緩沖溶液的配制與pH值的測定.ppt
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緩沖溶液的配制與pH值的測定一 實驗?zāi)康?1 了解緩沖溶液的配制原理及緩沖溶液的性質(zhì) 2 掌握溶液配制的基本實驗方法 學(xué)習(xí)pH計的使用方法 二 實驗原理 1 基本概念 在一定程度上能抵抗外加少量酸 堿或稀釋 而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用 具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液 2 緩沖溶液組成及計算公式 緩沖溶液一般是由共軛酸堿對組成的 例如弱酸和弱酸鹽 或弱堿和弱堿鹽 如果緩沖溶液由弱酸和弱酸鹽 例如HAc NaAc 組成 則 3 緩沖溶液性質(zhì) a 抗酸 堿 抗稀釋作用 因為緩沖溶液中具有抗酸成分和抗堿成分 所以加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 其pH值基本上是不變的 稀釋緩沖溶液時 酸和堿的濃度比值不改變 適當(dāng)稀釋不影響其pH值 b 緩沖容量 緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度 緩沖容量的大小與緩沖組分濃度和緩沖組分的比值有關(guān) 緩沖組分濃度越大 緩沖容量越大 緩沖組分比值為時 緩沖容量最大 三 實驗儀器與試劑儀器 pHS 3C酸度計 試管 量筒 100mL 10mL 燒杯 100mL 50mL 吸量管 10mL 等 試劑 HAc 0 1mol L 1 1mol L 1 NaAc 0 1mol L 1 1mol L 1 NaH2PO4 0 1mol L 1 Na2HPO4 0 1mol L 1 NH3 H2O 0 1mol L 1 NH4Cl 0 1mol L 1 HCl 0 1mol L 1 NaOH 0 1mol L 1 1mol L 1 pH 4的HCl pH 10的NaOH pH 4 00標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 pH 9 18標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 甲基紅溶液 廣泛pH試紙 精密pH試紙 吸水紙等 四 實驗步驟 緩沖溶液的配制與pH值的測定依表1進(jìn)行實驗 并將實驗數(shù)據(jù)記錄 溶液留作后面實驗用 緩沖溶液的性質(zhì)根據(jù)表2進(jìn)行實驗 并將實驗結(jié)果記錄在表中 表1緩沖溶液的配制與pH值的測定 表2緩沖溶液的性質(zhì) 緩沖溶液的緩沖容量 緩沖容量與緩沖組分濃度的關(guān)系 HAc和NaAc各3mL HAc和NaAc各3mL 濃度均為0 1mol L 1 精密pH試紙 兩滴甲基紅溶液 滴加NaOH至黃色 甲基紅在pH6 3時呈黃色 記錄兩試管的NaOH滴數(shù) 濃度均為1mol L 1 NaH2PO4和Na2HPO4各10mL 1 8mL0 1mol L 1NaOH 精密pH試紙 說明哪一試管中緩沖溶液的緩沖容量大 緩沖容量與緩沖組分比值的關(guān)系 2mLNaH2PO4和18mLNa2HPO4 五 注意事項 實驗室安全問題 緩沖溶液的配制要注意精確度 了解pH計的正確使用方法 注意電極的保護(hù) 六 思考題 1 為什么緩沖溶液具有緩沖作用 2 NaHCO3溶液是否具有緩沖作用 為什么 3 用pH計測定溶液pH值時 已經(jīng)標(biāo)定的儀器 定位 調(diào)節(jié)是否改變位置 為什么下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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