九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 實(shí)驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除練習(xí) （新版）新人教版.doc

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實(shí)驗活動8　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 【實(shí)驗?zāi)康摹? 1.體驗固體混合物初步提純的實(shí)驗過程。 2.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能,鞏固溶解、過濾操作技能。 【實(shí)驗用品】 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10 mL)、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。 【實(shí)驗步驟】 1.溶解:用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里,邊加邊用　玻璃棒　攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止,可觀察到　固體食鹽逐漸溶解,食鹽水略顯渾濁　。稱量用剩的粗鹽,計算10 mL水中約溶解的粗鹽的質(zhì)量,記錄質(zhì)量。 2.過濾:制作一個過濾器,組裝如圖所示的過濾裝置,進(jìn)行過濾操作。 3.蒸發(fā):把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿,然后將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,以防止因局部溫度過高,造成　液滴飛濺　。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　較多固體　時,停止加熱,利用　蒸發(fā)皿的余熱　使濾液蒸干。觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。 4.計算產(chǎn)率:用　玻璃棒　把固體轉(zhuǎn)移到濾紙上,稱量后記錄質(zhì)量,回收到指定容器中。將提純后的氯化鈉與精鹽作比較,計算精鹽的產(chǎn)率:精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量溶解的粗鹽樣品的質(zhì)量100%。 【誤差分析】 誤差 可能的原因 產(chǎn)率偏低 ①溶解粗鹽時未用玻璃棒充分?jǐn)嚢?食鹽未全部溶解就開始過濾; ②過濾時漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留就停止過濾; ③蒸發(fā)過程中液體濺出; ④從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移出固體時固體灑落 產(chǎn)率偏高 ①蒸發(fā)時未充分蒸干; ②過濾時液面高于濾紙邊緣 【問題與交流】 1.制取粗鹽時,曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮。想一想,能否采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的? 根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線可判斷氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小,降低溫度不會有大量氯化鈉析出,所以采用降低溶液溫度的方法不能達(dá)到同一目的。 2.本實(shí)驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)?考慮到粗鹽的來源,你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物,并設(shè)計實(shí)驗驗證你的判斷。 根據(jù)粗鹽的提純步驟可知利用了氯化鈉易溶于水,溶解度受溫度影響變化較小的性質(zhì)。粗鹽主要來源于海水,海水中除溶解有氯化鈉外,還溶解有氯化鎂、氯化鈣等其他可溶性物質(zhì),利用過濾法不能除去,所以通過過濾、蒸發(fā)操作提純的鹽為混合物?？梢詫⑻峒兒蟮柠}配制成溶液,然后向溶液中加入氫氧化鈉,如果出現(xiàn)白色沉淀,則說明提純后的鹽為混合物。 某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實(shí)驗的過程如圖所示。 (1)步驟①的名稱是　溶解　。 (2)步驟②中,玻璃棒的作用是　引流　。經(jīng)步驟②之后,發(fā)現(xiàn)燒杯中的濾液仍渾濁,可能原因是　濾紙破損、液面高于濾紙邊緣(或盛接濾液的燒杯不干凈,合理即可)　(寫兩點(diǎn))。 (3)步驟③中,當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)　較多固體　時,停止加熱。 (4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法,利用了氯化鈉　易溶于水　的性質(zhì)。 (5)工業(yè)上制備粗鹽時,通過曬鹽或煮鹽的方法,可以蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮結(jié)晶,理由是　氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大　。 (6)粗鹽提純得到的精鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì),若要除去其中的CaCl2,所用的試劑為　Na2CO3　。