2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc
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專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1下列化學反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B Br2+2NaI=2NaBr+I2C 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【詳解】2ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法錯誤的是A KClO3在反應(yīng)中得到電子 B ClO2是還原產(chǎn)物C H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A. KClO3在反應(yīng)中被還原,得到電子,A正確;B. ClO2是KClO3被還原生成,為還原產(chǎn)物,B正確;C. H2C2O4在反應(yīng)中失去電子,被氧化,C正確;D. Cl從+5價被還原為+4價,1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,D錯誤;故選擇D。3下列變化過程中,加人氧化劑才能實現(xiàn)的是A Cl2Cl- B I-I2 C SO2SO32- D CuOCu【答案】B【解析】【分析】化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑,以此解答?!驹斀狻俊军c睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念,例如,還原劑、氧化劑,被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒,如Cl2Cl-,NO2NO等,應(yīng)引起足夠重視。4某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)的化學方程式為:3SnCl212HCl2H3AsO32As3H2SnCl66M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A 還原劑是H3AsO3B 還原性:SnCl2AsC M為H2O,是氧化產(chǎn)物D 每生成0.1 mol As,還原劑失去的電子為0.6 mol【答案】B【解析】A項,As元素的化合價降低,所以H3AsO3是氧化劑,故A錯誤;B項,SnCl2是還原劑,As是還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:SnCl2As,故B正確;C項,根據(jù)原子守恒可知,M為H2O,既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,故C錯誤;D項,根據(jù)得失電子守恒(化合價升降總數(shù)相等),每生成0.1molAs,還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子,為:0.1mol(3-0)=0.3 mol,故D錯誤。 5對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是()A Cl2既做氧化劑又做還原劑B 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51C Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑D 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51【答案】A【解析】點睛:在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。6水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O。下列說法不正確的是A 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15B 若有2 mol Fe2被氧化,則被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 molC 每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 molD O2是氧化劑,S2O32與Fe2是還原劑【答案】A【解析】【分析】從電荷守恒的角度分析3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O,反應(yīng)中3Fe2 Fe3O4,當3mol Fe2參加反應(yīng)時,有2mol Fe2化合價升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,以此解答該題.【詳解】A、反應(yīng)中3Fe2 Fe3O4,當3mol Fe2參加反應(yīng)時,有2mol Fe2化合價升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:(2+2)=1:4,故A符合題意; B、若有2 mol Fe2被氧化,失去2mol電子,則被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,故B不符合題意;C、反應(yīng)中3Fe2 Fe3O4,當3mol Fe2參加反應(yīng)時,有2mol Fe2化合價升高,所以每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,故C不符合題意;D、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,作還原劑,O2化合價降低,為氧化劑,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選A?!军c睛】本題重點考查氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,遵循六字規(guī)則“升失氧,降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價,1個Fe3O4中兩個鐵為+2價,1個鐵為+3價 。7關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe,下列說法正確的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物C CH3CHCH2是還原劑 D XeF4既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】【詳解】XeF4中F元素呈1價,Xe元素呈+4價,反應(yīng)后為零價,顯然XeF4作氧化劑,把CH3CHCH2氧化,CH3CHCH2做還原劑,CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物;綜上所述,本題選C。8下列變化過程中,加入還原劑才能實現(xiàn)的是A H2O2O2 B CuCuO C FeCl3FeCl2 D KMnO4MnO2【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng),注意氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng),需要與還原劑反應(yīng)。本題的易錯點為A,要注意H2O2O2那個發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),這些特殊例子需要記住。9向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是( )A 滴加KI溶液時,每轉(zhuǎn)移 2mole會生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO2 與 I2 反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D 上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+SO2I2【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,可知滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2mole 時生成2 mol白色沉淀,故A正確;SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應(yīng)中,硫元素化合價升高,H2SO4是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反應(yīng)中,SO2是還原劑,表現(xiàn)還原性,故C錯誤;滴加KI溶液時,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,反應(yīng)中I元素的化合價升高,KI被氧化,碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物,Cu元素的化合價降低,硫酸銅是氧化劑,發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+I2;再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色,這說明此時發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,反應(yīng)中碘元素化合價由0價降低為-1價,I2是氧化劑,SO2被氧化,則物質(zhì)氧化性是I2SO2,因此物質(zhì)的氧化性強弱順序為Cu2+I2SO2,故D錯誤; 【點睛】氧化還原反應(yīng)的分析,把握好化合價的變化,所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,元素化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;相反,所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,元素化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。10某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化B 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯氣之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B【解析】【分析】【詳解】【點睛】常見離子還原性順序:S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-;氧化性順序:Cl2Br2Fe3+I2。同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng),先與還原性強的反應(yīng);同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng),先與氧化性強的反應(yīng);11現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中正確的是( )A 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2B 氧化性強弱順序為:XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物, B2 是 B-的還原產(chǎn)物D 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng): XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A【解析】【分析】2B-+Z2=B2+2Z-中,B元素的化合價升高,Z元素的化合價降低;2A2+B2=2A3+2B-中,A元素的化合價升高,B元素的化合價降低;2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中,Z元素的化合價升高,X元素的化合價降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答?!驹斀狻?2下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是A 碘酒中的碘B 暖寶寶中的鐵粉C 抗酸藥中的氫氧化鋁D 尿不濕中的聚丙烯酸鈉A A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】A碘酒中的碘為0價,原子最外層有7個電子,容易得到電子,表現(xiàn)為氧化性,故A錯誤;B鐵粉中的鐵處于0價,反應(yīng)中容易失去電子,化合價易升高,表現(xiàn)還原性,故B正確;C氫氧化鋁與酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),該用途體現(xiàn)氫氧化鋁弱堿性,與還原性無關(guān),故C錯誤;D尿不濕中的聚丙烯酸鈉利用的是聚丙烯酸鈉強的吸水性,與還原性無關(guān),故D錯誤;故選B。13硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是( )A Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B 處理氯氣時當Na2S2O3過量時,噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C 1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4【答案】C【解析】【分析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中,Na2S2O3中S的平均化合價為+2價,反應(yīng)后H2SO4中S的化合價升高至+6價,化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),H2SO4為氧化產(chǎn)物,Na2S2O3為還原劑;Cl的化合價由0價降低為-1價,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng), NaCl和HCl為還原產(chǎn)物,Cl2為氧化劑。 【詳解】【點睛】在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧,降得還”,元素化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,得到氧化產(chǎn)物,本身作還原劑;元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,得到還原產(chǎn)物,本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。14在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列判斷正確是A 高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑B 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣C 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液D 當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氧氣時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol【答案】B【解析】- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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