高中化學(xué) 第四章 第二節(jié) 活潑的黃綠色氣體 氯氣課件 新人教版必修1.ppt
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第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素 氯一 活潑的黃綠色氣體 氯氣 相同點(diǎn) 最外層7個(gè)電子 易得一個(gè)電子 遞變規(guī)律 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 Cl 得電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 具有非金屬性 I F Br 鹵族元素 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律 F2 Br2 I2 Cl2 單質(zhì) 密度 熔沸點(diǎn) 顏色 淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 氣體 氣體 液體 固體 色變規(guī)律 在水中的溶解性 4 16g 0 029g 與金屬反應(yīng) 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 鹵素化學(xué)性質(zhì) 鹵素與金屬反應(yīng) 鹵素與非金屬反應(yīng) 鹵素與堿反應(yīng) 鹵素與水反應(yīng) 1 鹵素與金屬的反應(yīng) 2Fe 3F2 2Fe 3Cl2 2Fe 3Br2 Fe I2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2FeF3 2FeCl3 2FeBr3 FeI2 結(jié)論 鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng) 表現(xiàn)氧化性 I2的氧化性不強(qiáng) 與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成低價(jià) 2 鹵素與氫氣反應(yīng) 冷暗處爆炸H2 F2 2HFHF很穩(wěn)定 光照H2 Cl2 2HClHCl穩(wěn)定 加熱H2 Br2 2HBrHBr較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱H2 I2 2HIHI很不穩(wěn)定 500 光 F2 Br2 I2 Cl2 可逆反應(yīng) 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 將左 右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng) 將右 左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng) H2 I2 2HI 可逆反應(yīng) 判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng) 思考 H2 X2 2HX X F Cl Br I 從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件黑暗 光照 加熱 持續(xù)加熱 小結(jié) 通式 鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?F2 Cl2 Br2 I2 及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序 HF HCl HBr HI 3 鹵素和水反應(yīng) F2 H2O Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O I2 H2O HF HFO HBr HBrO HI HIO 反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生 通式 X2 H2O HX HXO X Cl Br I 4 鹵素與堿的反應(yīng) 通式 2NaOH X2 NaX NaXO H2O X Cl Br I 練習(xí) 寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式 2NaOH Cl2 2NaOH Br2 2NaOH I2 4NaF O2 2H2O NaBr NaBrO H2O NaI NaIO H2O 4NaOH 2F2 NaCl NaClO H2O 先水后堿 5 鹵素與鹽的反應(yīng) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性 決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性 與金屬反應(yīng) 生成鹵化物 與氫氣反應(yīng) 生成鹵化氫 與水反應(yīng) 生成鹵化氫和次鹵酸 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性 決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱 與水反應(yīng)的能力漸弱 小結(jié)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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