遼寧省凌海市高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)學(xué)案魯科版必修1.doc

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第2節(jié)　電解質(zhì) 第1課時(shí)　電解質(zhì)及其電離 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 活動(dòng)與探究1 分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③氫氧化鈉溶液 ④氯化鈉溶液 ⑤酒精溶液 思考與交流 (1)SO3溶于水能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？ (2)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)嗎？ (3)氯氣是非電解質(zhì)嗎？ 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2．判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法 判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路如下： (1)看物質(zhì)是否是化合物，若不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； (2)若是化合物，再看該物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，導(dǎo)電則為電解質(zhì)，不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。需要說明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈兣c水反應(yīng)生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此它們本身是非電解質(zhì)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 活動(dòng)與探究2 同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較： 物質(zhì) 1 molL－1的醋 酸(CH3COOH) 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 燈泡亮暗的比較 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 溶液中導(dǎo)電的微粒 思考與交流 1．同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過化學(xué)用語來表示二者的區(qū)別？ 2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電，它們是弱電解質(zhì)嗎？ 3．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？ 4．如何判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離條件 在水溶液中 電離程度 全部 部分 表示方法 H2SO4===2H＋ ＋SO CH3COOH CH3COO－＋H＋ 溶質(zhì)粒子種類 陰、陽離子 弱電解質(zhì)分子和離子 化合物種類 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等； 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 絕大多數(shù)鹽：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等 弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等； 弱堿：NH3H2O、 Mg(OH)2等不溶性堿； 水 當(dāng)堂檢測(cè) 1．判斷下列說法是否正確。 ①銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時(shí)不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì)。 ②液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。 ③不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。 ④三氧化硫溶于水時(shí)，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。 ⑤稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。 ⑥硫酸鋇溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。 2．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(　　) ①氫氧化鈉溶液?、诹蛩徕}固體?、坫~　④蔗糖?、萑趸颉、奕廴诼然c A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥ 3．下列電離方程式，書寫正確的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ B．AlCl3===Al3＋＋Cl C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁?、谙∠跛帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菁淄椤、逇溲趸c?、呗然}　⑧碳酸鋇?、釟溲趸~　⑩水(用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫) (1)可以導(dǎo)電的有__________________________________________________________。 (2)屬于電解質(zhì)的有________________________________________________________。 (3)屬于非電解質(zhì)的有______________________________________________________。 (4)屬于弱電解質(zhì)的有______________________________________________________。 (5)寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案： 課堂合作探究 【問題導(dǎo)學(xué)】 活動(dòng)與探究1：答案： 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 燈泡不亮 蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子 — ②鹽酸 燈泡亮 HCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的H＋和Cl－ HCl===H＋＋Cl－ ③氫氧化鈉溶液 燈泡亮 NaOH溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na＋和OH－ NaOH===Na＋＋OH－ ④氯化鈉溶液 燈泡亮 NaCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ ⑤酒精溶液 燈泡不亮 酒精是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子 — 思考與交流：答案：(1)SO3溶于水并與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4電離出的H＋和SO使溶液導(dǎo)電，而SO3屬于非電解質(zhì)； (2)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水時(shí)可以導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl為電解質(zhì)； (3)氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 活動(dòng)與探究2：答案： 物質(zhì) 1 molL－1的醋 酸(CH3COOH) 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 變亮 變亮 燈泡亮暗的比較 較暗 亮 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 是 是 溶液中導(dǎo)電的微粒 CH3COO－、H＋ Cl－、H＋ 思考與交流：1．答案：HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，所以二者的水溶液都能導(dǎo)電；但是由于氯化氫在水中完全電離(屬于強(qiáng)電解質(zhì))，而醋酸在水中只是部分電離(屬于弱電解質(zhì))，因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動(dòng)離子的濃度不同，兩種溶液的導(dǎo)電能力不同。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”連接，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。 2．答案：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解度的大小沒有關(guān)系，盡管BaSO4、CaCO3難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此BaSO4、CaCO3仍然是強(qiáng)電解質(zhì)。 3．答案：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如CaCO3、AgCl等。 4．答案：一般從物質(zhì)分類的角度去判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。一般地，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。 當(dāng)堂檢測(cè) 1．答案：①不正確；銅和硫都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②不正確；HCl溶于水時(shí)，可以電離出能導(dǎo)電的H＋、Cl－，所以HCl是電解質(zhì)； ③不正確；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ④不正確；SO3溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成H2SO4，所以溶液能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)； ⑤不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)； ⑥不正確；BaSO4難溶于水，但熔融的BaSO4可以導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)。 2．D　解析：氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物；硫酸鈣固體屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電；銅雖然能導(dǎo)電但屬于單質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)不導(dǎo)電；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)不導(dǎo)電；熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)導(dǎo)電。 3．D　解析：A項(xiàng)中電荷不為0；B項(xiàng)中Cl應(yīng)為3Cl－；C中鎂離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2＋。 4．答案：(1)①②⑩　(2)③⑥⑦⑧⑨⑩　(3)④⑤ (4)⑨⑩　(5)NaOH===Na＋＋OH－　BaCO3===Ba2＋＋CO