2018-2019學年高中化學 第2章 元素與物質世界 第1節(jié) 元素與物質的分類 第2課時 一種重要的混合物——膠體作業(yè)3 魯科版必修1.doc

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第2課時 一種重要的混合物——膠體 [基礎達標] 1．2013年入冬以來，我國許多大中城市出現(xiàn)了持續(xù)“霧霾”天氣。下列關于“霧霾”的說法正確的是(　　) A．“霧霾”天氣只是與氣象有關，與污染物排放無關 B．“霧霾”是膠體，一段時間能穩(wěn)定存在 C．“霧霾”天氣對人身體無傷害 D．“霧霾”是濁液，在空氣中能沉降 解析：選B。“霧霾”天氣既是氣象原因，也與污染物排放有關，它對人體有傷害作用；它是一種氣溶膠，但不能長久存在于空氣中。 2．下列關于膠體的說法不正確的是(　　) A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化 B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電 D．膠體是分散質微粒直徑在1～100 nm之間的分散系 解析：選C。制備的Fe(OH)3膠體中含有的雜質離子是Fe3＋和Cl－，可用滲析的方法除去，A正確；丁達爾效應是膠體的特性，B正確；電泳現(xiàn)象只能證明膠體微粒帶電，而膠體呈中性，C錯誤；膠體是分散質微粒直徑在1～100 nm之間的分散系，D正確。 3．在水泥、冶金工廠，常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種做法應用的原理是(　　) A．丁達爾現(xiàn)象　　　　　　　 B．電泳 C．滲析 D．聚沉 解析：選B。由題給條件可知：該煙塵為氣溶膠，在高壓電場作用下，帶電的膠體粒子向某一電極運動，減少了大氣污染，它應用了電泳原理。 4．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是(　　) A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾現(xiàn)象 C．所得液體呈膠狀 D．所得物體一定是懸濁液 解析：選B。通過閱讀題目信息知：納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質微粒直徑范圍1～100 nm，所以納米材料分散到分散劑中形成的分散系屬于膠體，而不是呈膠狀，應具有膠體的性質，不能透過半透膜，能產生丁達爾現(xiàn)象，故選B。 5．某種分散系的分散質粒子既能透過濾紙，也能透過半透膜，該分散系為(　　) A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 解析：選A。膠體分散質能透過濾紙，不能透過半透膜。濁液分散質既不能透過濾紙，又不能透過半透膜。溶液中分散質既能透過濾紙又能透過半透膜。 6．關于膠體的敘述不正確的是(　　) A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷 B．膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙 C．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體 D．電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷 解析：選A。溶液呈電中性，膠體微粒由于吸附了某些離子而帶有電荷，但膠體呈電中性，故A錯。 7．(1)下列說法正確的是________。 A．一種分散系里只能有一種分散質 B．分散系中分散質微粒直徑由大到小的順序是濁液、膠體、溶液 C．膠體都是均一、透明的 D．電泳現(xiàn)象可用于靜電除塵 (2)在生活中根據(jù)不同的分類標準可以將分散系分為各種類型，如根據(jù)分散質__________不同可將分散系分為溶液、膠體和濁液，其中分散質微粒的直徑在__________之間的分散系叫做膠體；膠體有很強的吸附能力，在日常生活中通常做為____________劑。 解析：把一種(或多種)物質分散在另一種物質中所得到的體系，即分散系。根據(jù)分散質微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其中分散質微粒直徑由大到小的順序是濁液、膠體、溶液。大多數(shù)膠體是均一、透明的，膠體具有丁達爾效應，可以區(qū)分溶液與膠體；膠體具有吸附性，生活中可做凈水劑。 答案：(1)BD　(2)微粒直徑大小　1～100 nm　凈水 8．有甲、乙、丙三種液體，它們?yōu)镕e(OH)3膠體、硅酸膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；②將乙慢慢加入丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清。 (1)則甲為________，乙為________，丙為________。 (2)若要由Fe(OH)3膠體得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是 ________________________________________________________________________。 解析：乙無丁達爾現(xiàn)象，說明乙不是膠體，乙應是NaOH溶液；乙加入丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清，說明丙可與NaOH反應，則丙是硅酸膠體，甲是Fe(OH)3膠體，將Fe(OH)3膠體聚沉可加入電解質溶液。 答案：(1)Fe(OH)3膠體　NaOH溶液　硅酸膠體 (2)向Fe(OH)3膠體中慢慢加入NaOH溶液 [能力提升] 9．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是(　　) A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍 C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生 D．加入碘水變藍 解析：選B。半透膜完好無損，說明半透膜袋內的淀粉膠體沒有透過半透膜，只是Na＋和SO透過半透膜而進入燒杯內，因此只要證明燒杯內沒有淀粉，則就說明半透膜完好無損。 10．(2014莆田高一質檢)下列說法正確的是(　　) A．丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有 B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其他分散系沒有 C．膠體粒子的直徑小于10－9 m D．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液 解析：選D。溶液與濁液不會發(fā)生丁達爾效應，A錯誤；膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體的分散質粒子的直徑在1～100 nm之間，B、C錯誤。 11．下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是(　　) A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀 B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 解析：選A。在飽和氯化鐵溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產生的氫氧化鐵微粒的聚集體已大于100 nm，形成的是懸濁液，和膠體的性質無關；血液是膠體，通過微波可以使膠體凝聚；樹林中的霧是氣溶膠，也具有丁達爾效應；血液透析是利用滲析原理，讓血液中的毒素通過半透膜而除去，這些都和膠體的性質有關。 12．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在5.5～36 nm的磁流體。下列說法中正確的是(　　) A．所得的分散系屬于懸濁液 B．該分散系能產生丁達爾效應 C．所得的分散系中分散質為Fe2O3 D．給分散系通直流電時，陽極周圍黑色加深 解析：選B。“磁流體”分散質粒子直徑介于1～100 nm之間，它是膠體，所以B項正確。 13．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是(　　) A．2 molL－1NaOH溶液 B．2 molL－1H2SO4溶液 C．2 molL－1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠 解析：選B。Fe(OH)3膠體中加入H2SO4溶液后，硫酸可以電離出氫離子和硫酸根離子；而Fe(OH)3膠體也表現(xiàn)出“雙重性”，做為膠體，其分散質微粒帶少量正電荷，很快被硫酸根離子“中和”，從而沉淀析出；做為一種弱堿，F(xiàn)e(OH)3又與過量的氫離子反應而逐漸溶解。其他選項只能使Fe(OH)3溶膠發(fā)生聚沉作用。 14．膠體微粒往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體微粒帶負電荷，土壤膠體微粒也帶負電荷；金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體微粒帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請解答以下兩題。 (1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么農作物的吸收效果最差的是__________。 ①碳酸氫銨?、谙跛徜@　③硫酸銨?、苈然@ (2)在陶瓷工業(yè)上常因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10－9～10－7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集________，負極聚集________，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)土壤膠體微粒帶負電荷，會吸收肥料中的陽離子。四種化肥中，只有硝酸銨中陰離子含有氮元素，同種電荷相斥，土壤膠體不會吸收NO，從而流失部分氮元素，故NH4NO3肥效最差。 (2)在混合膠體中，陶土分散質微粒帶負電荷，氧化鐵粒子帶正電荷，通直流電后，分別向正、負兩極移動。 答案：(1)② (2)陶土　氧化鐵　因膠體中，陶土和氧化鐵膠粒分別帶負電荷和正電荷，接通直流電源后，分別向正極和負極移動 15．課外活動時間小麗同學制備Fe(OH)3膠體，操作如下： 首先在燒杯中加入25 mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。 試回答下列問題： (1)如何證明小麗同學是否成功制得膠體？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若小麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)小麗同學制得的Fe(OH)3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，她們設計了以下操作，合理的是 ________________________________________________________________________。 A．加入NaOH溶液進行中和 B．加入AgNO3溶液反應后過濾 C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水 解析：(1)若出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明已成功制得膠體；(2)攪拌會使膠體聚沉；(3)采用滲析的方法可精制膠體。 答案：(1)用一束可見光通過所得分散系，在入射光側面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體 (2)攪拌可加快膠粒的運動速率，增加了膠粒之間的碰撞機會，使膠體發(fā)生聚沉　(3)C