2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

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吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷高考頻度： 難易程度： 對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)中，反應(yīng)后體系能量降低C斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量D加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 【參考答案】B 化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或換算成熱量）來表述。通常把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。理論分析判斷法 H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。當(dāng)H0時，反應(yīng)吸熱；當(dāng)H0時，反應(yīng)放熱。H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和。當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時，該反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，即H0；當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時，該反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，即H0。規(guī)律判斷法 常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C+H2O(g)CO+H2；Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：金屬與水或酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；營養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應(yīng)。圖像判斷法 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，為吸熱反應(yīng)。 反應(yīng)條件判斷法反應(yīng)開始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可繼續(xù)進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)。 1下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合ABCD2據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 3已知25、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H2834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) H3119.1 kJmol-1由此得出的正確結(jié)論是AO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B由反應(yīng)可確定鋁的燃燒熱是708.7kJC等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2變O3為吸熱反應(yīng)D由反應(yīng)可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJmol-14某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖。 下列說法錯誤的是A總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B使用催化劑后，活化能不變C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)DHH1H2 1【答案】D 2【答案】B【解析】水分解屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，催化劑可以降低活化能，催化反應(yīng)中間態(tài)的能量要低于非催化反應(yīng)中間態(tài)的能量。A項屬于放熱反應(yīng)，錯誤；B項，屬于吸熱反應(yīng)，且正確表示了催化反應(yīng)的特點，正確；C項，反應(yīng)前后沒有明顯的熱量變化，錯誤；D項，屬于吸熱反應(yīng)，但其所表示的催化反應(yīng)特征不正確，錯誤。3【答案】C 4【答案】B【解析】由題圖可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且HH1H2，A、C、D項正確；使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，B項錯誤。