江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（四）化學方程式與反應類型練習.doc

《江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（四）化學方程式與反應類型練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（四）化學方程式與反應類型練習.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專項(四)　 化學方程式與反應類型 類型一　?？蓟瘜W方程式分類匯編 一、“氧”線 （1）鎂在空氣中燃燒:　。 （2）鐵在氧氣中燃燒:　。 （3）銅在空氣中受熱:　。 （4）在空氣中加熱鋁片:　。 （5）氫氣在空氣中燃燒:　。 （6）紅磷在空氣中燃燒:　。 （7）硫粉在空氣中燃燒:　。 （8）碳在氧氣中完全燃燒:　。 （9）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物:　。 （10）加熱高錳酸鉀:　。 （11）過氧化氫和二氧化錳混合:　。 （12）甲烷在空氣中燃燒:　。 （13）一氧化碳在氧氣中燃燒:　。 （14）在一定條件下,二氧化硫與氧氣反應:　。 （15）亞硫酸與氧氣反應:　。 二、“水”線 （1）水在直流電的作用下分解:　。 （2）二氧化碳與水反應:　。 （3）二氧化硫與水反應:　。 （4）三氧化硫與水反應:　。 （5）生石灰與水反應:　。 三、“碳”“鈣”線 （1）碳在氧氣中不完全燃燒:　。 （2）大理石與稀鹽酸反應:　。 （3）碳酸受熱分解:　。 （4）高溫煅燒石灰石:　。 （5）一氧化碳還原氧化鐵:　。 （6）苛性鈉露置在空氣中變質:　。 （7）石灰水變質:　。 （8）呼吸作用:　。 四、“金屬”線 1.金屬單質+酸鹽+氫氣 （1）鋅和稀硫酸:　。 （2）鐵和稀硫酸:　。 （3）鎂和稀硫酸:　。 （4）鋁和稀硫酸:　。 （5）鋅和稀鹽酸:　。 （6）鐵和稀鹽酸:　。 （7）鎂和稀鹽酸:　。 （8）鋁和稀鹽酸:　。 2.金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽 （1）鐵和硫酸銅溶液:　。 （2）鋅和硫酸銅溶液:　。 （3）銅和硝酸銀溶液:　。 五、“酸”“堿”“鹽”線 1.金屬氧化物+酸鹽+水 （1）氧化鐵和稀鹽酸:　。 （2）氧化鐵和稀硫酸:　。 2.酸+堿鹽+水 （1）鹽酸和燒堿:　。 （2）稀硫酸與氫氧化鈣:　。 3.鹽+酸另一種鹽+另一種酸 （1）氯化鋇溶液與稀硫酸:　。 （2）碳酸氫鈉與稀鹽酸:　。 4.鹽+堿另一種鹽+另一種堿 （1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液:　。 （2）硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液:　。 （3）硫酸銨與氫氧化鈉混合加熱:　。 （4）硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱:　。 類型二　根據(jù)信息書寫化學方程式 1.我國的高鐵技術世界領先。高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應實現(xiàn)無縫焊接,該反應的化學方程式為　。 2.現(xiàn)有紅磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液七種物質,從中選擇恰當?shù)奈镔|按要求書寫化學方程式（物質不重復使用）。 （1）用于測定空氣中氧氣含量的反應 　　　　　　　　　　　　。 （2）實驗室制取氧氣的反應　。 （3）有銅生成的反應　。 （4）生成兩種沉淀的反應　。 3.純堿工業(yè)始于18世紀,我國制堿工業(yè)先驅——侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應有: ①NH3+X+H2ONH4HCO3; ②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl; ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （1）氯化銨中氮元素的化合價為　　　　。 （2）反應①中的X的化學式為　　　　。 （3）所制得的“堿”的化學名稱為　　　　　,寫出“堿”與鹽酸反應的化學方程式:　 　。 4.在化學物質分類中氧化物是一大類物質。CuO、P2O5、H2O這三種氧化物中,有一種氧化物可用不同反應類型的反應獲得,寫出獲得該氧化物的化學方程式: （1）復分解反應　。 （2）化合反應　。 （3）分解反應　。 （4）置換反應　。 5.（1）開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境問題,正開發(fā)和利用的新能源有　　　　　　　（寫一種）。提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池,放電時鋰（Li）與水、空氣中的氧氣反應生成氫氧化鋰（LiOH）,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 （2）登山和潛水供氧裝置中,過氧化鈉（Na2O2）與水反應,生成氫氧化鈉和氧氣,有關反應的化學方程式為　。 6.（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家,文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。寫出反應的化學方程式:　。 （2）古詩“投泥潑水愈光明”:在高溫條件下,碳與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體,寫出反應的化學方程式:　。 7.NSR技術通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現(xiàn)NOx（氮氧化物）的貯存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖G4-1所示。 圖G4-1 （1）貯存時,部分NO發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　;充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為3∶4,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為　　　　g。 參考答案 類型一 一、（1）2Mg+O22MgO （2）3Fe+2O2Fe3O4 （3）2Cu+O22CuO （4）4Al+3O22Al2O3 （5）2H2+O22H2O （6）4P+5O22P2O5 （7）S+O2SO2 （8）C+O2CO2 （9）2KClO32KCl+3O2↑ （10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （11）2H2O22H2O+O2↑ （12）CH4+2O2CO2+2H2O （13）2CO+O22CO2 （14）2SO2+O22SO3 （15）2H2SO3+O22H2SO4 二、（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）CO2+H2OH2CO3 （3）SO2+H2OH2SO3 （4）SO3+H2OH2SO4 （5）CaO+H2OCa（OH）2 三、（1）2C+O22CO （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ （3）H2CO3H2O+CO2↑ （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （6）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （7）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O （8）C6H12O6+6O26CO2+6H2O 四、1.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ （2）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ （3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ （4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑ （5）Zn+2HClZnCl2+H2↑ （6）Fe+2HClFeCl2+H2↑ （7）Mg+2HClMgCl2+H2↑ （8）2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2.（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4 （2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 （3）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 五、1.（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 2.（1）HCl+NaOHNaCl+H2O （2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O 3.（1）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl （2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 4.（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2↓ （2）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2↓ （3）（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O （4）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 類型二 1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 2.（1）4P+5O22P2O5 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CuO+COCu+CO2 （4）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 3.（1）-3　（2）CO2 （3）碳酸鈉　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 4.（1）NaOH+HClNaCl+H2O （2）2H2+O22H2O （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）H2+CuOH2O+Cu 5.（1）太陽能（合理即可）　4Li+2H2O+O24LiOH （2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 6.（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu （2）C+H2OCO+H2 [解析] （1）濕法冶銅是利用鐵比銅的活動性強,用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅。（2）碳和水蒸氣反應,由質量守恒定律可知,生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣,反應物中水蒸氣為氣體,生成的氣體不需要加氣體符號。 7.（1）2NO+O22NO2 （2）2NO+O2+4CON2+4CO2 （或4NO+10CO+3O22N2+10CO2） 8.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑　6 [解析] 充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,則得到純凈的氧化銅,氧化銅中銅元素的質量分數(shù)為6464+16100%=80%。根據(jù)反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為3∶4,可知反應前銅元素的質量分數(shù)為60%,則反應前銅元素的質量為24 g60%=14.4 g,則反應后固體的質量為14.4 g6464+16100%=18 g,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為24 g-18 g=6 g。