2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題23 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式.doc
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專題23 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是A 濃H2SO4與0.1 molL1NaOH反應(yīng):H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1B 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1C 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1,則可知C的燃燒熱H110.5 kJmol1【答案】B【解析】A. 中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,濃H2SO4與0.1 molL1NaOH反應(yīng)時,濃硫酸稀釋也要放熱,所以生成1mol水時放出的熱量大于57.3 kJ,故A錯誤;B. 密閉容器中,9.6g硫粉的物質(zhì)的量為: =0.3mol,11.2g鐵粉的物質(zhì)的量為: =0.2mol,二者混合加熱發(fā)生反應(yīng):Fe(s)S(s)=FeS(s),0.2mol鐵完全反應(yīng)放出熱量19.12kJ,則1mol鐵完全反應(yīng)放出熱量為19.12kJ5=95.6kJ,熱化學(xué)方程式為:Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1,故B正確;C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1,故C錯誤;D. 燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,碳燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物,故D錯誤;答案選B。22mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A 相同條件下,K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)B H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C H5H5D H70,且該過程形成了分子間作用力【答案】D【解析】【詳解】A.鈉的熔沸點比鉀高,相同條件下,鈉氣化需要的熱量比鉀多,即K(s)的H2Na(s)的H2,鉀的活潑性比鈉強(qiáng),鉀失去電子比鈉更容易,即K(s)的H3Na(s)的H3,因此K(s)的(H2+H3)H5,故C正確;D. 氯化鈉固體為離子晶體,不存在分子間作用力,故D錯誤;故選D。3雪是冬之精靈,在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A H10,H20 B H10,H20C H10,H20 D H10,H20【答案】C【解析】【詳解】雪水的過程需吸收熱量,焓變是正值,故H10,水冰的過程需放出熱量,焓變是負(fù)值,故H20,故選C。4下列敘述或書寫正確的是A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-4836kJmol1,則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJmol1B H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-270kJmol1,則相同條件下,2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和C 含200g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出287kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OH=-574kJmol1D 500、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-386kJmol1。在此條件下將15molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量193kJ【答案】A【解析】【分析】A、水由氣體變成液體要放出熱量;B、反應(yīng)吸放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的大小關(guān)系決定C、熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài);D、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能全部反應(yīng)。【詳解】A、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-4836kJmol1,水由氣體變成液體要放出熱量,則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJmol1,故A正確;B、從熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-270 kJmol1可知,反應(yīng)放熱,即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量,故B錯誤;C、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),故C錯誤;D、H2的物質(zhì)的量為1.5mol,完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ熱量,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣,所以放出的熱量小于19.3kJ,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應(yīng)對反應(yīng)熱的影響以及物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷,易錯點D,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化為生成物。5NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12 00020 000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年,如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJ/mol946154.8283.0下列說法中正確的是( )A 過程N2(g)2N(g)放出能量B 過程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C 反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0D NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】AN2(g)2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程,應(yīng)吸收能量,故A錯誤;BN(g)+3F(g)NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程,放出能量,故B正確;C反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g) H=(946+3154.8-283.06)kJmol-1=-287.6kJmol-1,H0,為放熱反應(yīng),故C錯誤;DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,無化學(xué)變化的發(fā)生,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變。把握化學(xué)鍵與焓變、化學(xué)反應(yīng)與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為CD,C中要注意焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,D中要注意化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。6幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C 由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJmol-1D 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓,由圖可知,CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJmol-1【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)能量關(guān)系,無法計算出C和O2生成CO2的焓變,故A錯誤;B、根據(jù)能量關(guān)系,CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=(854.5965.1)kJmol1=110.6kJmol1,故B正確;C、根據(jù)圖可知,甲烷的燃燒熱為890.3kJmol1,故C錯誤;D、該反應(yīng)為化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),即CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為(890.3965.1)kJmol1=74.8kJmol1,故D錯誤。7已知 X + Y M + N 反應(yīng)中的能量變化過程如圖,則下列推斷一定正確的是( )A X 的能量低于 M 的能量B Y 的能量低于 N 的能量C X 和 Y 總能量低于 M 和 N 總能量D 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)條件是加熱【答案】C【解析】【分析】A由圖可知,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系;B同A,由圖可知,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系;C由圖可知,X和Y總能量低于M和N總能量;D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng),反應(yīng)放熱還是吸熱與條件沒有關(guān)系【詳解】A由圖可知,M和N的總能量大于X和Y的總能量,不能說明X的能量一定低于M的能量,故A錯誤;B同A,由圖可知,M和N的總能量大于X和Y的總能量,Y的能量一定低于N的能量,故B錯誤;C由圖可知,X和Y總能量低于M和N總能量,故C正確;D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng),但是反應(yīng)放熱還是吸熱與條件沒有關(guān)系,故D錯誤。故選:C。8已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量,斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是A 斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量B 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H480.4 kJ/molC 2H2O(l)2H2(g)O2(g)H+480.4 kJ/molD H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H240.2 kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】A生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出462.8kJ的能量,則斷裂1molH2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8kJ2925.6kJ,但題干中并未說明水的狀態(tài),A錯誤;B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H436.4kJ/mol2+498kJ/mol-22462.8kJ/mol480.4kJ/mol,B正確;C.已知氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱,則2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H480.4kJ/mol,由此可知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+480.4kJ/mol,C錯誤;D.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+480.4kJ/mol,則H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H240.2 kJ/mol,D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點,把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計算為解答的關(guān)鍵。注意氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為放熱;焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質(zhì)的量與熱量成正比,互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反,答題時需要靈活應(yīng)用。9如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列不正確的是A 過程中斷裂極性鍵C-Cl鍵B 過程可表示為O3+ Cl =ClO + O2C 過程中O + O = O2是吸熱過程D 上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【答案】C【解析】A、過程中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子,斷裂極性鍵C-Cl鍵,選項A正確;B、根據(jù)圖中信息可知,過程可表示為O3 + Cl = ClO + O2,選項B正確;C、原子結(jié)合成分子的過程是放熱的,選項C錯誤;D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑,選項D正確。答案選C。10下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說法中錯誤的是( )A 化學(xué)能:2molH 1molH2 B H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C 穩(wěn)定性:HH2 D H22H的過程是吸熱過程【答案】B【解析】【詳解】由H轉(zhuǎn)化為H2時要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過程會放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確,只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯誤;正確選項B。11下列說法正確的是A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-801.3kJmol1,結(jié)論:CH4 的燃燒熱為H=-801.3kJmol1B 稀溶液中有 H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol,結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成 1mol H2O,則會放出 57.3kJ 的能量C Sn(s,灰)Sn(s,白) H=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀),結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞D C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) H=395kJmol1,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】A.1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱;B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量叫中和熱;C.降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行;D.將題目所給兩個方程式相減可得出石墨與金剛石的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定。【詳解】A、1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,水為液態(tài)水時才是甲烷的燃燒熱,故錯誤;B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量叫中和熱,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol,氨水是弱堿,電離需要吸熱,反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,故錯誤;C、降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動,冬天溫度低正反應(yīng)吸熱,平衡逆向移動轉(zhuǎn)化為粉末狀的灰錫而損壞,故正確;D、C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1;C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1;-得C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.5kJ/mol,說明石墨變成金剛石要吸收熱量,即金剛石比石墨能量高,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,所以石墨更穩(wěn)定,故錯誤;綜上所述,本題選C。12已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說法正確的是 ()。A 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJC 增大壓強(qiáng)或升高溫度,該反應(yīng)過程放出更多的熱量D 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D【解析】【詳解】A反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒,相同條件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,選項A錯誤;B、HQkJmol1,Q的具體含義是:當(dāng)2mol 的二氧化硫與1mol 的氧氣完全反應(yīng)生成2mol 的三氧化硫時,放出的熱量為QkJ ,但這是一個可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng),因此放出的熱量小于Q kJ,選項B錯誤;C、增大壓強(qiáng),該平衡向正反應(yīng)方向移動,放出熱量更多,升高溫度,該平衡向逆反應(yīng)方向移動,放出熱量減少,選項C錯誤;D、如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ,參加反應(yīng)的二氧化硫為2mol,故一定有2molSO2(g)被氧化,選項D正確;答案選D。13已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1,HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1,則a為()A 332 B 118 C 350 D 130【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鍵能計算反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H,再應(yīng)用蓋斯定律計算?!驹斀狻扛鶕?jù)H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=2E(HH)+E(O=O)-4E(OH)=2436kJ/mol+496kJ/mol-4462kJ/mol=-480kJ/mol,將反應(yīng)編號,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-480kJ/mol(),2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJ/mol(),應(yīng)用蓋斯定律,將(-)2得,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(-220kJ/mol)-(-480kJ/mol)2=+130kJ/mol,即a=+130,答案選D?!军c睛】掌握反應(yīng)熱H的各種計算方法是解答本題的關(guān)鍵。反應(yīng)熱H的計算常用的方法有:(1)H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;(2)H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和;(3)應(yīng)用蓋斯定律計算。14一些烷烴的燃燒熱如下表:下列表達(dá)正確的是()A 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1B 穩(wěn)定性:正丁烷異丁烷C 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJmol1D 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多【答案】C【解析】【詳解】A項,乙烷的燃燒熱為1560.8kJ/mol,指1molC2H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出1560.8kJ的熱量,乙烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1560.8kJ/mol,A項錯誤;B項,正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,1mol正丁烷和異丁烷完全燃燒都生成4molCO2(g)和5molH2O(l),正丁烷的燃燒熱異丁烷的燃燒熱,則正丁烷具有的能量異丁烷具有的能量,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:正丁烷異丁烷的燃燒熱知,互為同分異構(gòu)體的化合物支鏈多的燃燒熱小,正戊烷的燃燒熱2甲基丁烷的燃燒熱,正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol,C項正確;D項,隨著碳原子數(shù)的增多烷烴含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,1gCH4、C2H6、C3H8完全燃燒放出的熱量依次為55.64kJ(=55.64kJ)、52.03kJ(=52.03kJ)、50.49kJ(=50.49kJ),可見相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越少,D項錯誤;答案選C。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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