的氧化性大于I2的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 25.向21.6 g鐵粉和銅粉的混合物中加入1 L 1 molL-1硝酸溶液,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO)可能為(忽略溶液體積的變化)( ) A.0.45 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.75 molL-1 D.0.9 molL-1 【答案】C 26.某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3,不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol B.處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmol D.在FeOFeyCrxO3中,3x=y(tǒng) 【解析】Cr2O具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,二者作用后鐵元素由+2價(jià)被氧化為+3價(jià),鉻元素由+6價(jià)被還原為+3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y)mol,廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;鐵元素由+2價(jià)被氧化為+3價(jià),失電子總數(shù)為ny mol,鉻元素由+6價(jià)被還原為+3價(jià),得電子總物質(zhì)的量為3nx mol,由得失電子數(shù)相等得3x=y(tǒng),C、D項(xiàng)正確。 【答案】A 27.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是( ) ++―→++ A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子8 mol 【解析】Au2O3是反應(yīng)物,則Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合價(jià)由+3價(jià)變成+1價(jià),化合價(jià)降低,則必然有化合價(jià)升高的元素,即Na2S2O3(硫元素為+2價(jià))是反應(yīng)物,Na2S4O6(硫元素為+2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6,根據(jù)鈉原子守恒,可知生成物中缺少鈉元素,所以NaOH是生成物,再根據(jù)氫元素守恒,可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式:Au2O3~Au2O~4e-,所以當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。 【答案】C 28.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4W?、?,Cr2O+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O?、?。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.還原性:Cr3+>SO2 B.方程式②中,a=6,b=7 C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W為OH- 【答案】C 29.向某FeBr2溶液中通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3 molL-1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說法中正確的是( ) A.原溶液的濃度為0.1 molL-1 B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1 molL-1 C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4 molL-1 【解析】該題解題的關(guān)鍵是明確Cl2與Fe2+和Br-的反應(yīng)順序。還原性Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),反應(yīng)順序?yàn)?Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,測得溶液中含有Br-,說明Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl-,1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量為0.05 mol,根據(jù)氯原子守恒可知n(Cl-)=0.1mol,則溶液的體積為1 L,溶液中n(Br-)=3n(Cl-)=0.3 mol。若溶液中Br-參加反應(yīng),令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,x+(2x-0.3)=0.1,解得x=2/15 mol,2/15 mol Fe2+的提供電子為2/15 mol大于0.05 mol Cl2能夠獲得電子0.1 mol,且(2x-0.3)<0,不符合題意。若溶液中Br-未參加反應(yīng),則原溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為0.15 mol,0.15 mol Fe2+能夠提供電子 0.15 mol,0.05 mol Cl2能夠獲得電子 0.1 mol,F(xiàn)e2+有剩余,符合題意,所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,被氧化的Fe2+為0.05 mol2=0.1 mol,生成Fe3+為0.1 mol,剩余Fe2+為0.15 mol-0.1 mol=0.05 mol。A項(xiàng),原溶液含有FeBr2 0.15 mol,則原溶液的濃度為 0.15 molL-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)后溶液中生成的Fe3+為0.1 mol,則反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1 molL-1,正確;C項(xiàng),反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=0.05 molL-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原溶液中含有FeBr2 0.15 mol,則原溶液中c(Br-)=0.3 molL-1,錯(cuò)誤。 【答案】B 30.O3具有強(qiáng)氧化性,將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng):O3+I(xiàn)-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列說法正確的是( ) A.配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O B.每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol C.O2是還原產(chǎn)物之一 D.該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的 答案 B 31.(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子,則n=________,F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為________。 ②根據(jù)所學(xué)的知識,推測FeO能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (2)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol 電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。 答案 (1)①2 +6?、贐C (2)5∶6 32.KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液,從而測定溶液中Fe2+的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平: Fe2++____MnO+____===____Fe3++____Mn2++____H2O (2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng): 氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑ 還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O ①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。 反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。 ②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 【解析】(1)生成物中有H2O,反應(yīng)物中應(yīng)該存在H+,則有:Fe2++MnO+H+―→Fe3++Mn2++H2O,F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1,MnO中Mn元素化合價(jià)降低5,根據(jù)得失電子相等可得:5Fe2++1MnO+H+―→5Fe3++1Mn2++H2O,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平,即為5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。(2)①中根據(jù)已知的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O;根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化可知,雙氧水中氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià),所以1 mol雙氧水轉(zhuǎn)移2 mol電子,則0.5 mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是NA,即6.021023;②加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體,這說明反應(yīng)中生成的Mn2+對H2O2分解具有催化作用。 【答案】(1)5 1 8 H+ 5 1 4 (2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O 6.021023(或NA)?、谏蒑n2+對H2O2分解具有催化作用 33.工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑): NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O (1)請完成以上化學(xué)方程式:______________________________________________,________________________________________________。 實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算,其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)配平下列離子方程式,并回答問題。 Fe(OH)3+ClO-+OH-===FeO+Cl-+H2O (3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.4181022個(gè)電子,則n=________。 (4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號) A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2 +n。 (3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為(5-n)NA=5.4181022,解得n=2。 (4)FeO具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2、H2S等還原性物質(zhì)。 【答案】(1)NaClO+2FeSO4+H2SO4===NaCl+Fe2(SO4)3+H2O NaClO3+6FeSO4+3H2SO4===NaCl+3Fe2(SO4)3+3H2O 相同質(zhì)量的NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+ (2)2 5-n 2n 2 5-n 3+n (3)2 (4)BC 34.四川省部分地區(qū)遭遇強(qiáng)降雨天氣,當(dāng)?shù)鼐用耧嬘盟艿絿?yán)重污染。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀: (1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為________,推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是__________________。 (2)在NaClO溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境,將研磨的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,氧化劑是________。將KOH加入反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時(shí),靜置,過濾粗產(chǎn)品,該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理,高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。 (3)在強(qiáng)堿性溶液中,高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4),生成的鉻酸鹽溶解酸化后,得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鉻),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為FeO+CrO+2H2O===CrO+Fe(OH)3↓+OH-,2CrO+2H+===Cr2O+H2O,Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中,加入適量氫氧化鉀溶液,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中,定容,量取25.00 mL,再用稀硫酸酸化,用0.100 0 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】(1)+6 強(qiáng)氧化性 (2)NaClO 大于 (3)根據(jù)離子方程式得到關(guān)系式:K2FeO4~3Fe2+,n(Fe2+)=0.100 0 molL-133.3310-3 L=3.33310-3 mol,n(K2FeO4)=1.11110-3 mol,w(K2FeO4)=1.11110-3 mol198 gmol-1100%=44.0%。 35.(1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3===3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題: ①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________(填化學(xué)式)。 ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。 (2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。 ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。 ②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。 答案 (1)①HClO3 Cl2?、贠2和HClO4 47.6 (2)①2Mn2++5IO+3H2O===2MnO+5IO+6H+ ②1/60(或0.0167) 36.(1)近年來,我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒?,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________C+________K2Cr2O7+________===________CO2↑+________K2SO4+________Cr2(SO4)3+________H2O ①完成并配平上述化學(xué)方程式。 ②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 (2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750 ℃時(shí),測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。 (3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。 ①若x的平均值為1.3,a∶b∶c=________; ②若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________。 (4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式:____________________ _________________________________________________________。 答案 (1) +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (2)2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3 (3)①13∶6∶7?、?0K1.4FeO2+6KI+20H2SO4===10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O (4)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O 37.Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 molL-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)): KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O (1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?,請配平下列化學(xué)方程式: ______KOCN+______Cl2+______===______K2CO3+______N2+______KCl+______ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣________ mol。 Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。 (4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需________。 (5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。 答案 (1)C (2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O (3)0.25 (4)500 mL容量瓶 (5)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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