2019-2020年物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期率測(cè)試題B卷.doc

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2019-2020年物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期率測(cè)試題B卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 一、選擇題（每小題4分，共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵 B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子 2． 下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3． 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 A．14 B．15 C．16 D．17 4． 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5． 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化 6． 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 7． 下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 8． 下列說法正確的是 A．離子化合物中只能含有離子鍵 B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 C．化學(xué)鍵存在于分子之間 D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 9． 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素 C．做半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素 10． 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 11． 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D．還原性 Cl-＞Br-＞I- 12． 下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是 A．Cu、Fe、Ag B．Na、Cu、Hg C．Cl、Br、I D．S、F、I 13． 在高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列判斷中可能錯(cuò)誤的是 A．鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B．鉈能形成＋3價(jià)的化合物 C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強(qiáng) 14． 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 A． O C O B． N N C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+ 三、填空題 15． （4分）與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子的化學(xué)式是 ，三原子分子的化學(xué)式是 ，四原子分子的電子式是 ，五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 。 16． （2分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c ，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m，則a、b、c由大到小的排列順序是 。 17． （4分）用電子式表示下列化合物的形成過程 （1）H2O （2）MgCl2 18． （12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ； （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； （3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ； （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 19． （9分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B能與0.2mol氫氣完全反應(yīng)。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成單質(zhì)B；D與B同主族。根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測(cè)： （1）下列元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）寫出下列的化學(xué)方程式： B＋C→F： ； F與AB2反應(yīng)： 。 A B C D 20． （4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號(hào)：A ，B ，C ，D 。 四、計(jì)算題 21． （9分）18g H2O和多少克D2O所含的中子數(shù)相等？現(xiàn)有5.6g H2O和D2O的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36 L氣體，計(jì)算H2O、D2O各占多少克？ 參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)： 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．A H H H H 二、填空題 15．HF；H2O； N H 、 H—C—H 16．a(chǎn) > c > b 17．（1）H + O + H → H O H （2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 18．（1）K；F； （2）Ar；； （3）HClO4；KOH；Al(OH)3； （4）Na；Cl； （5）Cl2；Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2。 點(diǎn)燃 19．（1）碳；氧；鈉；硫；氯； （2）2Na +O2 ==== Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl 四、計(jì)算題 21．① 0.8 mol ② H2O 3.6g 、 D2O 2.0g