2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題50 定量實(shí)驗(yàn).doc

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專(zhuān)題50 定量實(shí)驗(yàn)（滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1為測(cè)定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說(shuō)法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量； 方案二：稱(chēng)量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。A 方案一中若稱(chēng)取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V100 mLB 方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量D 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高【答案】A【解析】【詳解】D. 空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，金屬鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。2某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )A 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象B 原溶液中c（Cl-）0.1molL-1C 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色D 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)【答案】C【解析】【詳解】3向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液乙。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積V（乙）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A 溶液乙中，硫酸鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1:2B 加入100 mL溶液乙時(shí)，沉淀物僅為BaSO4和Fe(OH)3C 甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1D 當(dāng)溶液中含有NaAlO2時(shí)，V(乙)90 mL【答案】C【解析】n(Ba2+)=10mol/L0.10L=1.0mol；第二、三段均有Al(OH)3的溶解，所以n(Al3+)=nAl(OH)3= 10mol/L0.020L=0.2mol；V(乙)=90 mL時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+恰好沉淀完全；則n(Al3+)3+ n(Fe3+)3=10mol/L0.090L=0.9mol，則n(Fe3+)=0.1mol，所以n(Ba2+)n(Al3+)n(Fe3+)=10.20.1=1021，則甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1，故C正確；D、V(乙)=90 mL時(shí)，鋁離子恰好完全沉淀，溶液中不存在偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題的突破口為，第二段曲線的分析，第二段曲線為平行線，則沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，必同時(shí)氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的生成，且溶解的沉淀的物質(zhì)的量等于生成的沉淀的物質(zhì)的量。4某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以?xún)蓷l途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 由圖可知X中一定存在Fe2O3B 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3C 混合物X中含0.64gCuD 中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2+H2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)途徑a可知混合物中含有銅和硅，且能夠計(jì)算出硅的質(zhì)量；根據(jù)途徑b可知，混合物中含有氧化鐵，且根據(jù)質(zhì)量守恒，計(jì)算出混合物中含有的氧化鐵、銅的質(zhì)量，最后能夠計(jì)算出氧化鋁的質(zhì)量，據(jù)此思路進(jìn)行解析?！驹斀狻靠芍旌衔颴加入過(guò)量的鹽酸溶液，剩余固體為Cu、SiO2，加入足量的強(qiáng)堿溶液，只有SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，銅不反應(yīng)，所以剩余銅為0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的質(zhì)量為1.84-0.64=1.2g，所以氧化鋁的質(zhì)量為：8.36-1.2-0.0364-0.02160=2.04g；A. 根據(jù)以上分析可知， X中一定存在Fe2O3，A正確；B. 根據(jù)以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)以上分析可知，混合物X中含0.0364=1.92gCu，C錯(cuò)誤；D. 銅和鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。5下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A 取a g混合物充分加熱，減重b gB 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體D 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b g【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果，A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，根據(jù)差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B根據(jù)鈉元素守恒，可列方程組求解；C.根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解；D.應(yīng)先把水蒸氣排除才合理?！驹斀狻恳徊糠质撬馁|(zhì)量，所以不能測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選，答案選D。6某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( ) A 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4)0.2molL1B 實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3C 原溶液中一定有K，且c(K)0.4molL1D 若要判斷原溶液中是否有Cl，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【答案】B【解析】【詳解】A根據(jù)以上分析可以知道，c （NH4+）=0.4 molL-1，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)以上分析可以知道，中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3，故B正確；C任何溶液中都存在電荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量，根據(jù)電荷守恒，則一定有K+存在，若無(wú)氯離子存在，則0.41+0.43+c（K+）1=12，計(jì)算得出c（K+）=0.4mol/L，如有氯離子存在，則c（K+）0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D由以上分析可以知道，不能確定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱(chēng)取10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，所得溶液的濃度用酸式滴定管量取98%，密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4 用來(lái)配制200mL 2 molL1的稀H2SO4時(shí)，先平視后仰視A B 只有 C D 只有【答案】A【解析】【分析】10g硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量小于10g，有一部分結(jié)晶水，據(jù)此分析；碳酸鈉晶體受潮后所含的水增多，據(jù)此分析；稱(chēng)量藥品時(shí)，天平上左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，據(jù)此分析；酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下數(shù)值增大，據(jù)此分析?！驹斀狻?銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是() A 圖甲中a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB 圖甲整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水C 圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD 圖甲中，a到b的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【分析】0.98 g Cu（OH）2的物質(zhì)的量為=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）=0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu2O， A由上述分析可知，a為CuO、b為Cu2O；B根據(jù)H元素守恒計(jì)算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算生成水的質(zhì)量；C根據(jù)CuO的化學(xué)式計(jì)算CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比，結(jié)合圖象判斷；D由a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2，CuO完全分解為Cu2O，結(jié)合Cu元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子。 【詳解】率為0.5，曲線B的斜率為0.8，故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D由A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2，CuO完全分解為Cu2O，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol（2-1）=0.01mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握極限法判斷A、B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大。9氯化鋁（AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬原料，常溫下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品AlN的含量 (雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是A 量氣管中的液體應(yīng)為水B 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利子控制反應(yīng)速率C 反應(yīng)結(jié)束時(shí)a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體枳D 若其它操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高【答案】D【解析】點(diǎn)睛：用量氣法測(cè)量氣體的體積時(shí)，要注意：一定要等到反應(yīng)結(jié)束后冷卻到室溫；通過(guò)上下調(diào)節(jié)量氣管的位置，保持量氣裝置兩端的液面要保持水平；讀數(shù)時(shí)一定要平視。10為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質(zhì))的含量?，F(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是A 裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸B 在BC之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C 只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D 為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量等操作【答案】D【解析】A. A裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B，所以應(yīng)選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w的試劑，11為測(cè)定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過(guò)程，當(dāng)稱(chēng)取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為A 2.25 g B 3.15 g C 9.00 g D 12.6 g【答案】D【解析】H2C2O4與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，設(shè)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，滴定所用KMnO4溶液為100xmL，則m（樣品）x126g/mol：（0.100100x1000）mol=5:2，解得m（樣品）=12.6g，答案選D。 12實(shí)驗(yàn)室測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng)，取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。下列說(shuō)法中不正確的是A 稀硫酸滴入氣球中，Q 中能生成兩種氣體B 準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后，先關(guān)閉K3然后打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù)C I、II中測(cè)量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)D b中的固體試劑可以是堿石灰，也可以是無(wú)水氯化鈣?！敬鸢浮緿【解析】點(diǎn)睛：本題考查混合物含量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)原理為：過(guò)氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氧氣、過(guò)氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，中間為反應(yīng)裝置，右邊裝置收集反應(yīng)生成氣體的總體積，左邊裝置收集反應(yīng)生成氧氣的體積，按此設(shè)計(jì)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。本題的難點(diǎn)在于弄清量筒、的作用：注意觀察反應(yīng)裝置的特點(diǎn)，左側(cè)導(dǎo)管和Q連通，左邊直接用排水法收集產(chǎn)生的氣體，則不可能是收集二氧化碳，故b是吸收二氧化碳的裝置，量筒II收集的是氧氣；右側(cè)導(dǎo)管和廣口瓶連通，反應(yīng)產(chǎn)生氣體使Q膨脹，排出廣口瓶?jī)?nèi)的空氣，使水進(jìn)入量筒I，通過(guò)測(cè)量空氣排出的水，間接測(cè)量反應(yīng)生成氣體的總體積。13實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是（） A 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B 裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C 必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中【答案】C【解析】14某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說(shuō)法不正確的是A 步驟研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B 步驟加入H202的作用是將Fe2+ 完全氧化C 步驟多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重D 每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7wg【答案】D【解析】將補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì)，向藥片中加入稀硫酸，然后過(guò)濾得到沉淀，向?yàn)V液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O，向溶液中加入過(guò)量氨水生成紅褐色沉淀，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3 點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)含量的測(cè)定，側(cè)重考查分析、計(jì)算、基本操作能力，解題關(guān)鍵：明確每一步發(fā)生的反應(yīng)，明確物質(zhì)分離和提純的基本方法，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意取樣取的是10片藥片。