安徽省2019年中考化學總復習 第九單元 溶液練習.doc

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第九單元溶液考向溶液的形成1xx云南下列選項屬于溶液的是(B)A泥水 B白糖水C玉米粥 D蒸餾水2xx長沙小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(A)A用冰水溶解B用熱水溶解C把白糖碾成粉末后溶解D溶解時用筷子攪拌3xx益陽如圖，向燒杯中加入試劑A，發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高。(1)試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度升高，氫氧化鈣結晶析出_。(2)試劑A可能是氫氧化鈉固體(寫一種即可)。考向飽和溶液與不飽和溶液4xx濟寧為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學設計圖所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結合圖硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是(B)X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液A B C D5xx成都根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是(C)A氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)變大D加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液6xx淄博在20時，某固體物質(zhì)(不含結晶水)的水溶液，經(jīng)歷如圖變化。下列說法你認為正確的是(B)A溶液甲是飽和溶液B20時，該固體物質(zhì)的溶解度是40gC溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4gD溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考向溶解度曲線7.xx廣西甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(C)A降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液Bt2時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲乙丙Ct2時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2的飽和溶液降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙甲丙8xx臨沂A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(D)A在t2時A的溶解度大于B的溶解度BA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Dt2時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%9.xx恩施州A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(B)At1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCBt2時，A和C的溶解度相等C將B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙邷囟鹊姆椒―A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大10xx婁底如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(A)A20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同B甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度C30時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD將20時兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大11xx寧波20時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是(A)A20時，50g NaCl飽和溶液中含有18g NaClB用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925D相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關考向溶液的濃度12xx本溪如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標簽。請計算：(1)硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為12(填最簡整數(shù)比)。(2)要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是390g。13xx陜西下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度(填一種)。(2)30時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是100%(只列出表達式)。(3)90時，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作：90時的KNO3溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為93.5。14xx重慶A卷將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C(填字母)。(3)在40時，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶。15xx自貢向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是0.6g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)解：設原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 147gx 0.6gx20%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。考向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制16xx福建某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20的NaCl飽和溶液(20時NaCl的溶解度為36.0g)，應稱取NaCl的質(zhì)量為(A)A18.0g B16.0g C13.2g D11.5g17xx葫蘆島實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的是(D)A用50mL的量筒量取45mL蒸餾水B溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒C實驗的主要步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存18xx濱州小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作(圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(水的密度為1g/cm3)約為(A)A12.4% B17.2%C16.9% D12.5%19xx撫順用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列實驗操作正確的是(A)A用托盤天平稱量3.0g氯化鈉B用燒杯量取所需的水C未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉移到試劑瓶中D將只寫藥品名稱的標簽貼在試劑瓶上20xx長春在實驗室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是B。A將10gNaCl固體與100g水混合溶解B向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水