2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題28 化學(xué)平衡的建立與移動.doc
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專題28 化學(xué)平衡的建立與移動 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 下列說法不正確的是 A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動 B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動 C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動 D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動 【答案】B 【解析】 說法正確; 答案選B。 【點(diǎn)睛】本題通過實(shí)驗(yàn)來探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響,F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以在實(shí)驗(yàn)過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。 2.在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍 C. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化,注意該反應(yīng)前后都是氣體,反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量、密度始終不變。 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵,注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率一定相等。 3.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列說法不正確的是 A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B. 當(dāng)c(SO2):c(O2)=1:2且保持不變,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率 D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同時(shí)間內(nèi),每消耗2molSO3的同時(shí)生成1molO2 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素及平衡的判斷,有一定的難度。 4.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【詳解】 ①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),壓強(qiáng)為變量,當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí),說明各組分的濃度不再變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②該反應(yīng)前后都是氣體,混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,則密度為定值,不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài),故②錯誤;③B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),混合氣體的物質(zhì)的量為變量,當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí),說明各組分的濃度不再變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤混合氣體的總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量為變量,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),說明各組分的濃度不再變化,達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥v(C)與v(D)的比值始終不變,不能說明各組分的濃度不再變化,則無法判斷平衡狀態(tài),故⑥錯誤;⑦反應(yīng)前后都是氣體,混合氣體的總質(zhì)量始終不變,不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài),故⑦錯誤;⑧容器容積不變,則混合氣體的總體積為定值,不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài),故⑧錯誤;⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化,則無法判斷平衡狀態(tài),故⑨錯誤;故選A。 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為⑥和⑨,要注意判斷的物理量是否為變量,即隨時(shí)間的變化而變化。 5.溫度為T℃時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是 A. 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 molL-1min-1 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C)c2(D)/[c(A)c(B)] C. 若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動 D. 反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件可以是降低溫度 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 A.由表格數(shù)據(jù)可知,10min時(shí)到達(dá)平衡,平衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L,故v(D)= 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象及有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等,難度不大,注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響,確定x值是關(guān)鍵。 6.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( ) A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L,則計(jì)量數(shù)m+n<p B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù) C. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變 D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍的瞬間A的濃度變?yōu)?.25mol/L,但達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L,這說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則計(jì)量數(shù)m+n>p,A錯誤; B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),由于只有兩種氣體,且氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2:1,則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù),B錯誤; 7.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法都正確的是 ①反應(yīng)I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H>0 ②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2 ③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆 ④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大 ⑤保持溫度不變,在該混合液中加水,c(I3—)/c(I2)將變大 A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【詳解】 ①根據(jù)圖像分析,溫度升高,I3—(aq)的濃度減小,說明升溫,平衡逆向移動,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故錯誤;②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,溫度升高,平衡逆向移動,則平衡常數(shù)減小,故正確;③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),c(I3—)比平衡狀態(tài)時(shí)的濃度小,則反應(yīng)正向進(jìn)行,則一定有v正>v逆,故正確;④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I3—)大,說明狀態(tài)A的c(I2)小,故錯誤;⑤保持溫度不變,在該混合液中加水,平衡逆向移動,c(I3—)/c(I2)將變小,故錯誤。 故選B。 8.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 (1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題: ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。 ②一定條件下,將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。 a.體系的密度不發(fā)生變化 b.SO2與SO3的體積比保持不變 c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時(shí)消耗2 mol SO3 e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化 ③V2O5可作為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的催化劑,催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________,________。 (2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。 ①由圖1信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”,下同);增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,則n(N2)的變化曲線為________。 ②由圖2信息,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn),T2____T1(填“>”“=”或“<”)。 【答案】< be SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 d b c > 【解析】 【詳解】- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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