2019屆高考化學總復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析課后達標檢測 蘇教版.doc

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第三單元 溶液的配制與分析 [課后達標檢測] 一、選擇題 1．下列關于容量瓶的說法不正確的是(　　) A．容量瓶上一般標有規(guī)格、溫度和刻度線 B．容量瓶在使用前要檢查是否漏水 C．可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋 D．容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應及時分裝在試劑瓶中 解析：選C。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，固體或濃溶液溶解或稀釋時會產(chǎn)生熱效應，使溶液發(fā)生熱脹冷縮，導致結果不準確，故不可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，C不正確。 2．對1 molL－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是(　　) A．該溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 molL－1 B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL－1 解析：選A。結合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項正確；未指明溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項錯誤；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C項錯誤；1 molL－1的溶液應是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，D項錯誤。 3．下列操作或裝置能達到實驗目的的是(　　) A．配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C．配制0.10 molL－1 NaOH溶液(如圖3) D．配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 解析：選D。配制一定濃度的NaCl溶液，定容時俯視會造成結果偏高，A不正確；配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，B、C不正確。 4．傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．N10－2 molL－1　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：選B。n(Na2R)＝＝ mol＝ mol，c(Na2R)＝ molL－1。 5．取100 mL 0.3 molL－1的硫酸和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 解析：選B。容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 6．下列說法正確的是(　　) A．將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋ C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH個數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)) D．Na＋濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO濃度為0.1 mol/L 解析：選D。A項中沒有指明狀況，無法確定HCl的物質(zhì)的量，錯誤；B項沒有指明溶液的體積，無法計算Na＋的物質(zhì)的量，錯誤；C項沒有考慮NH的水解，NH的個數(shù)應少于0.5NA，錯誤；D項中c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1，故c(SO)＝c(Na＋)＝0.1 mol/L，正確。 7．(2018靖安一模)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q gcm－3(此過程中無溶質(zhì)析出)，物質(zhì)的量濃度為d molL－1。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(　　) A. B. C. D. 解析：選C。蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，根據(jù)c＝可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M＝＝ gmol－1＝ gmol－1，所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為，故選C。 8．(2018山東師大附中檢測)下列有關實驗操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小 B．需要95 mL 0.1 molL－1 NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用托盤天平稱取25.20 g NaCl 解析：選B。A項，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大；B項，因?qū)嶒炇覠o95 mL容量瓶，應選擇100 mL容量瓶；C項，量取5.2 mL的鹽酸應選用10 mL的量筒；D項，托盤天平的精確度為0.1 g，不能稱取25.20 g NaCl。 9．下列說法中正確的是(　　) A．把100 mL 3 molL－1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL－1 B．把200 mL 3 molL－1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍為3 molL－1 C．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10% D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10% 解析：選C。A選項，最終溶液不一定為200 mL，錯誤；B選項，3 molL－1 BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 molL－1，假設混合后溶液總體積為0.3 L，則混合溶液中的c(Cl－)為5 molL－1；現(xiàn)在總體積無法確定，無法計算其濃度，錯誤；C選項，依據(jù)溶質(zhì)守恒可知正確；D選項，100 mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量大于100 mL水的質(zhì)量，所以最終溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%，錯誤。 10．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關實驗數(shù)據(jù)見下表： 實驗編號 1 2 3 4 5 BaCl2溶液體積/mL 0 30 60 100 120 沉淀質(zhì)量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有關說法不正確的是(　　) A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L C．實驗3中沉淀的質(zhì)量x g為1.398 g D．理論上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL 解析：選D。分析可知實驗2中Na2SO4過量，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.10 mol/L，A正確。實驗4、5中Na2SO4已反應完全，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.15 mol/L，B正確。易知實驗3中Na2SO4過量，沉淀的質(zhì)量為0.10 mol/L0.06 L233 g/mol＝1.398 g，C正確。恰好完全反應時，設消耗的BaCl2溶液的體積為V，則0.10 mol/LV＝0.15 mol/L0.06 L，解得V＝0.09 L即90 mL，D錯誤。 二、非選擇題 11．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中________________________為 ________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________________為________。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______________為______。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______________為________________。 解析：(1)n＝，c＝，c＝。 (2)1∶a＝n(NaOH)∶n(H2O)， w＝100%。 (3)設水為1 L，則質(zhì)量為1 000 g，則V(HCl)＝500 L， m(HCl)＝36.5 gmol－1， w＝100%。 (4)b g Al2O3→n(AlCl3)→c。 答案：(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度　 mol/L (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　100% (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　44.9% (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度　 mol/L 12. “84消毒液”能有效殺滅細菌和病毒，某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 (2)該同學取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________molL－1。 (3)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。 A．選用480 mL的容量瓶 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低 D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 解析：(1)c＝ mol/L＝ mol/L＝4.0 mol/L。 (2) 4.0 mol/L0.1 L＝c(0.1100) L， c＝0.04 mol/L。 (3)A.應選用500 mL容量瓶；B.容量瓶不用烘干； D．m(NaClO)＝0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol－1＝149 g。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C 13．用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸　③溶解、冷卻　④轉(zhuǎn)移、洗滌?、荻ㄈ?、搖勻。 請回答下列問題： (1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(填字母序號)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (2)第③步實驗的操作是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第⑤步實驗的操作是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫) A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________________。 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________________________________。 C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。 D．定容時仰視溶液的凹液面________。 解析：(1)用濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 mol/L＝0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 mol/L＝16.7 mL，故選用25 mL的量筒；(4)濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導致所配制稀硫酸的濃度偏小；容量瓶殘留有少量的水，不會影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會損失，濃度偏小；定容時仰視溶液的凹液面，體積偏大，濃度偏小。 答案：(1)16.7　B (2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復到室溫 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)A.偏小　B．無影響　C．偏小　D．偏小 14．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度/molL－1 溶液的密 度/gcm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 (3)物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL－1的氨水與c2 molL－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 gcm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 molL－1。(混合后溶液的體積變化忽略不計) 解析：(1)根據(jù)c＝可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)w＝。(2)令硫酸與水的體積都為V L，則混合后溶液的總體積為2V L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為＝0.5c1 molL－1。(3)兩種氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2 molL－1，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm－3，物質(zhì)的量濃度大于c2 molL－1。 答案：(1)　(2)0.5c1　(3)大于　大于 15．(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗：①稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為0.080 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2＋ (離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 解析：由②中生成AgCl的質(zhì)量，可計算出1.116 0 g樣品中Cl－的物質(zhì)的量n(Cl－)；由③可計算出1.116 0 g樣品中Cu2＋的物質(zhì)的量n(Cu2＋)，根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O)；由四種粒子的物質(zhì)的量，可確定樣品的化學式。 答案：n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝4.80010－3 mol，n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.080 00 molL－130.00 mL10－3LmL－1＝9.60010－3 mol， n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝29.60010－3 mol－4.80010－3 mol＝1.44010－2 mol。 m(Cl－)＝4.80010－3 mol35.5 gmol－1＝0.170 4 g， m(Cu2＋)＝9.60010－3 mol64 gmol－1＝0.614 4 g， m(OH－)＝1.44010－2 mol17 gmol－1＝0.244 8 g， n(H2O)＝＝4.80010－3 mol。 a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1， 化學式為Cu2(OH)3ClH2O。