高考化學一輪復習 第五章 物質結構、元素周期律 基礎課時2 元素周期律和元素周期表課件 新人教版.ppt

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基礎課時2元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的實質 了解元素周期表 長式 的結構 周期 族 及其應用 2 以第3周期為例 掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系 3 以 A族和 A族為例 掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系 4 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律 最新考綱 考點一元素周期表及其應用 1 原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號 原子序數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 知識梳理 固考基 核電荷數(shù) 2 元素周期表的編排原則 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 3 元素周期表的結構 1 周期 7個橫行 7個周期 2 8 18 8 18 32 26 2 10 18 36 54 86 2 族 18個縱行 16個族 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 18 3 分區(qū) 分界線 沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條虛線 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線 各區(qū)位置 分界線左下方為 分界線右上方為 分界線附近元素的性質 既表現(xiàn) 的性質 又表現(xiàn) 的性質 硼 硅 砷 碲 砹 鋁 鍺 銻 釙 金屬元素區(qū) 非金屬元素區(qū) 金屬元素 非金屬元素 4 元素周期表中的特殊位置 過渡元素 元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素 這些元素都是金屬元素 鑭系 元素周期表第 周期中 57號元素鑭到71號元素镥共15種元素 錒系 元素周期表第 周期中 89號元素錒到103號元素鐒共15種元素 超鈾元素 在錒系元素中92號元素鈾 U 以后的各種元素 B B 6 7 巧記 橫行叫周期 現(xiàn)有一至七 四長三個短 第七尚不滿 縱列稱為族 共有十六族 一八依次現(xiàn) 一零再一遍 一縱一個族 族搞特殊 三縱算一族 占去8 9 10 鑭系與錒系 蝸居不如意 十五擠著住 都屬 B族 說明 指 A A B B B B B 指 B B A A A A A 0 1 RJ必修2 P112改編 下列化合物僅由主族元素組成的是 A Cu3PB FeSC XeF6D Mg3N2答案D 2 RJ必修2 P1110改編 1 填空 2 寫出丙單質分別與乙和丁單質反應的化學方程式 2 8 11 17 HeONaCl 第一周期第二周期第三周期第三周期 零族第 A族第 A族第 A族 3 溯源題 2015 山東理綜 8 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 已知Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 由此可判斷X Y Z W的元素符號分別為 并判斷下列說法是否正確 1 原子半徑 X Y Z 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X Z 3 Z W均可與Mg形成離子化合物 4 最高價氧化物對應水化物的酸性 Y W 探源 本考題源于LK必修2P22 交流 研討 對元素周期表的 位置 結構 性質 進行了考查 Si N O Cl 題組一元素周期表的構成1 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具 下列說法不正確的是 題組精練 提考能 A 同周期的主族元素中 第 A族元素的原子半徑最小B 元素周期表中從 B族到 B族十個縱列的元素都是金屬元素C 第 A族元素的原子 其半徑越大 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D 室溫下 0族元素的單質都是氣體解析C項 第 A族元素的原子 從上到下 原子半徑逐漸增大 元素的非金屬性逐漸減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 故不正確 答案C 2 2015 洛陽統(tǒng)考 下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是 稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到了8e 穩(wěn)定結構 第 A族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期 A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D 解析He的最外層電子數(shù)是2 錯誤 正確 C 碳 原子的中子數(shù)可以是6或7或8 錯誤 正確 選C 答案C 3 根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷 下列敘述不正確的是 A 兩短周期元素原子序數(shù)相差8 則周期數(shù)一定相差1B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C 所有主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)數(shù)值相等D 某元素原子的核電荷數(shù)為53 則該元素位于第五周期 A族解析氟元素沒有正價 氧元素沒有最高正價 C錯誤 答案C 題組二元素周期表的應用4 已知X Y Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示 設X的原子序數(shù)為a 則下列說法不正確的是 A Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB Y的原子序數(shù)可能為a 17C Z的原子序數(shù)可能為a 31D X Y Z一定為短周期元素解析X Y Z為主族元素 Y一定不在第一周期 D項錯誤 若X Y Z分別位于第三 四 五周期的右邊 則Y的原子序數(shù)為a 17 Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a 若X Y Z分別位于第四 五 六周期的右邊 Z的原子序數(shù)可能為a 31 D 5 2015 煙臺模擬 X Y Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示 Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 下列說法正確的是 A 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中 Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸C 三種元素原子半徑的大小順序為 X Y ZD Z的單質與Fe反應生成的化合物中 鐵元素顯 3價解析Y是氧 X是氮 Z是硫 SO2對應的水化物H2SO3是弱酸 B項錯誤 三種元素原子半徑的大小順序為 Z X Y C項錯誤 S與Fe反應生成的是FeS FeS中鐵元素顯 2價 D項錯誤 A 規(guī)律總結 元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律1 同周期 鄰主族元素原子序數(shù)差的關系 1 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 2 兩元素分布在過渡元素同側時 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側時 四或五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 六周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 3 二 三周期的 A與 A族原子序數(shù)之差都為1 四 五周期的 A與 A族原子序數(shù)之差都為11 六 七周期為25 2 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 1 A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 拓展 前四周期中的一部分如圖 若B元素原子序數(shù)為x 則A C D E原子序數(shù)之和為 4x 10 考點二元素周期律及其應用 1 元素周期律 知識梳理 固考基 原子序數(shù) 核外電子 排布 2 具體表現(xiàn)形式 增大 相同 減小 增大 增多 增大 減小 減小 增大 1 7 8 主族序數(shù) 主族序數(shù) 減弱 增強 增強 減弱 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 3 元素周期律的應用 1 根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2 預測元素的性質 由遞變規(guī)律推測 比較不同主族 不同周期元素的性質如金屬性Mg Al Ca Mg 則堿性Mg OH 2 Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 填 或 推測未知元素的某些性質如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2難溶 可推知Be OH 2 溶 再如 已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律 可推知元素砹 At 應為 色固體 與氫 化合 Hat 穩(wěn)定 水溶液呈 性 AgAt 溶于水等 難 有 難 不 酸 不 3 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近 如 Si Ge Ga等 農(nóng)藥中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化劑和耐高溫 耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 提醒 元素推斷兩大規(guī)律1 序 層 規(guī)律 1 若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 則 陰前陽后 即陰離子在前一周期 陽離子在后一周期 陽離子的原子序數(shù)大 2 同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比 陰離子比陽離子多一個電子層 陰離子原子序數(shù)大 2 序 價 規(guī)律在短周期元素中 元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致 價奇序奇 價偶序偶 1 RJ必修2 P113改編 下列關于F Cl Br I的比較 說法正確的是 A 原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B 單質顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D 非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強答案B 2 LK必修2 P262改編 X Y是元素周期表 A族中的兩種元素 下列敘述中能說明X元素非金屬性比Y強的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來答案C 3 溯源題 2015 北京理綜 7改編 下列有關性質的比較 能用元素周期律解釋的是 酸性 H2SO4 H3PO4 非金屬性 Cl Br 堿性 NaOH Mg OH 2 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3探源 本考題源于教材RJ必修2 P15 科學探究 及其拓展 對同周期 同主族元素性質的遞變規(guī)律進行了考查 題組一元素在周期表中的位置確定1 用 元素符號 填空 前20號元素 1 主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有 2 主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 3 周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 答案 1 H Be Al 2 C SO 3 Li CaNa 題組精練 提考能 2 X Y Z Q R是五種短周期元素 原子序數(shù)依次增大 X Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0 Q與X同主族 Z R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素 1 X Y Z Q R的元素符號分別為 2 由以上某些元素組成的化合物A B C D有如下轉化關系 AB 在水溶液中進行 其中 C是溶于水顯酸性的氣體 D是淡黃色固體 寫出C的結構式 D的電子式 如果A B均由三種元素組成 B為兩性不溶物 則A的化學式為 由A轉化為B的離子方程式為 解析 1 由X Y最高正價與最低負價之和均為0 且原子序數(shù)X Y可知X為H 1 1 Y為C 4 4 地殼中含量最高的非金屬元素為O 金屬元素為Al Q與X同主族 原子序數(shù)比Z大 所以Q為Na 綜上所述 X Y Z Q R分別為H C O Na Al 2 根據(jù)轉化關系及所給信息C為CO2 D為Na2O2由于通過CO2生成兩性不溶物 所以A為NaAlO2 B為Al OH 3 題組二元素的金屬性 非金屬性強弱比較3 2015 山東青島質檢 5 下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是 HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的強 HCl的穩(wěn)定性比H2S的強 還原性 Cl S2 HClO4的酸性比H2SO4的強 Cl2能與H2S反應生成S Cl2與鐵反應生成FeCl3 而S與鐵反應生成FeSA B C D 全部 解析元素的非金屬性越強 其得電子能力越強 比較元素非金屬性強弱的依據(jù)有 單質與H2化合的難易程度 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強弱 單質之間的置換反應 對應陰離子的還原性強弱 單質與變價金屬反應時 氧化金屬的程度等 答案C 4 2014 福建理綜 23 2 能作為氯 溴 碘元素非金屬性 原子得電子能力 遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 填序號 a Cl2 Br2 I2的熔點b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性d HCl HBr HI的酸性答案b c 規(guī)律總結 金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 拓展 舉例說明金屬性與金屬單質活潑性是否一致 非金屬性與非金屬單質活潑性是否一致 提示 不一致 如Pb的金屬性大于Sn 而金屬單質活潑性Sn大于Pb N的非金屬性大于P 而非金屬單質活潑性P大于N 題組三微粒半徑大小的比較及應用5 下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是 A O Cl S PB Al3 Mg2 Ca2 Ba2 C K Mg2 Al3 H D Li Na K Cs解析比較粒子半徑有以下原則 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小 A為P S Cl O 同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大 核外電子排布相同時 核電荷數(shù)越大 微粒半徑越小 Mg2 Al3 各層排布都飽和 一般電子層數(shù)越多 微粒半徑越大 故只有C正確 答案C 6 2015 天津模擬 根據(jù)下表 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 信息 下列敘述正確的是 A E2 與B3 的核外電子數(shù)不可能相等B 離子半徑大小A D2 C 最高價氧化物對應水化物的堿性A CD 氫化物的穩(wěn)定性D E解析由表中數(shù)據(jù)可知 A為鈉 B為鋁 C為鈹 D為硫 E為氧 B 規(guī)律總結 微粒半徑的大小比較 拓展 比較下列微粒半徑大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3