2019-2020年中考化學一輪復習 鹽 化學肥料學案.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 鹽 化學肥料學案 考點1 常見的鹽 化學名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 食鹽 純堿或蘇打 小蘇打 化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性質 ______色晶體，______溶于水 ______色粉末狀固體，______溶于水 ______色粉末狀固體，能溶于水 ______色固體，______溶于水 化學性質 1.水溶液呈______性； 2.能與硝酸銀反應生成______色沉淀 1.水溶液呈______性； 2.能與______反應生成白色沉淀； 3.能與稀鹽酸反應生成氣體 1.水溶液呈______性； 2.能與稀鹽酸反應生成氣體 1.高溫下易分解； 2.能與稀鹽酸反應生成氣體 主要用途 調味劑和防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑 玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，發(fā)酵粉 發(fā)酵粉，治療胃酸過多 建筑材料、補鈣劑 考點2 鹽的化學性質 鹽的化學性質 具體實例或化學方程式 (1)溶液酸堿性 大多數鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等，有的呈酸性 (2)可溶性鹽+金屬→新鹽+新金屬(置換反應) Fe+CuSO4__________________ Cu+2AgNO3__________________ (3)鹽+酸→新鹽+新酸(碳酸鹽+酸→CO2↑，常用于檢驗碳酸根離子) Na2CO3+2HCl__________________ NaHCO3+HCl__________________ CaCO3+2HCl__________________ (4)可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH__________________ Na2CO3+Ca(OH)2________________ (5)可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽 Na2CO3+CaCl2__________________ Na2CO3+BaCl2__________________ 考點3 復分解反應 1.定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種______的反應。 2.反應表示為AB+CD→AD+CB。 3.特點：在水溶液中相互交換離子，元素化合價不變，即“雙交換，價不變”。 4.反應類型： (1)金屬+鹽→新金屬+新鹽 (2)鹽+酸→新酸+新鹽 (3)鹽+堿→新堿+新鹽 (4)鹽+鹽→新鹽＋新鹽 (5)酸＋金屬氧化物→鹽＋水 5.反應條件：只有當兩種化合物交換成分后有_____或有______或有______生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 考點4 化學肥料 1.化肥的種類 化肥種類 性質 作用 舉例 氮肥 多呈白色固體，但也有液體，并都有一定的氣味，都含有氮元素 促進植樹的______及______的進行十分重要 尿素、氨水、碳酸氫銨、硝酸鈉、硝酸銨、氯化銨等 磷肥 多是白色的固體，都含有磷元素 促進______，同時______、______ 磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣 鉀肥 多是白色固體，并含有鉀元素 促進______，增強______及______的作用 硫酸鉀、氯化鉀 復合 肥 含有______以上營養(yǎng)元素 能同時供給作物幾種養(yǎng)分，發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用，有效成分高，且能根據實際需要配制 硝酸鉀 【溫馨提示】銨態(tài)氮肥遇到堿性物質會放出氨氣，使肥效降低。因此化肥要合理使用；另外，要根據土壤的情況和農作物的種類，要注意化學肥料和農家肥料的合理配用。 2.化肥的簡易鑒別 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 色晶體 灰白色粉末 加水溶解 溶于水 溶于水 加熟石灰 研磨 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出 命題點1 常見的鹽 　(xx濰坊)氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是（ ） A．“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解 B．“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱 C．氯化鈉的水溶液能導電是因為它在水中離解出能自由移動的Na＋和Cl－ D．氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小 思路點撥：在配制溶液時，使用玻璃棒能加快固體溶質的溶解速度；蒸發(fā)溶液時待蒸發(fā)皿出現較多量的固體時停止加熱，避免出現固體飛濺；溶液能導電是由于溶液中存在能自由移動的陰陽離子。 1．(xx杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ） A．碳酸鈉在水中會電離出OH－ B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH－ D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色 命題點2　鹽的化學性質 　(xx荊門)小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發(fā)現，選用適當物質可實現如圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（ ） A．HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4 B．HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 C．H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 D．H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4 思路點撥：從圖示信息可知酸與乙鹽、堿與甲鹽均能夠反應，但A中鹽酸與乙鹽硫酸鈉、氫氧化鈉與甲鹽氯化鋇都不能反應；B中鹽酸與乙鹽氯化鋇不能反應；C中硫酸與氫氧化鋇能夠反應生成硫酸鋇和水，氫氧化鋇能夠與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸；D中硫酸不能與乙鹽硫酸鈉反應，氫氧化鈉也不能與甲鹽氯化鋇反應。 酸、堿、鹽的化學性質： 2．(xx福州)“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“－”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質) 序號　　　 項目 舉例 物質類別間 的相互反應 物質類別 間的轉化 I CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 鹽1－鹽2 鹽→新鹽 Ⅱ 寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式______ 酸－____ 酸→_______ Ⅲ 寫出氫氧化鈉轉變成另一種堿的化學方程式_________ 堿－____ 堿→新堿 (1)請以表中序號I為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格； (2)室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是_______(填標號)。 A．MgCl2－AgNO3 B．KNO3→MgCl2 C．MgCl2－HCl D．Mg(OH)2→MgCl2 命題點3　復分解反應及應用 　(xx濟寧)甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO、SO中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗： ①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到有白色沉淀生成； ②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生； ③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析實驗得到的以下結論，不正確的是（ ） A．甲溶液中一定含有Ba2＋ B．乙溶液中可能含有SO C．丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中一定含有Na＋ 思路點撥：由③可知，丙含有Cl－，再由①并結合題中所給離子可知，丙中的另一種離子為Mg2＋，甲為Ba(OH)2；再由甲、①、②可知，乙、丁為Na2CO3、H2SO4中的一種，即丁可能是Na2CO3，也可能是H2SO4。 酸、堿、鹽之間的復分解反應，實質是陰陽離子相互結合成氣體、沉淀或水的過程，如圖中H＋與CO或HCO結合成CO2氣體，OH－與NH結合生成NH3，OH－與H＋結合成水，其余不能共存的都結合成沉淀。 常見的不共存離子(連線間的離子不共存)： 3．(xx南昌)某溶液中大量存在的離子僅有NH、Ca2＋和X離子，則X可能是（ ） A．OH－ B．Cl－ C．CO D．Na＋ 4．(xx鄂州)甲乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO 、OH－。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的無色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列關于污水的分析，正確的是（ ） A．OH－和Cu2＋來自同一工廠 B．Cu2＋和K＋來自同一工廠 C．K＋和OH－來自同一工廠 D．H＋和K＋來自同一工廠 命題點4　化學肥料 　(xx泰安)草木灰是一種農家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料 思路點撥：根據化肥能提供的營養(yǎng)元素，將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥和微量元素肥料。草木灰的主要成分K2CO3能給作物提供的營養(yǎng)元素是K。 化肥 5．(xx郴州)下列肥料屬于復合肥料的是（ ） A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2 6．(xx成都)下列有關化肥和農藥的說法錯誤的是（ ） A．氯化鉀可用作鉀肥 B．化肥能有效提高農作物產量 C．農藥施用后，不會通過農作物轉移到人體 D．農藥應根據農作物、蟲害和農藥的特點合理施用 7．(xx重慶B)某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3 、KNO3 、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥 實驗　粗鹽中難溶性雜質的去除 1．實驗步驟：(1)________；(2)________；(3)________；(4)計算產率。 2．粗鹽提純中玻璃棒的作用 實驗步驟 作用 溶解 ________________________ 過濾 ________________________ 蒸發(fā) ________________________ 轉移 ________________________ 　　　(xx益陽)某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質的去除時，設計并完成了下列實驗。 【查找資料】 NaCl的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 　　【設計并進行實驗】 通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依據流程進行實驗： 溶解過濾蒸發(fā)計算產率問題交流 實驗各步的操作示意圖如下： 請回答下列問題： (1)上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是________(填序號)。 (2)在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是_______________________。 (3)工業(yè)上制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的的理由是________________________________________。 思路點撥：使用天平稱量物質的質量要注意遵循“左物右碼”的原則；在過濾操作中，要用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌主要是防止因液體局部溫度過高而造成液滴飛濺。 1．經兩次過濾后溶液仍渾濁，可能的原因：(1)濾紙破損；(2)加入液體高于濾紙邊緣；(3)承接濾液的燒杯不潔凈。 2．分析實驗可能出現誤差的原因： (1)粗鹽的兩次稱量不準確； (2)對粗鹽的溶解程度判斷不準確； (3)過濾操作失誤，比如粗鹽溶液的損失，過濾不充分，濾渣洗滌不充分，濾液傾倒不徹底等； (4)蒸發(fā)濾液中未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等； (5)蒸發(fā)后的固體轉移不徹底等。 【拓展訓練】(4)問題討論： ①B中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉__________。如果C中的濾液仍然渾濁，就應該____________。D操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現____________時，停止加熱。 ②如果過濾后的濾液仍渾濁，其原因可能是____________________________________(寫出一條)。 一、選擇題 1．(xx泉州)農業(yè)生產需要合理使用各類肥料。下列化肥屬于磷肥的是（ ） A．NH4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 2．(xx株洲)下列有關說法中不正確的是（ ） A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化學性質 B．酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子 C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體 D．醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液 3．(xx廈門)粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是（ ） 4．(xx荊州)在下列類型的化學反應中，各元素的化合價一定不會發(fā)生變化的是（ ） A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 5．(xx煙臺)酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是（ ） A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 6．(xx菏澤)下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（ ） A．H＋　SO　K＋　CO B．Mg2＋　Cl－　OH－　Na＋ C．Fe3＋　SO　H＋　Cl－ D．Na＋　Ba2＋　NO　SO 7．(xx佛山)分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（ ） A．NaOH　H2SO4　BaCl2 B．NaOH　CuSO4　NaCl C．HNO3　KNO3　K2SO4 D．Na2SO4　FeCl3　KCl 8．(xx益陽)下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（ ） A．CuSO4　BaCl2　H2SO4 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 9．(xx荊州)為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（ ） A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 10．(xx寧波)把盛有5 g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10 g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A．產生藍色沉淀0.98 g B．錐形瓶內物質總質量不變 C．所得溶液的Na2SO4質量分數大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液質量與原CuSO4溶液質量相等 二、填空題 11．(xx荊州)有一種固體混合物質M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種。請根據以下實驗操作回答下列問題： 操作①：取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾。 操作②：向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色。 (1)M中一定不含的物質是________________，不能確定是否含有的物質是________； (2)上述實驗過程中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________、____________________； (3)向操作①后所得的無色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應的化學方程式為_________________。 12．(xx蘇州)食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題： (1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。 →→ ①操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。 ②在蒸發(fā)過程中，待______________________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖： ①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____________________(用化學方程式表示)。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有________________________(用化學式表示)。 (3)若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是________________________。已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g。 三、實驗探究題 13．(xx黔東南)某?；瘜W興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關問題： 　　 【查閱資料】 信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強。 信息②：NaHCO3在270 ℃時完全分解轉化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解。 【實驗過程】 (1)按如圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內壁出現水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式________________________________。 (2)充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是________。 A．加熱　　B．pH試紙　　C．稀鹽酸 (3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人，其原因是：_______________________________。 四、計算題 14．(xx荊州)如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。請計算： (1)反應完成后生成氣體的質量為________； (2)反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數。 一、選擇題 1．(xx煙臺)“莊稼一枝花，全靠肥當家”。下列關于農作物和化肥的說法正確的是（ ） A．(NH4)2SO4屬于復合肥料 B．農作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效 2．(xx荊州)小明設計了下列四組物質，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是（ ） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 3．(xx蘇州)下列離子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO、NO、K＋、OH－ B．HCO、Cl－、SO、Na＋ C．Cl－、NO、K＋、Na＋ D．NH、Cl－、OH－、K＋ 4．(xx成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（ ） 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現象 白色沉淀 ① 化學方程式 ② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A.①有藍色沉淀 B．②反應的化學方程式為：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個反應都屬于復分解反應 D．只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應 5．(xx佛山)下列四個圖像能正確反映對應變化關系的是（ ） A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．③加熱KClO3與MnO2的固體混合物 D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 二、填空題 6．(xx佛山)A～N是初中學過的物質。D是相對分子質量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實驗室通常用N制取CO2。如圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。 (注：難溶性堿加熱分解生成對應的氧化物) (1)寫出化學式：A________，N________。 (2)寫出E→B的化學反應方程式________________________________________。 (3)由F生成E需加入的物質是________________。 (4)C在空氣中燃燒生成D的實驗現象是________________________________________。C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物(氮元素化合價為－3)，該氮化物的化學式是________ 。 7．(xx煙臺)現有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質中的一種或多種。現按如圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述(假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。請你依據實驗過程和產生的現象作出分析與判斷： (1)氣體B的化學式是________。 (2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。 (3)通過上述現象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質是________________________。 不能確定是否含有的物質是________，如果要證明混合物A中確實含有該物質，可用濾液F繼續(xù)實驗。請簡要說出繼續(xù)實驗的操作步驟和現象______________________________________________。 三、實驗探究題 8．(xx鹽城)鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究： (1)操作①中必須用到的一種儀器是________(填序號)。 A．研缽　　B．量筒　　C．燒杯　　D．試管 (2)操作③的名稱是________，操作④中用到玻璃棒，作用為________________________________。 (3)用提純得到的“精鹽”配制100 g7.5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有________(填序號)。 ①氯化鈉固體不純?、诜Q量時精鹽與砝碼放反了?、哿咳∷畷r俯視讀數?、苎b瓶時，有少量溶液灑出 (4)查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又做了如下處理： ①白色沉淀的化學式為________。 ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是________________________。 ③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將________(填“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質量。 四、計算題 9．(xx濟南)1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (1)侯氏制堿法所制的“堿”是指________。 (2)工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是____________晶體(填物質名稱)。 (3)現有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。試回答下列問題： ①當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為____________(寫化學式)。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質量為________g。 ③當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量(計算結果精確至0.1 g)。