2019年高考化學一輪課時達標習題 第11章 選修3 物質結構與性質(1)(含解析).doc
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第11章選修3:物質結構與性質(1) 1.核外電子的表示方法 (1)(2016四川卷節(jié)選)R是短周期中最活潑的金屬元素,R基態(tài)原子的電子排布式是__1s22s22p63s1__。 (2)(2016上海卷節(jié)選)氯原子核外電子能量最高的能級是__3p__。 (3)基態(tài)Fe原子有__4__個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為__1s22s22p63s23p63d5{或[Ar]3d5}__。 (4)Na位于元素周期表第__三__周期第__ⅠA__族;S的基態(tài)原子核外有__2__個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2}__。 (5)Ni2+的價電子排布圖為____。 (6)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s24p1__。 (7)基態(tài)氮原子的價電子排布式是__2s22p3__。 (8)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__2__個。 (9)Cu+基態(tài)核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}__。 (10)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子價層電子排布式為__5d106s1__。 2.電離能的比較 (1)(2016全國卷丙節(jié)選)根據(jù)元素周期律,原子半徑:Ga__>__As,第一電離能:Ga__<__As。 (2)第一電離能:Si__<__S。 (3)在N、O、S中第一電離能最大的是__N__;第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有__3__種。 (4)乙基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,乙所在周期中第一電離能最大的主族元素是__Cl__。 (5)元素的第一電離能:Al__<__Si。 (6)第一電離能的大?。篗g__>__Al。 3.電負性的比較 (1)(2016四川卷節(jié)選)S和Cl中電負性較大的是__Cl__。 (2)電負性:N__<__O。 (3)B和N相比,電負性較大的是__N__。 (4)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是__C__。 (5)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應為2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,除S外,上列元素的電負性從大到小依次為__O>N>C>K__。 4.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“”。 (1)(2016海南卷節(jié)選)第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多。( ) (2)第一電離能:O>N。( ) (3)Ge的電負性大于S。( ) (4)(2016海南卷節(jié)選)鹵素氫化物中,HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小。( ) (5)化合物分子中有7個σ鍵和1個π鍵。( ) (6)凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。( ) (7)CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成。( ) (8)SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化。( √ ) (9)NH的電子式為,呈平面形結構。( ) (10)CS2為V形的極性分子。( ) (11)C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1。( ) (12)水加熱到很高溫度也難以分解是因水分子間存在氫鍵。( ) (13)CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子。( ) 5.共價鍵 (1)(2016全國卷丙節(jié)選)GaAs的熔點為1 238 ℃,Ga與As以__共價__鍵結合。 (2)(2016上海卷節(jié)選)HClO的電子式:____。 (3)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__C有4個價電子且半徑小,難以通過得失電子達到穩(wěn)定結構__。 CS2分子中,共價鍵的類型有__σ鍵和π鍵__。 (4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含__8__mol σ鍵。 (5)配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是__O__(填元素符號)。 (6)1 mol CH3CHO分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 6NA(或66.021023) , 1 mol NH4BF4含有__2__mol配位鍵。 (7)六方BN晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為__共價鍵__;BF3分子中的F—B—F的鍵角是__120__。 (8)已知a是H元素,b是N元素,c是O元素,d是S元素,a與其他元素形成的二元共價化合物中,分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是__N2H4、H2O2__(填化學式,寫出兩種)。 6.分子的空間構型 (1)(2016全國卷甲節(jié)選)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__正四面體__。 (2)(2016全國卷丙節(jié)選)AsCl3分子的立體構型為__三角錐形__,其中As的雜化軌道類型為__sp3__。 (3)(2016四川卷節(jié)選)SO3分子的空間構型為__平面正三角形__。 (4)乙醛中碳原子的雜化類型為__sp3、sp2__。BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__sp2__和__sp3__。 (5)1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3含有__6__mol配位鍵。 (6)已知XY2為紅棕色氣體,X與H可形成XH3,則XY離子的立體構型是__V形__,R2+離子的3d軌道中有9個電子,則在R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是__O__。 (7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍,d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為__sp3__;這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__HNO2、HNO3__;酸根呈三角錐結構的酸是__H2SO3__。 (8)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍,則在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是__sp3__,YZ的空間構型為__正四面體__。 (9)NO的空間構型是__平面三角形__,H2O分子中O原子軌道的雜化類型為__sp3__。 (10)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氫可得到甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為__sp3__,甲醛分子內C原子的雜化方式為__sp2__,甲醇分子內的O—C—H鍵角__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。 7.分子的性質 (1)(2016四川卷節(jié)選)H2S的沸點低于H2O的沸點,其原因是__H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵__。 (2)(2016上海卷節(jié)選)HCN是直線形分子,HCN是__極性__分子(選填“極性”或“非極性”)。 (3)H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:__H2SeO3和H2SeO4可分別表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價,后者正電性更高,導致Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+__。 (4)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是__水分子與乙醇分子之間形成氫鍵__。 (5)乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是__CH3COOH存在分子間氫鍵__。 (6)維生素B1的結構式如圖,晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有__離子鍵、氫鍵和范德華力__。 (7)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si__<__S O2-__>__Na+ NaCl__<__Si H2SO4__<__HClO4- 配套講稿:
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