2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題52 探究實驗.doc
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專題52 探究實驗(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸,157升華,170以上分解可放出CO2和CO;可與酸性KMnO4溶液反應(yīng);其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是A 草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到純凈的COB 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】D【解析】【詳解】【點睛】本題考查對草酸性質(zhì)的探究實驗的設(shè)計與評價,化學(xué)方程式的配平,氣體的檢驗的知識。注意掌握探究物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計的方法,明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗操作方法為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?某淺黃色固體XY和焦炭混合,加強(qiáng)熱。發(fā)生如下反應(yīng):先通入氮氣。然后點燃、酒精燈,實驗中觀察到生成銀白色金屬,、中溶液變渾濁。中黑色粉未變紅色粉末。下列推斷不正確的是A 開始通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣B XY與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和COC X可能是鈉,Y一定是氧元素D 用燃燒法處理排放的尾氣【答案】C【解析】3為探究鐵的性質(zhì)進(jìn)行下圖所示實驗。下列說法錯誤的是A 中溶液呈淡綠色B 中溶液呈淡綠色C 中溶液可能呈棕黃色D 中稀硫酸氧化了Fe2+【答案】D【解析】從實驗過程可知:鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液,溶液的顏色為淡綠色,A 、B均正確;取少量硝酸亞鐵溶液,滴加稀硫酸,亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子,溶液顏色為棕黃色,C正確;稀硫酸提供了氫離子,使硝酸根離子的氧化性增強(qiáng),亞鐵離子被氧化為鐵離子,而非硫酸氧化,D錯誤;正確選項D。點睛:少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水;過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水。4實驗室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是( )A 將裝置 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B 中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2C 分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,中可收集一瓶純凈的NH3【答案】B【解析】5“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A 能耗小是該方法的一大優(yōu)點B 整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D 該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題中信息可知,基本過程中有兩個反應(yīng):二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),碳酸鈣的高溫分解,循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì),捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3,以此解答。 【詳解】【點睛】本題考查了物質(zhì)分離和提純的實驗方案設(shè)計,明確各個流程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意從整體上把握,難度不大。6Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)C c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸D Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀【答案】A【解析】【分析】SO2與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,溶液中必存在大量的SO32-或SO42-,右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體,如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO32-,則生成的沉淀可能為BaSO3;如是氧化性氣體,溶液中可生成 SO42-,則生成的沉淀可能為BaSO4;容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,溶液倒吸,氣體不容易導(dǎo)入,所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入,由此分析解答?!驹斀狻俊军c睛】SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液,中和了酸,生成亞硫酸鋇白色沉淀;若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑,二氧化硫被氧化為硫酸根離子,生成了硫酸鋇白色沉淀。7實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是A 裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B 裝置中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈C 裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D 裝置中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C【解析】點睛:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w,會含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w,混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸,不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫,因為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。 8某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物,設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是A 實驗開始時,先點燃A裝置處的酒精燈,后點燃F裝置處的酒精燈B B 裝置中的現(xiàn)象為藍(lán)色粉末變白,說明分解產(chǎn)物中有水生成C G裝置中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有CO生成D C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【分析】草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水,用硫酸銅固體檢驗水蒸氣,然后用石灰水檢驗二氧化碳,用氫氧化鈉吸收二氧化碳,用濃硫酸吸收水蒸氣,讓一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用石灰水檢驗二氧化碳。【詳解】【點睛】實驗分析題一定掌握實驗的原理和關(guān)鍵,本題中草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水,進(jìn)行檢驗時注意三者之間的影響。一般先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在,然后檢驗二氧化碳,并除去二氧化碳,用一氧化碳和氧化銅反應(yīng),檢驗其產(chǎn)物有二氧化碳。9如圖是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是A 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水B 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移1mol電子C 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性D 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】【詳解】點晴:本題考査了二氧化硫性質(zhì)及檢驗,題目難度中等,注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法,正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。A中制備二氧化硫,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2O+SO2。 10用如圖裝置實驗,下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是(c中為蒸餾水)( )ab預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性B木條濃硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑A A B B C C D D【答案】C【解析】A、 Cu和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮,但二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以試管c中得不到紅棕色氣體,故A錯誤;B. 濃硫酸將木條中的H、O元素以2:1水的形式脫去而使木條碳化,使木條變黑體現(xiàn)脫水性,故B錯誤;C、酸性條件下,生鐵發(fā)生析氫腐蝕,在中性或弱酸性條件下生鐵發(fā)生吸氧腐蝕,所以在NaCl溶液中能發(fā)生吸氧腐蝕,b中壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致導(dǎo)管處發(fā)生倒吸,故C正確;D、鐵和HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,雙氧水分解生成水和氧氣,所以該實驗中Fe不做催化劑,故D錯誤。故選C。11某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實驗如下:實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙 溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán)溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是A 實驗1中,白煙是NH4Cl B 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br-Cl-C 根據(jù)實驗3判斷還原性:I-Br- D 上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】實驗1,試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,故A合理;實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子,實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子,所以判斷還原性:Br-Cl-,故B合理;中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì),加入碘化鈉生成碘單質(zhì),可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì),不能得出還原性I-Br-的結(jié)論,故C不合理;實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性,故D合理;選C。12氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO+CO2+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO 還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A 裝置中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B 實驗時,先點燃裝置處酒精燈,當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置處酒精燈C 實驗完畢時,先熄滅裝置處酒精燈,再熄滅裝置處酒精燈D 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法【答案】B【解析】【詳解】袋收集,不能用NaOH溶液吸收,選項D錯誤;答案選B。13下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是()選項ABCD實驗 過程實驗 目的將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)比較氯化鐵和二氧化錳對 H2O2 分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應(yīng)獲得 BaSO3沉淀A A B B C C D D【答案】C【解析】【分析】A酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化乙二酸;B比較催化劑的催化效果時,雙氧水的濃度必須相同;C銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,有氣體生成可以證明稀硝酸具有強(qiáng)氧化性;D二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀。 【詳解】【點睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價,題目難度不大,涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。14I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+SO2 SO42- +4H+2I探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快下列說法不正確的是()A 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +SB II是I的對比實驗,則a=0.4C 比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率D 實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IVI,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)速率DA,由此可見,反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c(H+)增大,從而反應(yīng)i加快,選項D不正確。答案選D。【點睛】本題考查蓋斯定律、勒夏特列原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。易錯點是研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,要求其他的條件不變,對比B和A,KI的濃度應(yīng)相等,因此a為0.4,根據(jù)實驗現(xiàn)象,從而得出合理結(jié)論,學(xué)生平時應(yīng)學(xué)會根據(jù)實驗現(xiàn)象,推出實驗結(jié)論。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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