2019高考化學一輪復習 第2講 物質(zhì)的量課件.ppt

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第2講物質(zhì)的量 考點一物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 知識清單 一重要概念1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量 符號是 n 其單位為摩爾 符號是mol 使用該單位時 應(yīng)指明對象 它的對象是所有微觀粒子 如分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等 2 阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的 粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù) 符號是NA 單位是mol 1 它與 0 012kg12C含有的碳原子數(shù)相等 約等于6 02 1023 3 摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 符號是M 單位是g mol 1 它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系是 單位不同 當質(zhì)量以克為單位時數(shù)值 相等 4 氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的 體積叫氣體摩爾體積 用符號Vm表示 常用單位是L mol 1 它的大小與溫度 壓強有關(guān) 在標準狀況下 任何氣體的摩爾體積都約等于 22 4L mol 1 二物質(zhì)的量與其他量之間的關(guān)系若以M表示A的摩爾質(zhì)量 Vm表示氣體A的摩爾體積 為氣體A的密度 NA為阿伏加德羅常數(shù) 體積為V的A氣體質(zhì)量為m 物質(zhì)的量為n 每個A分子的質(zhì)量和體積分別為m1和V1 寫出下列關(guān)系式 1 m n M的關(guān)系 n 2 m1 M NA的關(guān)系 M m1 NA 3 V n Vm的關(guān)系 n 4 M Vm 之間的關(guān)系式 M Vm 三混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1 若已知標準狀況時的密度 g L 1 22 4L mol 1 2 若已知同溫同壓下與某一氣體的相對密度 DM 3 若已知混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量 4 若已知組成成分的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量分數(shù) M1x1 M2x2 四阿伏加德羅定律及其推論1 定律 同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子 可總結(jié)為 三同 推 一同 適用對象為氣體 2 推論 1 相同T p時 D 相對密度 2 相同T V時 3 相同T p V時 D 4 相同T p m時 說明阿伏加德羅定律及其推論中含M1 M2的公式 只適用于不同種類的氣體之間的計算 而無M1和M2的公式 同種或不同種氣體都適用 混合氣體可以當成一種 新 氣體 其摩爾質(zhì)量用表示 一物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算1 物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的 物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 常用單位是mol L 1 特別提示 1 溶液體積規(guī)定為V 并非溶劑體積為V 2 取出任意體積的1mol L 1的溶液 其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是1mol L 1 但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同 2 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 1 對于物質(zhì)的量濃度的計算問題 應(yīng)準確掌握概念 公式 在進行關(guān)于溶液的稀釋問題的計算時 還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒 物質(zhì)的量守恒及 考點二物質(zhì)的量濃度 溶液中的電荷守恒 質(zhì)量守恒等 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算主要包括 1 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算 可運用公式n m M和c n V或運用 倍數(shù)關(guān)系 算出1L溶液中所含 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 2 已知氣體溶質(zhì)的體積 標準狀況下 水的體積和溶液的密度 計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 應(yīng)先運用n V氣體 22 4L mol 1 氣體體積單位為L 求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量 然后運用V m 求出溶液的體積 再運用c 進行計算 3 計算溶液中的離子濃度 需要先根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式計算出所求離 子的物質(zhì)的量 再運用c 進行計算 2 有關(guān)溶液稀釋和混合的計算可根據(jù)稀釋前后 溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式 c1 V1 c2 V2或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式V1 1 1 V2 2 2計算有關(guān)的量 二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 所需儀器 容量瓶 燒杯 玻璃棒 托盤天平 藥匙 膠頭滴管 若溶質(zhì)為液體或濃溶液 上述儀器中的托盤天平 藥匙應(yīng)改為 量筒 2 配制步驟 計算 稱量 或量取 溶解 或稀釋 移液 洗滌 定容 3 注意事項 只能配制一定體積的溶液 即不能配制任意體積的一定物質(zhì) 的量濃度的溶液 轉(zhuǎn)移溶液時 溶液的溫度應(yīng)為 室溫 玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下 如果加水定容時超過了刻度線 不能將超出的部分倒出 必須重新配制 否則會使配制的溶液濃度 偏低 溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后 必須 洗滌燒杯和玻璃棒 洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中 否則會造成所配溶液的濃度 偏低 在用移液管 或滴定管 量取溶液時 量取液體之前應(yīng)用待量取的溶液潤洗 用膠頭滴管定容到液體凹液面與刻度線相切時 蓋上瓶塞后搖勻 出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水定容 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法根據(jù)c 判斷 1 若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁 則使n減小 結(jié)果偏小 2 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 對結(jié)果無影響 3 仰視 俯視對結(jié)果的影響 1 仰視刻度線 由于操作時以刻度線為基準 故加水量增多 導致溶液體積偏大 c偏小 2 俯視刻度線 加水量減少 則溶液體積偏小 故c偏大 4 其他常見的操作及對實驗結(jié)果的影響統(tǒng)計如下 方法1解以阿伏加德羅常數(shù) NA 為背景的選擇題應(yīng)注意的問題1 注意某些物質(zhì)在標準狀況下的聚集狀態(tài)如在標準狀況下 水不是氣態(tài) SO3呈固態(tài) 除甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 碳原子數(shù)小于或等于4 外 其他烴呈液態(tài)或固態(tài) 2 注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)如H2O D2O T2O N H2O2 3 注意氣體是否處于標準狀況下如標準狀況下 22 4L氧氣含有的氧原子數(shù)為2NA 若在其他狀態(tài)下 就不一定是2NA 方法技巧 4 注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化如飽和的FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe OH 3膠體時 膠體粒子的數(shù)目要小于原溶液中Fe3 的數(shù)目 因為膠體粒子是許多分子的集合體 5 注意弱電解質(zhì)的電離或某些鹽水解引起的離子數(shù)目的變化如1molFeCl3溶于水后 Fe3 的數(shù)目小于1mol 1molCH3COOH溶于水后 CH3COO 的數(shù)目小于1mol 6 注意某些物質(zhì)的組成如稀有氣體為單原子分子 臭氧 O3 為三原子分子 白磷 P4 是四原子分子 Na2O2中陰 陽離子的個數(shù)比不是1 1 而是1 2 7 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵的數(shù)目如SiO2 Si CH4 P4 CO2等 8 較復雜的氧化還原反應(yīng)中 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算如Na2O2和水的反應(yīng) Cl2和NaOH溶液的反應(yīng) 電解AgNO3溶液等 9 注意2NO2N2O4動態(tài)平衡的存在 例1 2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián) 3 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標準狀況下 將m1g鋅加入到m2g20 的鹽酸中放出nLH2 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA 11 2B 0 1mol L的100mLH2SO3溶液中 含有的離子數(shù)約為0 03NAC 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD 120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA個離子 解題導引n n H2SO3為弱酸D 2H NaHSO4由Na 和HS構(gòu)成 KHSO3由K 和HS構(gòu)成解析2H H2 每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子 生成標準狀況下nLH2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 A正確 H2SO3為弱酸 在水溶液中部分電離 B不正確 D2O的摩爾質(zhì)量為20g mol 1 9gD2O中含有的電子數(shù)為4 5NA C不正確 NaHSO4是由Na 和HS構(gòu)成的 KHSO3是由K 和HS構(gòu)成的 二者的摩爾質(zhì)量均為120g mol 1 故1mol混合物中離子總數(shù)為2NA D不正確 答案A 方法2化學計算中的常用方法1 守恒法守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧 也是高考試題中應(yīng)用最多的方法之一 守恒法中有三把 金鑰匙 質(zhì)量守恒 電荷守恒 得失電子守恒 它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài) 淡化中間過程 利用某種不變量 某原子 離子或原子團不變 溶液中陰 陽離子所帶電荷總數(shù)相等 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等 建立關(guān)系式 從而達到簡化過程 快速解題的目的 2 極值法對混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種產(chǎn)物的計算 我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì) 或只發(fā)生一種反應(yīng) 求出最大值 最小值 然后進行解答 3 差量法化學反應(yīng)中因反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化 或不相同 而產(chǎn)生物質(zhì)的量差量 質(zhì)量差量 氣體體積差量 氣體壓強差量等 差量法就是利用這些差量來列出比例式 從而簡化計算步驟 達到快速解題的目的 其中最常用的是質(zhì)量差法和體積差法 4 關(guān)系式法關(guān)系式是將多個連續(xù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一步計算 建立關(guān)系式的依據(jù)有兩種 一是依據(jù)連續(xù)反應(yīng)的化學方程式的化學計量數(shù)建立 二是依據(jù)化學反應(yīng)中原子數(shù)目守恒建立 如用氨氣制取硝酸 關(guān)系式為NH3 HNO3 5 估算法化學題尤其是選擇題中所涉及的計算 所要考查的是化學知識 而不是運算技能 所以其中的計算量應(yīng)該是較小的 有時不需要計算出確切值 通過邏輯推理 確定出結(jié)果的大致范圍 結(jié)合題給信息 直接得出答案 做到 不戰(zhàn)而勝 例2 2017吉林通化一檢 19 鐵的氧化物用7mol L 1的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解 所得溶液中再通入0 56L 標準狀況 氯氣時 剛好使溶液中的Fe2 完全轉(zhuǎn)化為Fe3 則該氧化物的化學式可表示為 A FeOB Fe3O4C Fe4O5D Fe5O7 解題導引得失電子守恒求出Fe2 的物質(zhì)的量氯原子守恒求出Fe3 的物質(zhì)的量原子守恒求出化學式 解析Cl2 2Fe2 n Fe2 2n Cl2 0 05mol 則FeCl2的物質(zhì)的量為0 05mol 鹽酸中Cl 總物質(zhì)的量為0 7mol 說明溶液中還應(yīng)該有FeCl3 且物質(zhì)的量為mol 0 2mol 則n Fe2 n Fe3 1 4 氧化物為FeO 2Fe2O3 也可表示為Fe5O7 D正確 答案D