河北省保定市中考化學復習匯編 10 酸和堿的化學性質.doc

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酸和堿的化學性質 20（xx北京中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如下圖所示。下列說法不正確的是 A.反應過程中有熱量放出 B.30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D.從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大 【答案】C 【解析】結合pH隨時間的變化圖像，反應開始前pH<7，溶液顯酸性，應該是向稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故C錯 8（xx湖州中考）科學興趣小組在探究酸的性質時，做了如圖實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液，而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象，為什么會產生這種差異呢？ 【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同．（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同） ②兩種酸溶液中的　陰離子　不同． 【實驗過程】 實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解．溶液呈藍綠色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35　克硫酸鈉　 常溫 無明顯現(xiàn)象 【實驗結論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于　氯離子　促進了反應的進行． 故答案為： 【建立猜想】陰離子； 【實驗過程】 實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解．溶液呈藍綠色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸鈉 常溫 無明顯現(xiàn)象 【實驗結論】氯離子． 14（xx三明中考）（7分） 右圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發(fā)生反應。 (1)A不可能是______（填標號）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn (2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為______。 (3)若C為碳酸鈉 ①C與D的反應屬于______（填基本反應類型）。 ②D與鹽酸反應的化學方程式為______（寫一個）。 ③將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應的反應物有______種。 14．（7分） （1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①復分解反應； ②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3 29（xx玉林中考）某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。 （1）上述實驗方案中能達到實驗目的的是________（填字母序號）。 （2）C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。 【繼續(xù)探究】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。 【分析討論】 ① 燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有____種（酚酞除外）。 ② 最終得到的溶液中：一定含有的溶質是________（填化學式，下同），一定不含有的溶質是________，可能含有的溶質是________。 【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到________，證明含有該溶質。 【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為________。 （xx哈爾濱中考節(jié)選）分類是學習化學常用的方法。 （1）物質的用途主要是由它們的性質決定的，請根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質的相關化學性質將它們分類，并參照實例完成空白處內容。（填一條即可） ①用氫氧化鋁作胃藥 ②用石灰漿粉刷墻壁 ③用熟石灰和純堿反應制火堿 ④用熟石灰制波爾多液 ⑤用堿溶液吸收硫酸廠產生的二氧化硫 ⑥工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 （2）化學反應中有些反應沒有明顯現(xiàn)象，需要設計實驗證明化學反應是否發(fā)生。請從反應物或生成物變化的角度，將下列實驗中的A與_________（選填“B”或“C”）歸為一類，理由是__________________________________________________________________。 A B C （1）能與某些非金屬氧化物反應（或能與鹽反應） ②⑤（或③④） （2）C 兩者能通過明顯的實驗現(xiàn)象證明有其他物質生成（合理即可） （xx成都中考） 　 9（xx襄陽中考）某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　） A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOH B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 【解答】解：A、a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩余，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，故選項說法錯誤． B、由a點到b點的pH變化過程，圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行?，說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故選項說法正確． C、c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故選項說法錯誤． D、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤． 故選：B．