2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間八 化學實驗基礎知識課件.ppt

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第一篇高考選擇題滿分策略 命題區(qū)間八化學實驗基礎知識 角度一識破化學實驗基本操作陷阱 角度二實驗裝置圖的辨識 欄目索引 角度三實驗設計中操作 現象 結論的評價 角度一識破化學實驗基本操作陷阱 1 牢記三類?？純x器 1 四種 定量 儀器的刻度及精確度 2 四種可 直接加熱 的儀器 試管 坩堝 蒸發(fā)皿和燃燒匙 三種可 墊石棉網 加熱的儀器 燒瓶 燒杯 錐形瓶 3 三種使用前需檢查是否 漏水 的儀器 分液漏斗 容量瓶 酸式 堿式 滴定管 2 熟悉常見試劑的保存 3 基本實驗操作中應注意的問題歸納 1 酸式滴定管不能裝堿性溶液 堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液 2 容量瓶不能長期存放溶液 更不能作為反應容器 也不可加熱 瓶塞不可互換 3 燒瓶 燒杯 錐形瓶不可直接加熱 4 用pH試紙檢測溶液時不能先潤濕 不能用試紙直接蘸取待測液 試紙檢驗氣體前需先濕潤 試紙不能直接用手拿 要用鑷子夾取 5 藥品不能入口和用手直接接觸 實驗剩余藥品不能放回原處 K Na等除外 不能隨意丟棄 要放入指定容器中 6 中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗 7 溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌 測液體溫度時不能與容器內壁接觸 8 量筒不能用來配制溶液或用作反應容器 更不能用來加熱或量取熱的溶液 4 正確選擇物質分離的物理方法過濾 除去不溶物 蒸餾 分離沸點不同的液體 分液 分離互不相溶的液體 萃取 利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同 題組一常考基本操作正誤判斷 正確的打 錯誤的打 并作出合理解釋 1 基本儀器操作陷阱 基本儀器使用與安全 1 試管 蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱 答案 答案 蒸發(fā)皿不能用來加熱固體 2 分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置 答案 分液漏斗可用于分液以及氣體的制備 如實驗室制備氯氣 可用分液漏斗加入濃鹽酸 1 2 3 4 5 6 7 8 3 稱取2 0gNaOH固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體 答案 使用膠頭滴管吸取液體時 先擠壓膠頭排出空氣 再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體 4 取液體時 先將膠頭滴管伸入試劑瓶中 用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指 5 容量瓶在使用前一定要檢漏 洗滌并烘干 答案 容量瓶在使用之前不需烘干 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 NaOH具有吸水性和腐蝕性 不能直接放在濾紙上 6 酸式滴定管裝標準溶液前 必須用該溶液潤洗 答案 答案 確保滴定管中溶液的濃度與標準液的濃度相同 裝液前要用所盛標準液潤洗 7 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 答案 鈉能與水劇烈反應產生氫氣 生成的Na2O2也能與水或CO2反應 1 2 3 4 5 6 7 8 藥品的保存 8 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 答案 答案 玻璃中含有二氧化硅 易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉 9 氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細口玻璃試劑瓶中 答案 氫氟酸能和二氧化硅反應生成四氟化硅和水 所以不能保存在玻璃瓶中 應該保存在塑料瓶中 10 保存液溴時向其中加入少量酒精 減少揮發(fā) 答案 溴易溶于酒精 但酒精是易揮發(fā)性的物質 會加速溴的揮發(fā) 保存液溴時常加少量水液封 1 2 3 4 5 6 7 8 pH試紙使用 11 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH 測定值偏小 答案 答案 濕潤的pH試紙可以稀釋堿液 12 可用pH試紙測氯水的pH 答案 氯氣可與水反應生成次氯酸 次氯酸具有強氧化性 可漂白試紙 13 直接將pH試紙浸入待測液中 答案 直接將pH試紙浸入待測液中會污染待測液 1 2 3 4 5 6 7 8 14 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3 5 答案 答案 廣泛pH試紙只能精確到整數 溶液的稀釋和配制 15 把水沿著器壁慢慢地注入濃硫酸中 并不斷攪動 答案 水的密度比濃硫酸的密度小 若將水倒入濃硫酸中 水會浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺 16 用容量瓶配制溶液 定容時俯視刻度線 所配溶液濃度偏小 答案 定容時俯視容量瓶的刻度線 導致所配溶液的體積偏小 所配溶液的濃度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 17 用容量瓶配制溶液 定容時仰視刻度線 所配溶液濃度偏大 答案 答案 定容時仰視容量瓶的刻度線 導致所配溶液的體積偏大 所配溶液的濃度偏低 18 將稱得的碳酸鈉小心轉移至250mL容量瓶中 加入蒸餾水至刻度線 答案 要先在燒杯中溶解 待溶液冷卻到室溫再轉移到容量瓶中 19 將NaOH在燒杯中溶解后 應立即將溶液轉移至容量瓶中 答案 要冷卻到室溫再轉移到容量瓶中 否則溶液的體積偏小 濃度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 20 容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響 答案 答案 定容時還要加蒸餾水 所以容量瓶中含有少量的蒸餾水對所配的溶液無影響 1 2 3 4 5 6 7 8 2 物質的分離提純操作陷阱 1 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞答案 使用分液漏斗進行分液操作時 振蕩前應關閉其玻璃塞和活塞 避免液體流出 然后再進行振蕩 2 測量酒精沸點的實驗中 應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中答案 測量酒精沸點實際測量的是蒸氣的溫度 3 萃取過程中 不需要打開分液漏斗的玻璃塞 以防止其漏氣答案 萃取過程中放出液體時 需要打開玻璃塞 保證與外界連通 確保液體順利流出 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 4 做蒸餾實驗時 在蒸餾燒瓶中應加入沸石 以防暴沸 如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石 應立即停止加熱 冷卻后補加答案 熱的液體立即加入沸石會引起暴沸 應冷卻后再加入 5 用分液漏斗 燒杯分離Br2和CCl4的混合物答案 Br2和CCl4互溶 不能用分液法 6 用分液法分離乙酸和乙酸乙酯答案 乙酸與乙酸乙酯互溶 不能用分液的方法分離 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 題組二真題演練3 2018 全國卷 10 下列實驗操作不當的是A 用稀硫酸和鋅粒制取H2時 加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度 選擇酚酞為指示劑C 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒 火焰呈黃色 證明其中含有Na D 常壓蒸餾時 加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液 滴定至終點時溶液呈弱酸性 應選用甲基橙作指示劑 B項錯誤 加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應 Zn Cu2 Zn2 Cu Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構成Cu Zn原電池 加快了放出H2的速率 A項正確 黃色是Na 的焰色 C項正確 常壓蒸餾時 加入液體的體積既不能太少 也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2016 海南 8 下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A 過濾操作中 漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B 從滴瓶中取用試劑時 滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C 滴定接近終點時 滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D 向容量瓶轉移液體時 導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁 答案 解析 解析從滴瓶中取用試劑時應豎直懸滴 滴管的尖嘴不可接觸試管內壁 否則再取試劑時會污染試劑 另外也會使試劑粘到試管壁上 B項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 5 2017 全國卷 9 下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項 滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內 若把30mL刻度處的液體全部放出 其放出液體體積大于20mL 錯誤 B項 碘易溶于酒精 故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管 正確 C項 pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕 否則溶液被稀釋 導致測定結果不準確 錯誤 D項 配制一定體積一定物質的量濃度溶液時 應在燒杯中溶解固體 不能直接把固體放在容量瓶中溶解 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 題組三新題預測6 下列實驗的儀器或操作正確的是A 在固體物質灼燒實驗中 可將坩堝直接放在三腳架上加熱B 在測量醋酸鈉溶液濃度的滴定實驗中 可將待測液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中C 在氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶實驗中 為防止溶液暴沸 可加入幾片碎瓷片D 在蒸餾分離乙醇 乙酸 乙酸乙酯混合物的實驗中 為提高冷凝效果 可使用球形冷凝管 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項 坩堝加熱時 需要放置在泥三角上 錯誤 B項 由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性 則必須盛裝在堿式滳定管中 正確 C項 蒸發(fā)操作時為了防止溶液暴沸 應使用玻璃棒攪拌 加入碎瓷片會影響氯化鈉的純度 錯誤 D項 球形冷凝管一般用于反應物的冷凝回流實驗中 蒸餾收集產物時應選擇直形冷凝管 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 7 2017 湖北武穴模擬 下列實驗操作及其先后順序均正確的是A 先裝好藥品 再檢查裝置的氣密性B 先用雙手焐緊試管 再將導管插入水中檢查裝置的氣密性C 氫氣還原氧化銅的實驗 先通一段時間的氫氣 檢驗氫氣已純后再加熱D 稀釋濃硫酸時 先在燒杯里倒入濃硫酸 再小心倒入水并不斷攪拌 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析制備氣體時 應先檢查裝置的氣密性 再放藥品 A項錯誤 檢查氣密性時 要先把導管浸入水中再用手去焐容器外壁 若先用手焐熱容器外壁 里面的空氣受熱膨脹會逸出 導致將導管放入水中后看不到導管口處冒氣泡 B項錯誤 氫氣還原氧化銅時 要先通一段時間氫氣排走空氣 防止加熱時發(fā)生爆炸 C項正確 濃硫酸的密度比水的大 溶于水時要放出大量的熱 所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌 使放出的熱量及時散失 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2018 濮陽三模 酸性鋅錳電池是一種一次性電池 其中的黑色粉末是由炭粉 MnO2 ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物 該電池放電過程中產生MnOOH 下列有關回收處理該廢電池的描述不正確的是A 對黑色粉末進行溶解 過濾都需要用到玻璃棒B 將濾渣放在坩堝中充分灼燒后 可得到錳的化合物C 將濾液加熱蒸干 由于NH4Cl分解 可得到ZnCl2固體D 實驗室可利用 升華 的方法分離ZnCl2 s 和NH4Cl s 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析黑色粉末炭粉 MnO2 MnOOH不溶于水 ZnCl2和NH4Cl易溶于水 應采用溶解 過濾的操作分離 都要用到玻璃棒 A項正確 灼燒時炭粉轉化成CO2 MnOOH轉化成MnO2 B項正確 溶液中鋅離子發(fā)生水解 需要采用蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶的方法得到ZnCl2固體 故C項錯誤 NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫 氨氣和氯化氫遇冷重新生成NH4Cl ZnCl2 s 的穩(wěn)定性較強 沸點較高 故D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 角度二實驗裝置圖的辨識 規(guī)范示意圖再現1 基本操作 1 向容器內加固體藥品 2 向容器內加液體藥品 3 氣體的溶解與吸收 溶解度不大的氣體的吸收 易溶氣體的吸收 以氨氣吸收為例 防倒吸裝置 2 四種常見的物理分離裝置圖 1 過濾 分離固體和液體 裝置如圖a 2 分液 分離互不相溶的液體 裝置如圖c 3 蒸餾 分離沸點相差較大的互溶液體 裝置如圖d 4 蒸發(fā) 除去含固體溶質的溶液中部分溶劑 裝置如圖b 3 物質的量濃度溶液的配制 以NaCl溶液為例 4 酸堿中和滴定示意圖 5 常見氣體制備發(fā)生裝置圖 6 氣體的收集裝置 1 基本方法 2 創(chuàng)新方法 題組一基本操作示意圖的評價1 下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A項 瓷坩堝中含有SiO2 加熱能與NaOH反應 錯誤 B項 洗氣瓶中氣體流向應該從長導管進入 經溶液吸收雜質后氣體從短導管導出 錯誤 C項 尾部接收產品時應使用尾接管導流 以避免液體濺落到錐形瓶外部 錯誤 D項 漏斗屬于不必要儀器 根據教材中氯氣可直接通入氫氧化鈉溶液中進行吸收可知 該裝置能達到吸收尾氣中氯氣的目的 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證 下列有關實驗操作正確的是 答案 解析 解析A項 立即點燃容易發(fā)生爆炸 應先檢驗氫氣的純度 錯誤 B項 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 用下列實驗裝置進行相應實驗 能達到實驗目的的是 答案 解析 A 用圖 所示裝置接收蒸餾所得產品B 用圖 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C 用圖 所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液D 用圖 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析錐形瓶與尾接管之間應與外界環(huán)境相通 以平衡壓強 這樣構成密閉環(huán)境使液體無法流下 會造成危險 A項錯誤 NH4Cl不穩(wěn)定 受熱容易分解 所以從溶液中制取晶體要采用蒸發(fā)結晶的方法 B項錯誤 NaCl和Na2SO4都溶于水 不能用過濾的方法分離 由于NaCl的溶解度受溫度的影響較小 而Na2SO4的溶解度受溫度的影響較大 可以采用結晶 重結晶的方法分離 C項錯誤 由于CCl4的密度比水大且與水不相溶 所以分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 可以用分液的方法進行 有機層在下層 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 題組二物質制備實驗中分步裝置圖的評價4 2018 全國卷 9 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中 下列操作未涉及的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A是生成乙酸乙酯的操作 B是收集乙酸乙酯的操作 C是分離乙酸乙酯的操作 D是蒸發(fā)操作 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A 用裝置甲灼燒碎海帶B 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I 的Cl2D 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I 后的Cl2尾氣 5 2018 江蘇 5 下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析B項 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達到實驗目的 A項 灼燒碎海帶應在坩堝中進行 不能用燒杯 裝置甲不能達到實驗目的 C項 用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱 裝置丙不能達到實驗目的 D項 吸收Cl2應用NaOH溶液 裝置丁不能達到實驗目的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是 答案 解析 解析A項 試管口應稍向下傾斜 B項 P2O5是酸性干燥劑 能與NH3反應 C項 氨氣的密度比空氣小 應從短管口進氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 題組三綜合套裝實驗裝置圖的辨識7 為了探究氨氣的還原性 設計如下實驗 已知 Cu2O呈紅色 在酸性條件下不穩(wěn)定 生成銅和二價銅鹽 下列說法不正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A 固體X可能是生石灰或氫氧化鈉 干燥管中的試劑可能是堿石灰B 實驗時先啟動裝置 中的反應 當裝置 漏斗中產生較多白霧時 點燃裝置 處的酒精燈C 實驗室可用裝置 制備O2 CO2和H2D 實驗結束后 取少量裝置 中的紅色固體 加稀硝酸溶解 若溶液變藍色 則紅色固體中一定含有Cu2O 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析向生石灰或氫氧化鈉固體中滴加濃氨水時 會產生NH3 可用堿石灰干燥NH3 A項正確 先通NH3 排盡裝置內的空氣 當漏斗中氨氣遇水產生較多白霧時 表明裝置內的空氣已經排盡 再點燃裝置 處的酒精燈 B項正確 裝置 適合 固液不加熱制氣 而O2 CO2和H2均可在常溫下由 固體 液體 制得 C項正確 Cu和Cu2O與稀硝酸反應都生成硝酸銅 因此不能用稀硝酸檢驗紅色固體中是否含有Cu2O 應該用稀鹽酸或稀硫酸 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 可作為鞣革時重鉻酸鹽的還原劑 純堿與硫化鈉的混合溶液與二氧化硫氣體反應可生成Na2S2O3和CO2 實驗室利用如圖所示實驗裝置制備硫代硫酸鈉 夾持裝置已略去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說法不正確的是A 裝置 也可用于實驗室制備氧氣B 裝置 中虛線處表示的進氣導管應伸至瓶底C 實驗時 應先打開活塞K1 再打開活塞K2D 裝置 中應盛裝的試劑為NaOH溶液 答案 解析 解析 為固液不加熱制氣裝置 MnO2催化分解H2O2制O2可用該裝置 應為防倒吸裝置 兩管均為短管或短管口進氣 C項 應先打活塞K1 用SO2排盡裝置中的空氣 防止生成的Na2S2O3被氧化 D項中用堿液吸收尾氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 為了測定NaCl Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量 某同學設計如下圖所示實驗 取一定質量的混合物 通過測量反應前后 和 裝置質量的變化 測定該混合物中各組分的質量分數 下列說法錯誤的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A 中可以依次盛裝堿石灰 無水CaCl2 堿石灰B 硬質玻璃管加熱前 應關閉b 打開a 緩緩通入空氣 直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C 若將 裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶 則測得的NaCl含量偏大D 實驗過程中一直通入空氣 停止加熱后再停止通入空氣 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析裝置 用于吸收空氣中的二氧化碳和水 可以使用堿石灰 裝置 吸收Na2CO3 10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣 可以使用無水CaCl2 裝置 吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳 可以用堿石灰 選項A正確 實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走 避免影響測定結果 硬質玻璃管加熱前 應關閉b 打開a 緩緩通入空氣 直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止 選項B正確 若將 裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶 則m H2O 增加 使Na2CO3 10H2O和NaHCO3的含量偏高 NaCl的含量偏低 選項C錯誤 實驗過程中一直通入空氣 停止加熱后再停止通入空氣 選項D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 角度三實驗設計中操作 現象 結論的評價 1 ?？嘉镔|檢驗方法總結 1 氣體檢驗 2 離子檢驗 2 常考物質性質驗證方法總結 3 實驗方案評價的 三個角度 1 可行性 實驗原理是否科學合理 操作和裝置是否簡單可行 所選用的化學藥品 儀器 設備和方法等在中學現有的實驗條件下能否滿足 實驗操作是否安全可靠 實驗步驟是否簡單 方便 實驗現象或效果是否明顯等 2 安全性 從避免炸裂 防污染 防失火 防吸水 冷凝回流等方面進行評價 3 綠色化 反應原料是否易得 安全 無毒 反應速率是否較快 原子利用率及生成物的產率是否較高 實驗過程中是否造成環(huán)境污染 實驗成本是否經濟等 答案 未反應的乙醇 生成的乙烯 SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 題組一?？紝嶒灢僮?現象與結論逐項剖析1 1 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應 火焰呈黃色結論一定是鈉鹽 該溶液中一定不含有K 答案 答案 NaOH焰色反應火焰也是黃色 檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃 透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素 否則不含有 2 向乙醇中加入濃硫酸 加熱 溶液變黑 將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色結論該氣體是乙烯 1 2 3 4 5 6 7 3 向溶液X中滴加NaOH稀溶液 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍結論溶液X中無 答案 答案 NH3極易溶于水 向溶液中加入稀NaOH溶液 生成的氨水濃度小 不加熱時NH3不會揮發(fā)出來 4 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y 試紙變藍結論該氣體是Cl2 答案 淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體 Y可能是Cl2 也可能是O3 NO2等氣體 1 2 3 4 5 6 7 5 將某氣體通入品紅溶液中 品紅褪色結論該氣體一定是SO2 答案 答案 O3 Cl2也能使品紅溶液褪色 6 向溶液Y中滴加硝酸 再滴加BaCl2溶液 有白色溶液生成結論Y中一定含有 1 2 3 4 5 6 7 7 往CH2 CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液 溶液褪色結論該有機物中含有碳碳雙鍵 答案 答案 碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵 8 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白煙產生結論X一定是濃鹽酸 答案 只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙 濃鹽酸 濃硝酸都符合 1 2 3 4 5 6 7 9 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱 向水解后的溶液中加入新制Cu OH 2懸濁液并加熱 無紅色沉淀結論說明淀粉未水解 答案 答案 稀硫酸在淀粉水解中作催化劑 在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu OH 2懸濁液會與硫酸反應生成CuSO4 在加熱時得不到沉淀 應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu OH 2懸濁液 10 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液不變色 滴加氯水后溶液顯紅色結論該溶液中一定含Fe2 答案 Fe2 的檢驗方法正確 1 2 3 4 5 6 7 答案 溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化 但Ksp相近時 溶解度小的物質也能向溶解度大的轉化 如Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 但BaSO4可轉化為BaCO3 11 溴乙烷與NaOH溶液共熱后 滴加AgNO3溶液 未出現淡黃色沉淀結論溴乙烷未發(fā)生水解 答案 答案 NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩(wěn)定 分解生成黃褐色的氧化銀 干擾溴離子的檢驗 12 向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后 取沉淀 洗凈 放入鹽酸中 有氣泡產生結論說明Ksp BaCO3 Ksp BaSO4 1 2 3 4 5 6 7 13 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 鋁箔熔化但不滴落結論氧化鋁的熔點高于鋁單質 答案 答案 氧化鋁的熔點高 像網兜一樣包裹在Al的外面 鋁箔熔化但不滴落 14 將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液紅色褪去結論SO2具有漂白性 答案 二氧化硫是酸性氧化物 能與堿反應生成鹽和水 與漂白性無關 1 2 3 4 5 6 7 答案 因醋酸具有揮發(fā)性 生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH 變渾濁可能是因為CO2 也可能是因為CH3COOH 無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱 15 將SO2氣體通入Ba NO3 2溶液中 生成白色沉淀結論此沉淀是BaSO3 答案 16 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸 將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 產生白色渾濁結論酸性 醋酸 碳酸 苯酚 1 2 3 4 5 6 7 17 將Fe NO3 2樣品溶于稀硫酸后 滴加KSCN溶液 溶液變紅色結論Fe NO3 2晶體已氧化變質 答案 答案 向Fe NO3 2中加入稀硫酸后 Fe2 能被H 兩者同時存在相當于HNO3 氧化成Fe3 而干擾實驗 18 SO2通入溴水 或碘水或酸性高錳酸鉀溶液 中 溴水褪色結論SO2有漂白性 答案 SO2在反應中作還原劑 體現的是還原性而不是漂白性 1 2 3 4 5 6 7 19 向某溶液中加入稀鹽酸 產生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁結論該溶液一定是碳酸鹽溶液 答案 答案 碳酸氫鹽 亞硫酸鹽 亞硫酸氫鹽溶液也有相同現象 20 分離乙酸和乙酸乙酯結論用分液法 答案 乙酸與乙酸乙酯互溶 不能用分液的方法分離 1 2 3 4 5 6 7 21 制備Fe OH 3膠體 0 1mol L 1FeCl3溶液與0 3mol L 1NaOH溶液等體積混合結論有膠體生成 答案 答案 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色 即得到Fe OH 3膠體 22 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出結論蛋白質均發(fā)生變性 答案 向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液 發(fā)生鹽析 1 2 3 4 5 6 7 題組二真題演練2 2018 全國卷 13 下列實驗過程可以達到實驗目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析Fe3 具有氧化性 能被維生素C還原 溶液發(fā)生顏色變化 B項正確 NaOH溶于水放熱 應冷卻后再轉移到容量瓶中定容 A項錯誤 H2最后通過KMnO4溶液 H2中含有水蒸氣 C項錯誤 NaHSO3與雙氧水反應 無明顯現象 無法判斷濃度對化學反應速率的影響 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 3 2017 全國卷 13 由下列實驗及現象不能推出相應結論的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A選項 發(fā)生的反應為2FeCl3 Fe 3FeCl2 Fe將Fe3 還原為Fe2 所以還原性 Fe Fe2 A選項能推出相應結論 B選項 發(fā)生的反應為4Na CO2C 2Na2O CO2中C元素化合價降低 被還原 所以CO2有氧化性 B選項能推出相應結論 C選項 發(fā)生的反應為NH4HCO3NH3 H2O CO2 由于NH3與水反應生成NH3 H2O NH3 H2O顯堿性 所以石蕊試紙變藍 C選項不能推出相應結論 D選項 生成了AgI沉淀 沒有生成AgCl沉淀 所以Ksp AgI Ksp AgCl D選項能推出相應結論 1 2 3 4 5 6 7 4 2017 天津 4 以下實驗設計能達到實驗目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3 達不到除去Na2CO3的目的 錯誤 B項 蒸干AlCl3溶液 最終得到Al OH 3而不能制備無水AlCl3 錯誤 C項 苯甲酸在熱水中的溶解度大 重結晶提純苯甲酸的步驟為 加熱溶解 趁熱過濾 冷卻結晶 洗滌晶體 錯誤 D項 NaBr和KI與氯水反應的離子方程式分別為2Br Cl2 2Cl Br2和2I Cl2 2Cl I2 反應得到的溶液分別用CCl4萃取 溶液均分層 下層呈紫紅色的為I2的CCl4溶液 下層呈橙紅色的為Br2的CCl4溶液 故可鑒別 正確 1 2 3 4 5 6 7 題組三新題預測5 下列實驗中 對應的操作 現象以及結論均正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應 而常溫下 銅和濃硫酸不反應 不是發(fā)生鈍化反應 故A項錯誤 FeCl3易水解生成氫氧化鐵 加入Mg OH 2粉末 調節(jié)溶液的pH 促進鐵離子的水解 且不引入新的雜質 故B項正確 乙酸乙酯在堿性條件下水解 應用飽和碳酸鈉溶液除雜 故C項錯誤 應用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度的過量H2C2O4溶液反應 通過測量褪色的時間長短來研究濃度對反應速率的影響 否則高錳酸鉀濃度越大 褪色的時間反而長 故D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 6 下列實驗操作及現象不能得到相應結論的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析Cl2 S2 S 2Cl 滴加新制氯水與直接通入Cl2等價 A項正確 過氧化鈉具有氧化性 能氧化亞鐵離子 C項正確 加入KI粉末于飽和AgI溶液中 析出AgI沉淀 說明飽和AgI溶液中存在沉淀溶解平衡 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 7 下列有關實驗操作與結論都正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析SO2也能使澄清石灰水變渾濁 相應的鹽也可能是亞硫酸鹽 亞硫酸氫鹽 碳酸氫鹽 A項錯 只有Al3 遇NaOH才能產生 先生成沉淀后沉淀溶解 的現象 B項對 新制Cu OH 2懸濁液與葡萄糖只有在加熱條件下才能產生紅色沉淀 C項錯 存在Fe3 干擾 D項錯 1 2 3 4 5 6 7 解答有關表格分析型實驗題的思維模型第一步 明確題干信息 掌握題目要求 屬于 因果關系型 結論與操作相關型 方法原理應用型 等的哪一類型 第二步 認真閱讀表格要素 明確表格各欄目信息 1 判斷原理與現象或結論解釋的關系 2 判斷 目的 儀器 試劑 的合理性 3 判斷 儀器 或用品 與 實驗 的對應性 4 判斷 分離 提純方法 與 原理 的合理性等 練后反思 第三步 逐項判斷 不遺漏任何信息 多用排除法 特例法等